2022年湖南省常德市教仁中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.步驟②中體現了溴易揮發的性質C.①—④目的是為了富集溴元素D.步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-參考答案：D步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯誤。2.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略3.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是A．同周期元素的原子半徑越小越容易失去電子B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強C．向硫化鈉溶液中滴入氯水有單質硫生成，可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素的弱D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數參考答案：C4.甲原子與乙原子的質量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質量比為c:d，則甲原子的相對原子質量為A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc參考答案：A略5.下列物品的鑒別方法，不正確的是（）A.用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液C.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.用KSCN溶液鑒別FeCl3和FeCl2參考答案：A略6.目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是（

）A．原子序數24

B．最高價氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態氫化物化學式為H2Se參考答案：AB略7.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是()A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH參考答案：A8.下列物質的體積一定是22.4

L的是(

)

A．

標準狀況下18

g水

B．

17

g氨氣

C．標準狀況下44

g二氧化碳

D．

0℃、2×105

KPa時2

g氫氣

參考答案：C略9.下列反應中，觀察不到顏色變化的是

A．黃色的氯化鐵溶液中加人足量鐵粉B．往稀硫酸中通入氨氣

C．往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體D．一氧化氮氣體暴露在空氣中參考答案：B略10.下列有關反應離子方程式錯誤的是A．KOH溶液與過量的SO2反應：OH—+SO2==HSO3—B．Na2SO3溶液與稀硫酸反應：SO32—+2H+==SO2↑+H2OC．NaHSO3溶液中通入氯氣：HSO3—+Cl2+H2O==SO42—+3H++2Cl—D．石灰石與稀硝酸反應：CO32—+2H+==H2O+CO2↑參考答案：D略11.將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是①使煤充分燃燒,提高煤的利用率②減少SO2的產生,避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產生,避免污染空氣④減少CO2的產生,避免“溫室效應”A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A略12.下列實驗可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質C.加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸參考答案：C略13.下列用途中應用了氮氣的穩定性的是：（）A.以氮氣為原料之一制造硝酸 B.合成氨氣后，制氮肥C.金屬焊接時的保護氣 D.鎂可以和氮氣反應參考答案：C【詳解】A、利用N2制備硝酸，發生的反應為N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，與N2的穩定性無關，故A不符合題意；B、根據A選項分析，合成氨氣，制備氮肥，與N2的穩定性無關，故B不符合題意；C、單質氮的化學性質相對穩定，因此氮氣常作金屬焊接時的保護氣，與氮氣的穩定性有關，故C符合題意；D、Mg能與N2反應生成Mg3N2，與N2的穩定性無關，故D不符合題意。14.下列物質中既能跟稀硫酸反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3、

②(NH4)2S、

③Al2O3、

④Al(OH)3、

⑤AlA．全部

B．①②③④

C．③④⑤

D．③④參考答案：A略15.將標準狀況下的VLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為（）A．mol/L

B．mol/LC．mol/L D．mol/L參考答案：A【考點】物質的量濃度的相關計算． 【分析】根據n=計算氯化氫的物質的量，再根據m=nM計算氯化氫質量，溶液的質量=1000g+m（HCl），結合密度求出溶液的體積，根據物質的量濃度公式c=計算溶液的物質的量濃度． 【解答】解：將標準狀況下的VLHCl（氣）的物質的量為=mol． 氯化氫的質量為mol×36.5g/mol=g． 所以溶液質量為1000g+g=（1000+）g． 所以溶液的體積為=ml=×10﹣3L． 所以溶液濃度為=mol/L． 故選：A． 【點評】本題考查物質的量濃度的相關計算與理解，難度不大，正確判斷溶液的體積是解本題的關鍵，注意不能把溶劑的體積當做溶液的體積．也可計算質量分數，利用c=計算． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:

實驗方案實驗現象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變為淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應（C）反應不十分強烈，產生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L鹽酸反應（D）劇烈反應，產生可燃氣體⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（F）生成淡黃色沉淀

（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規律（2）實驗用品：儀器:①________②________③________④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實驗內容：(填寫與實驗方案相對應的實驗現象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）實驗結論：金屬性:________________

非金屬性:

________________（5）寫出⑥的離子方程式：_________________________________。參考答案：（2）試管、酒精燈、膠頭滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金屬性:Na>Mg>Al

非金屬性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)化合物A是一種不穩定的物質，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓)(1)A的化學式是__________。(2)已知A分子中x個氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是______________，…O—O—O…鏈狀排列中中間氧的價態為

。參考答案：(1)O3F2

(2)，0。（每空2分）18.

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。⑴目前合成氨的技術原理為：該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：

。（填“增大”、“減小”或“不變”）。②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉化率為

。③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是

。A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為

。⑶根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發生下列反應：

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K303313323NH3生成量/（10－6mol）4.85.96.0①此合成反應的a_

0。（填“大于”、“小于”或“等于”）②已知則參考答案：⑴

①減小

②33.3%

③AD⑵

N2+6H++6e-=2NH3

⑶

①大于

②+1530.0略19.分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題:(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母).A甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生C兩燒杯中溶液pH均增大

D產生氣泡的速度甲中比乙中慢E乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F乙溶液中SO42-向銅片方向移動(2)變化過程中能量轉化的主要形式:甲為_________；乙為________。(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是____。(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式:__________，當電路中轉移0.25mo1電子時，消耗負極材料的質量為________。參考答案：(1)CD

(2)化學能轉化為熱能

化學能轉化為電能

(3)鋅片不純，在鋅片上就形成了原電池

(4)Cu2＋＋2e－===Cu

8.125g【分析】甲裝置銅、鋅沒有構成閉合電路，不是原電池，鋅與硫酸反應放出氫氣；乙裝置構成原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅是負極，鋅失電子發生氧化反應，銅是正極，銅電極是氫離子得電子發生還原反應生成氫氣?！驹斀狻?1)A.甲裝置銅、鋅沒有構成閉合電路，不是原電池，故A錯誤；B.甲燒杯沒有構成原電池，且銅與硫酸不反應，所以甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤；C.兩燒杯中都有氫氣放出，兩燒杯中溶液pH均增大，故C正確；

D.乙構成原電池、甲沒有構成原電池，所以產生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；E.電流由正極流向負極，乙是原電