安徽省宿州市蕭縣龍城中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3:2的是

參考答案：B略2.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱。下列說法中錯誤的是（

）化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347A．SiCl4的熔點比SiC熔點低

B．HCl的穩定性比HI穩定性高

C．C—C的鍵能大于Si—Si

D．拆開1mol晶體硅中的化學鍵所吸收的能量為176kJ參考答案：D略3.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（

）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內amolA生成，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（7）A、B、C的分子數目比為1:3:2。

A.（2）（5）

B.（2）（7）

C.（1）（3）

D.（5）（6）參考答案：B略4.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為(

)A．0.2mol

B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol參考答案：D略5.在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最大的是(

）

A．v（A2）=0.8mol·L-1·s-1

B．v（A2）=60mol·L-1·min-1

C．v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1

D．v（B2）=1.2mol·L-1·s-1參考答案：B略6.下列措施能有效地減少環境污染的是（

）A．廢舊電池做填埋處理

B．焚燒廢舊電器回收貴金屬C．隨意排放生活污水

D．減少燃放煙花爆竹參考答案：D略7.已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為()A．488.3

kJ·mol－1

B．－244.15kJ·mol－1C．244.15kJ·mol－1

D．－488.3kJ·mol－1參考答案：D略8.普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（

）

A．能與FeCl3溶液發生顯色反應

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發生加成、取代、消去反應

D．1mol該物質最多可與4molNaOH反應

參考答案：C略9.由苯不能用一步反應制得的有機物的是A．

Br

B．NO2

C．

D．

OH參考答案：D略10.1,5－戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據上述信息，判斷下列說法中正確的是（

）A.戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種B.戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物，具有消毒殺菌作用參考答案：D略11.溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3。若起始時n(N2)=xmol、n(H2)=ymol、n(NH3)=zmol(x、y、z均不為0)，平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是：A．N2、H2的轉化率不相等B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2C．x:y=1:3D．x的取值范圍為0＜x＜0.14參考答案：A12.下列各組烴的混合物，只要總質量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2、C6H6

B．C2H4、C4H6

C．C3H8、C3H6

D．C2H4、C2H2參考答案：A略13.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原參考答案：D14.下列過程或現象與鹽類水解無關的是（

）

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略15.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是A．反應速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學興趣小組研究雙氧水的分解時，設計了以下三組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積5%的雙氧水，在實驗室觀察只有極少量的氣泡產生。(1)雙氧水發生分解的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。(2)根據下表中其他實驗操作及實驗現象填寫實驗結論：組別操作現象實驗結論第一組①向試管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5℃的燒杯中少量氣泡

②向試管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的燒杯中大量氣泡

第二組③向試管中加0.2gMnO2粉末大量氣泡

④向試管中的液體加蒸餾水稀釋10倍后加0.2gMnO2粉末少量氣泡

第三組⑤向試管中加0.2gMnO2粉末大量氣泡

⑥向試管中加5滴FeCl3溶液大量氣泡

參考答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)組別實驗結論第一組其他條件相同時，升高溫度可加快反應速率第二組其他條件相同時，反應物濃度越大反應速率越快第三組除MnO2對H2O2分解有催化作用外，FeCl3對H2O2的分解也有催化作用

解析：認真比較每組內的兩個實驗在條件控制上的不同，即可得出實驗結論。第一組由于溫度不同，產生氣泡的速率不同；第二組由于H2O2溶液的濃度不同，產生氣泡的速率不同；第三組加入FeCl3溶液也產生大量氣泡，可知FeCl3也能催化H2O2的分解。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________(填元素符號)，其基態原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是__________(填分子式)。（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是___________(填物質字母代號)。代號物質結構簡式水中溶解度/g（25℃）熔點/℃沸點/℃A鄰—硝基苯酚0.245100B對—硝基苯酚1.7114295（3）電負性的大小：C___________O，鍵能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)參考答案：（18分，每空各3分）（1）Na

[Ne]3se1

HF

（2）B

；（3）＜

＞

；略18.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___

__

；若1mol液態水變成氣態水時要吸收44kJ的熱量，則反應H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH=____kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____

kJ/mol。參考答案：熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8KJ/mol

；ΔH=-285.8kJ/mol。氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。略19.（6分）（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有▲種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為▲，1個分子中含有▲個鍵；（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數均為▲；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有▲(填物質編號)，HCHO分子的立體構型為▲。參考答案：（1）4

N≡C—C≡N

4（2）6

②平面三角形試題分析：（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有HF分子之間的氫鍵；水分子之間的氫鍵、水分子的H原子與HF分子的F原子之間的氫鍵和HF分子的H原子與水分子的O原子之間形成的氫鍵，因此共有4種氫鍵