江蘇省泰州市靖江職業高級中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可能形成化合物X2Y，以下說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1︰1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第ⅥA族元素中的O或S，原子半徑：H<O，A項錯誤；Na＋與O2－具有相同的電子層結構，B項錯誤；Na與O可形成Na2O2，C項錯誤；Na2O(或Li2O)是離子化合物，H2O是共價化合物，D項正確。2.下列單質中，最容易跟氫氣發生反應的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2參考答案：A略3.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（

）A、蒸餾

B、水洗后分液

C、用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D、用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略4.下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略5.下列敘述錯誤的是(

)A．1mol任何粒子都含有約6.02×1023個原子

B．阿佛加德羅常數的數值約為6.02×1023C．1molH+

D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案：A6.M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數M＞N；④原子最外層電子數M＜N；⑤M的正價與N的負價絕對值一定相等；⑥元素所在的周期數：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．其中正確的組合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，如M為Na、Mg、Al等，N為F、O、N等，結合元素周期律來解答．【解答】解：M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，則①電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑M＞N，故錯誤；②具有相同電子結構的離子中，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑M＜N，故錯誤；③M在N的下一周期，可知原子序數M＞N，故正確；④M為金屬，最外層電子數小于4，N為非金屬，最外層電子數≥4，則原子最外層電子數M＜N，故正確；⑤M的正價與N的負價絕對值不一定相等，如M為Na，N為O，故錯誤；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期數：M＞N，故正確；⑦M為金屬、N為非金屬性，元素的非金屬性：M＜N，故錯誤；故選D．7.下列操作中選擇的儀器正確的是：①分離汽油和氯化鈉溶液

②從含Fe3+的自來水中得到蒸餾水

③分離氯化鉀和二氧化錳混合物

④從海水中提取鎂時從加入鹽酸后的溶液中得到六水合氯化鎂晶體A．①-?、?丙③-甲④-乙

B．①-乙②-丙③-甲④-丁C．①-丁②-丙③-乙④-甲

D．①-丙②-乙③-?、?甲參考答案：A略8.[雙選題]下列說法正確的是()A．硫酸的摩爾質量是98gB．18g水的物質的量為1molC．O2的摩爾質量(單位是g/mol)在數值上等于其相對分子質量D．1molCO的質量為28g/mol參考答案：BC解析：A項錯誤，摩爾質量的單位是g/mol；B項中，n(H2O)＝＝1mol，正確；D項中1molCO的質量是NA個CO分子的總質量，其單位應是“g”，而不是“g/mol”。9.實驗室里按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）

A．O2B．Cl2C．NH3D．CO2參考答案：C略10.對于反應：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下說法正確的是（

）A．該反應既屬于四種基本類型的反應，又屬于氧化還原反應B．氧元素被還原，硫元素被氧化C．每有3molS參加反應轉移6mol電子D．S既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略11.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（

）A.合金 B.半導體 C.催化劑 D.農藥參考答案：B【詳解】A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，所以B選項是正確的；C.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素。故C錯誤；D.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故D錯誤。所以B選項是正確的。12.已知下列熱化學方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）-＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2

O2（g）-＝HgO（S）△H2；則Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值為（

）A、△H2－△H1

B、△H2＋△H1C、△H1－△H2

D、－△H1－△H2

參考答案：C13.某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發現溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（

）

A.沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

C.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

D.定容時仰視刻度線參考答案：B14.有兩種鈉鹽組成的固體混合物，分成兩份裝在兩支試管中，其中一支加熱時有氣體產生，另一支加水也有氣體產生，兩種鈉鹽可能是

（

）

A．硫酸氫鈉和碳酸氫鈉

B．硫酸氫鈉和碳酸鈉

C．硫酸鈉和碳酸鈉

D．硫酸鈉和碳酸氫鈉參考答案：A略15.當今世界，環境問題日趨嚴峻，發展“低碳”經濟，實現可持續發展已成為人們的共識。下列措施可以提高燃料燃燒效率的是①道入適量的空氣②提高燃料的著火點③降低燃料的著火點④將煤氣化處理⑤將液體燃料霧化⑥將固體燃料粉碎

A、①④⑤⑥

B、①②③④

C、③④⑤⑥

D、②④⑤⑥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.煤是一種重要能源，工業上常把煤進行氣化和液化處理，變為清潔能源。由水蒸氣和熾熱的無煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無色無味氣體組成，是重要的工業原料。(1)在工業生產水煤氣時，燃料層的溫度會下降，這說明____________________________。(2)提出猜想：水煤氣的成分可能是①______和氫氣，②________和氯氣；提出以上猜想的依據是____________（填元素符號）。設計實驗:請從下列裝置中選擇一種，設計簡單的實驗證明猜想。(3)你選擇裝置是(填字母代號)________。(4)實驗結論：如果__________，那么猜想_________(填序號)合理。參考答案：(1)碳和水蒸氣的反應是吸熱反應

(2)一氧化碳

二氧化碳

化學反應前后元素種類不變

(3)B

(4)澄清石灰水不變渾濁

①(或澄清石灰水變渾濁,②)解析：(1)因碳和水蒸氣的反應是吸熱反應，則隨著反應的進行燃料層的溫度會下降；(2)碳和水蒸氣的反應，根據質量守恒定律定律，元素的種類在化學反應前后沒有變化，由此可以推測水煤氣的成分可能是CO和氫氣或CO2和氫氣；(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗；(4)如果石灰水不變渾濁，那么猜想①是合理的；如果石灰水變渾濁，那么猜想②是合理的。點睛：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是高考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列有關膠體制備和性質，正確的是A．將飽和FeCl3溶液加熱沸騰至出現紅褐色即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體B．膠體與其他分散系的本質區別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有C．膠體粒子的直徑小于1nmD．將一束強光通過Fe(OH)3膠體，能產生丁達爾效應參考答案：D18.A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示(提示：RCH===CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基)?；卮鹣铝袉栴}：⑴直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_________。⑵已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1∶2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發生反應的化學方程式是___________，反應類型為____________。⑶A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是______________。⑷D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有________種，其相應的結構簡式是________。參考答案：(1)C5H10O(2)HOOC—CH2—COOH＋2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5＋2H2O；

酯化反應(或取代反應)(3)HO—CH2—CH2—CH＝CH—CH3(4)

2CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH略19.（6分）按要求寫出方程式。(1)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）