四川省達州市達縣第四中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到

（

）A.制半導體材料的元素

B、制農藥的元素C.制催化劑的元素

D、制耐高溫合金的元素參考答案：A略2.溴化碘（IBr）的化學性質與氯氣相似，能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有關敘述中不正確的是(

)A．IBr是雙原子分子

B．在很多化學反應中IBr作氧化劑C．IBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑D．跟NaOH溶液反應可生成NaI和NaBrO參考答案：CD略3.下列金屬的冶煉要用電解法的是（

）A.K

B.Ag

C.Fe

D.Cu參考答案：A略4.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX（g）nY（g）⊿H＝kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：氣體體積c（Y）/mol·L-1

溫度℃1231001．000．750．532001．200．090．633001．301．000．70

下列說法正確的是

（

）A．m＞n

B．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動*ks*5*u參考答案：C略5.在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D略6.下列說法中，不正確的是（）A.膠體與溶液的本質區別是丁達爾效應B.氯化鐵溶液可應急止血，利用的是膠體的聚沉C.用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側面可以觀察到一條光亮的通路D.將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀又溶解參考答案：A膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑不同，故A錯誤；血液屬于膠體，加入電解質氯化鐵可以發生聚沉，故B正確；淀粉溶液屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，故C正確；氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，開始時氫氧化鐵膠體聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸，故D正確；選A。7.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC參考答案：B略8.管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發生如下反應：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列說法正確的是A.反應中化合價升高的元素是NH3中的H

B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．NH3在反應中得到電子

D．生成1molN2有6mol電子轉移參考答案：BD略9.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是(

)

A．3gH2

B．16gO2

C．32gH2S

D．64gSO2參考答案：A略10.下列敘述錯誤的是（

）A、陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學鍵，叫離子鍵B、活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時，形成的是離子鍵C、某元素最外層只有一個電子，它與鹵素原子結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物參考答案：A11.今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是

A．X是一定為電解質

B．X可能為非電解質C．X只能是鹽類

D．X可以是任何化合物參考答案：A12.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子數目為5×10－4NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數目為NAC.標準狀況下，5.6LH2O含有的電子數目為2.5NAD.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數目為0.9NA參考答案：D【詳解】A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子為多個氫氧化鐵分子的聚合體，Fe(OH)3膠體粒子數目少于5×10－4NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的個數，故B錯誤；C、標況下水不是氣體，故不能根據氣體摩爾體積來計算5.6L水的物質的量，故C錯誤；D.CO2和N2O的摩爾質量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質的量為=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數目為0.9NA，故D正確；故選D。13.下列實驗中，所選裝置不合理的是A.用自來水制取蒸餾水，選④B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.除去CO2中混有的CO，選⑤D.除去粗鹽中的泥沙，選①和②參考答案：CA項，用自來水制取蒸餾水，應用蒸餾法，選④，正確；B項，CCl4將碘水中的碘萃取出來，出現分層現象，進行分液，選③，正確；C項，除去CO2中混有的CO，應將混合氣體通過灼熱的CuO，錯誤；D項，除去粗鹽中的泥沙，先將粗鹽加水溶解，過濾除去泥沙得NaCl溶液，將NaCl溶液蒸發得NaCl，過濾選①，蒸發選②，正確；答案選C。點睛：本題考查物質的分離和提純，熟悉各分離提純方法適用的對象是解題的關鍵。蒸餾法適用于分離沸點不同互相混溶的液體混合物；萃取分液法適用于分離溶質在互不相溶溶劑中溶解度差別較大的混合物（如B項中I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度）；過濾適用于分離難溶固體與液體的混合物；蒸發適用于從溶液中獲得固體溶質。注意分離除雜的原則：不增加新雜質、不減少被提純物質、易分離、易復原。14.下列物質①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部參考答案：D略15.一定條件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下說法正確的是

（

）A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數增大B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉化率降低參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________________；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（16分）（1）12.5，250，(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保證溶質全部轉入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；（5）A、B、C。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）從對化合物的分類方法出發，指出下列各組物質中與其他類型不同的一種物質是（1）Na2O、CaO、SO2、CuO____________

（2）NaCl、KCl、KClO3、CaCl2____________

（3）NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3____________

參考答案：(1)、SO2

(2)

KClO3

(3)K2CO3略18.依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是__________；（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為__________________________；X電極上發生的電極反應為_____________________________。（3）外電路中的電子是從________電極流向________電極。參考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)正

Ag＋＋e－=Ag

Cu－2e－=Cu2＋

(3)X(Cu)

Ag分析：根據反應“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”分析，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，則正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3，結合原電池的工作原理分析解答。詳解：（1）由反應“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，即X電極的材料是Cu。Ag+在正極上得電子被還原，因此電解質溶液Y是AgNO3；（2）正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag＋＋e－=Ag；X電極是銅電極，發生的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋；（3）電子從負極經外電路流向正極，則外電路中的電子的流動方向是：由Cu流向Ag。點睛：本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷和電極反應式的書寫的方法，側重于基礎知識的考查，題目難度不大。19.(11分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。（1）寫出以下元素的名稱：B____________；C___________。（2）用電子式表示C2D的形成過程：_______________________。（3）由B、C兩元素所形成的原子個數比為1︰1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化