2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市盧龍縣燕河營鎮(zhèn)花臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知戊烷有3種同分異構(gòu)體，戊醇的同分異構(gòu)體（屬醇類）的數(shù)目有

A．5種

B．6種 C．7種 D．8種參考答案：D2.t℃時(shí)，水的離子積為Kw。在該溫度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是(

)A．C(OH-)=

B．C(A-)＞C(B+)

C．pH=７

D．C(H+)－C(OH-)=C(A-)－C(B+)參考答案：A略3.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是（） A． B． C． D． 參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類．分析：根據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，結(jié)合各標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷．解答：解：濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志．A．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B．圖中所示標(biāo)志是易燃品標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志的識(shí)別，難度不大，了解濃硫酸的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵．4..對于可逆反應(yīng)

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列圖像正確的是參考答案：D略5.某種烴與H2

1∶1加成后的產(chǎn)物如上圖所示,則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略6.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2B.電解熔融CaCl2時(shí)，金屬鈣在陽極生成C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。參考答案：D略7.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為（）

A．4.4g

B．2.2g

C．1.4g

D．在2.2g與4.4g之間參考答案：C略8.下列說法中正確的是A．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)C．絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全D．吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。參考答案：C略9.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：3v(B)=2v(A)，2v(C)=3v(B)。則此反應(yīng)可表示為

A.2A+3B=2C

B.3A+2B=3C

C.A+3B=2C

D.2A+B=2C參考答案：B略10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用銅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略11.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（） A．加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等 B．加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù) C．降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù) D．加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．解答：解：A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C．正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查外界條件對平衡移動(dòng)的影響，以及平衡移動(dòng)與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時(shí)，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會(huì)改變．12.Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=====6Cu+SO2↑關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是

A.該反應(yīng)有三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：B13.某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是()A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝1參考答案：AK越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，越有利于C的生成，A正確；對于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，K只是溫度的函數(shù)，溫度一定，K一定，與壓強(qiáng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；K＝，故由m＋n＝p，無法判斷K的大小。14.下列有機(jī)物命名正確的是

A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇

C．

間二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略15.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、電離度均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：_________________

_________。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

_____。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅(或淺紅)，且半分鐘內(nèi)不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945已知反應(yīng)N2+3H22NH3

△H=akJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為________。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)△H1=-akJ·mol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)

△H2=-bkJ·mol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)

△H3=-ckJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變

：△H=_________。參考答案：略18.（9分）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

簡式（4）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3：1的是

(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案：（9分）

（1）丙烯

（2）

（3）（4）（5）7

略19.（12分）含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)（O均為—2價(jià)）：FeO

Fe2O3

Na2FeO4

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為

。另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至

色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法

。（3）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)

（“氧化性”或“還原性”）。（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌