2022年廣西壯族自治區南寧市北高中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和H2完全反應，則消耗的Br2和H2的物質的量最多分別為A2molBr2

3molH2

B2molBr2

4molH2C3molBr2

4molH2

D4molBr2

5molH2參考答案：C2.下列關于硫酸亞鐵銨的溶解度大小的敘述正確的是

A．比硫酸亞鐵大 B．比硫酸銨大

C．比硫酸亞鐵、硫酸銨都小

D．比硫酸亞鐵、硫酸銨都大參考答案：C3.向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因是A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A試題分析：濃硫酸具有吸水性，向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，相當于稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時放出大量熱，鹽酸具有揮發性，且溫度越高，其揮發性越強，濃硫酸放出的熱量導致氯化氫的揮發性增強，氯化氫遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴而產生白霧，與脫水性無關．故選A．4.利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產．下列說法中正確的是（）A．氯堿工業中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】A、氯堿工業上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；B、銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液；C、電鍍工業上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；D、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬．【解答】解：A、氯堿工業上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質溶液，故B錯誤；C、電鍍工業上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；D、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，故D正確．故選D．【點評】本題考查了電解原理，根據電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，難度不大，注意原電池原理和電解池原理是高考的熱點，應掌握此知識點．5.下列物質與水反應會放出氧氣的是

（

）

A．Na2O

B．K

C．Na2O2

D．NO2參考答案：C略6.某原電池的電池反應為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是（

）

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略7.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應：3A（g）＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=4B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等C．平衡時甲中A的體積分數為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5參考答案：C試題解析：反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態。若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計量數之和相等，所以x=4，故A正確；反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比肯定相等，故B正確；C的體積分數都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數為60%，故C錯誤；二者為等效平衡，滿足x=4，反應前后氣體的物質的量不變，容器的則兩容器中壓強之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確．考點：化學平衡的計算8.反應PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

①2HI（g）H2（g）＋I2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率A．均不變

B．均增大C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大參考答案：D略9.下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應

OH?+HCO3?＝CO32?+H2O

C．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B略10.某烴1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烴，此氯代烴lmol能和6molCl2發生取代反應，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為

A．C2H2

B．C2H4

C．C3H4

D．C4H6

參考答案：C略11.下列說法錯誤的是（）A．已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺B．在密閉容中發生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉化率變小C．在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度有可能是0.4mol/LD．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是⑤⑥⑦⑧．①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能⑧氫能參考答案：C解：A、加壓，容器體積減小，濃度變大，顏色變深，2NO2?N2O4是體積減小的反應，加壓平衡右移，顏色又變淺，所以顏色先變深后變淺，故A正確；B、將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則D的濃度為原平衡的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，說明平衡左移，a＜c+d，故B正確；C、利用一邊倒全部轉化為Z，Z的量為0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，因為可逆反應不能進行到底，生成Z的量少于0.4mol/L，故C錯誤；D、⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能符合未來新能源的特點，故D正確．故選：C．12.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是(

)A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率0.158mol/(L·s)B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為：X（g）+Y(g)Z(g)參考答案：C13.下列實驗操作中，正確的是A．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗K＋的存在B．在石油蒸餾裝置中，將溫度計水銀球插入液面以下C．檢驗NH4+時只需向待測液中加入NaOH溶液，觀察是否產生能使濕潤的紅色石蕊試液變藍色的氣體，若有則說明有NH4+D．用坩堝鉗夾持去掉氧化膜的鎂條，在酒精燈上點燃后，伸入充滿CO2的集氣瓶中，鎂條繼續劇烈燃燒參考答案：D略14.宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10kg重的艙內航天服，“神七”宇航員所穿艙內航天服是由我國科學家近年來研制的新型“連續纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，下列相關敘述錯誤的是A．它耐高溫、抗氧化B．它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆C．它沒有固定熔點D．它是一種新型無機非金屬材料參考答案：B試題分析：由“連續纖維增韌”航空材料的主要成分可知，它的熔點高，耐高溫、抗氧化；它是由碳化硅、陶瓷和碳纖維組成的混合物，因此沒有固定的熔點，它質地不可能較脆，否則不可能做成航天服，故答案B。15.對于烴，的命名正確的是：()

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷

B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷

D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是

，作用是

。B中加入的試劑是

，作用是

。C中加入的試劑是

，作用是除盡

氣體。D中加入的試劑是

，作用是

。（4）實驗時，C中應觀察到的現象是

。參考答案：（1）反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒。在瓶B、C、D中出現氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管液面上升，證明該裝置不漏氣。（2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）無水硫酸銅

檢驗H2O

品紅溶液

檢驗SO2

足量酸性KMnO4溶液

SO2

澄清石灰水

檢驗CO2（4）導管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺；瓶底有少量黑色固體生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴人幾滴濃HN03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色突然變為藍色，并產生紅棕色氣體。這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。

(1)實驗室粗略配制一定質量分數的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS04·7H20)置于燒杯中，________。

(2)提出假設：

甲同學認為是FeS04與HN03作用

乙同學認為是KSCN與HNO3作用

(3)根據乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。

將產生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀。

寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：——

丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是——

(4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究，查資料發現：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質。他據此設計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變為黃色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式：

。

(5)通過本次探究，可以得出以下結論：

a、用SCN-間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意

（填“少量”、“過量”）；

b