2019年天津市十二重點中學高三畢業班聯考（一）理科綜合能力測試生物部分理科綜合能力測試分為物理、化學、生物三部分，共300分，考試用時150分鐘。本部分為生物試卷，本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分,共80分。第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷2至4頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號涂寫在答題卡上，答卷時，考生務必將卷Ⅰ的答案填涂在答題卡上，卷Ⅱ答在答題紙上，卷Ⅱ答在試卷上的無效。第Ⅰ卷注意事項：1．每小題選出答案后，把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2．本試卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項正確。1．下列生理過程中，沒有蛋白質直接參與的是A.內環境中的02進入線粒體的過程B.受精作用過程中精子與卵細胞的識別過程C.植物體細胞雜交之前去除細胞壁D.有絲分裂間期DNA進行半保留復制的過程2．下列有關胰島A細胞中物質運輸的途徑，可能存在的是A.吸收的葡萄糖：細胞膜→細胞質基質→線粒體B.合成的胰島素：核糖體→內質網→高爾基體C.合成的RNA聚合酶：核糖體→細胞質基質→細胞核D.轉錄形成的mRNA：細胞核→細胞質基質→高爾基體3．下列有關生物實驗的敘述不正確的是A.在用樣方法調查跳蝻的種群密度時，應注意隨機取樣B.驗證過氧化氫酶具有高效性，應設置FeCl3的對照實驗C.可以采用構建物理模型的方法研究DNA分子的結構特點D.驗證胚芽鞘的感光部位在尖端，應設置保留尖端和去除尖端的兩組實驗4．幽門螺旋桿菌主要寄生于人體胃中，是引起很多消化道疾病的首要致病細菌。體檢時可通過13C尿素呼氣試驗來檢測幽門螺旋桿菌感染情況。受試者口服13C標記的尿素膠囊后，尿素可被幽門螺旋桿菌產生的脲酶催化分解為NH3和13CO2。定時收集受試者吹出的氣體并測定其中是否含有13CO2。以下敘述不正確的是A.幽門螺旋桿菌的遺傳物質是DNAB.感染者呼出的13CO2是由人體細胞有氧呼吸產生C.幽門螺旋桿菌具有以磷脂雙分子層為基本支架的細胞膜D.幽門螺旋桿菌產生的脲酶適宜在酸性條件下發揮作用5．右圖表示生物體內遺傳信息的傳遞和表達過程。下列相關敘述不正確的是A.圖中①過程在人體細胞內主要發生在細胞核中B.圖中③過程一條mRNA鏈上可同時結合多個核糖體，從而翻譯出多條不同的肽鏈C.圖中②④過程需要的原料和酶均不同D.根尖分生區細胞可發生①②③過程6．夏季晴朗的白天，取某種綠色植物頂部向陽的葉片(陽葉)和下部陰蔽的葉片(陰葉)進行不離體光合作用測試。從8：00~17：00每隔1h測定一次，結果如下圖所示，下列說法錯誤的是A.該植物在上午10:00時產生[H]的場所只有葉綠體的類囊體薄膜B.比較兩圖可知陰葉胞間CO2濃度與凈光合速率呈負相關C.據圖分析可知陰葉在17:00時，積累的有機物最多D.陽葉出現明顯的光合午休現象，而陰葉沒有，說明陽葉午休現象是由環境因素引起的第Ⅱ卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。2．本卷共3題，共44分7.（14分）某湖泊是我國著名的風景旅游區，也是一個淺水型城市富營養化湖泊。科研人員利用沉水植物對該湖泊進行生態修復工程。（1）該湖泊可以通過抵御和消除一定限度的外來干擾，保持或恢復自身結構和功能的相對穩定。（2）下圖1是湖泊生態系統中部分生物間的食物關系，若甲和丙糞便中的能量為M，呼吸作用消耗的能量為R，用于自身生長、發育和繁殖等生命活動的能量為N，則圖中第二營養級的同化量可表示為（3）科研人員用菹草、苦草兩種沉水植物在湖泊不同處理區域進行實驗，并測量水體中的總氮（TN）、總磷（TP）、葉綠素a含量等指標，實驗結果如圖2、圖3所示：圖2說明。水樣中的葉綠素a含量可以代表浮游藻類的多少，由圖3可知，沉水植物可以“水華”的爆發。（4）細菌的豐富度變化可以作為評判生態修復效果的重要指標。科研人員提取不同處理區水體細菌的16srDNA（約1.5Kb左右，能體現不同菌屬之間的差異）進行PCR，電泳結果如下圖4所示：湖泊生態系統中，大部分細菌屬于生態系統中的成分。據圖4結果分析可知，種植菹草和苦草可以較好實現生態修復，證據是。（5）某生物被引入該湖泊后，其種群基因型頻率變化如下:基因型引入前，原地引入后5年，本地引入后8年，本地AA51%60%78%aa11%10%6%通過對該物種引入前后種群基因頻率的比較，該物種在引入前后是否發生進化？判斷的依據是。 8.(14分)脊椎動物的巨噬細胞可將病原體抗原片段通過組織相容性復合物（MHC）展示在細胞的外表面（如下圖所示），進而刺激天然T細胞的表面受體（TCR）。天然T細胞很難被腫瘤表面抗原所激活，但一旦激活便能高效殺滅腫瘤細胞。另一方面，抗體能高效識別腫瘤表面抗原，但卻不能有效殺滅腫瘤細胞。通過下圖所示的基因工程方案構建T細胞嵌合型抗原受體（CAR）可以解決上述問題。（1）臨床上采用患者免疫細胞的基因并借助基因工程技術構建T細胞嵌合型抗原受體（CAR）。據圖分析該技術所使用的目的基因是。圖中的步驟②是基因工程的核心步驟，完成這一步驟需要的工具酶是。（2）體外培養CART細胞時，培養基中除水、糖、氨基酸、無機鹽、微量元素、促生長因子外，通常還需要加入和抗生素；傳代培養時，貼滿瓶壁的細胞需要用處理后分瓶繼續培養。（3）據圖分析，CART細胞殺滅腫瘤細胞的過程屬于免疫。（4）天然T細胞與CART細胞在結構和功能上都有差異。從結構角度看，天然T細胞的細胞膜上識別抗原的是TCR，而CART細胞識別抗原的是；從功能角度看，天然T細胞能殺死腫瘤細胞卻不能高效識別腫瘤抗原，而CART細胞則。9.（16分）很早人們便知道，ABL基因所在染色體若發生圖1所示的現象會導致白血病。然而最近一項研究又表明，ABL基因本身突變又會導致甲種遺傳病（相關基因用D,d表示），其臨床表現為先天性心臟功能障礙或骨骼發育異常等，圖2表示該遺傳病的某家系圖。（1）據圖1判斷，導致白血病的變異類型是（2）據圖2判斷，甲種遺傳病的致病基因是

（顯性/隱性）基因。5號和6號如果再生育一個孩子，為了降低生出患兒的概率，以下措施中最準確的是

（單選）。A.遺傳咨詢B.染色體分析C.B超檢查D.基因檢測

（3）為了篩查致病基因，對圖2中個體進行基因測序，肯定會出現兩種堿基序列的是

,理由是

。

（4）據最新報道，ABL基因模板鏈的序列由ATG(編碼酪氨酸)突變為ACG導致甲種遺傳病。根據下列所附的部分氨基酸的密碼子，推測病變基因在這一位點的氨基酸應該是

。ACG蘇氨酸

CGU精氨酸

GCA丙氨酸

UAC酪氨酸

AUG甲硫氨酸

CAU組氨酸

GUA纈氨酸

UGC半胱氨酸（5）控制ABO血型的基因也在9號染色體上。下表是基因型以及對應的血型。基因型IAi或IAIAIBi或IBIBIAIBii血型ABABO已知3號和5號都是A型血，4號和6號都是O型血，若5號和6號再生一胎，該胎兒是O型患者的概率

（大于/小于/等于）A型患者的概率，7號個體的血型是。

2019年天津市十二重點中學高三畢業班聯考（一）理科綜合能力測試化學部分理科綜合能力測試分為物理、化學、生物三部分，共300分，考試用時150分鐘。本部分為化學試卷，本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共100分。第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號涂寫在答題卡上。答卷時，考生務必將卷Ⅰ答案涂寫在答題卡上，卷II答在答題紙上，答在試卷上的無效。第I卷注意事項：1．每小題選出答案后，把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案標號。2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Mn—551．化學與人類生產、生活、社會可持續發展等密切相關。下列說法正確的是A．河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以直接飲用B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，其中CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料2．下列說法正確的是A．Na2O2加入H218O中的離子方程為：2Na2O2+2H2l8O===4Na++4OH－+18O2↑B．溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－仍能大量存在C．現向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變為黃色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+D．由于NaHCO3能與堿反應，因此可用作焙制糕點的膨松劑3．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，由這些元素組成的物質之間的轉化關系如圖所示，其中，c、d為單質，a、b、g為二元化合物。b是10電子分子，g是18電子分子。下列說法正確的是A．同溫同濃度的e和f溶液，后者pH較大B．含X、R、Z三種元素的化合物只有一種C．×1023D．e和f含化學鍵類型相同4．下列實驗操作、對應的現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A室溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產物中含有不飽和烴C向雞蛋清溶液中滴加幾滴CuSO4溶液產生白色沉淀蛋白質發生鹽析D室溫下，測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHpH前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫5．下列說法不正確的是=1\*GB3①NH4Fe(SO4)2=2\*GB3②NH4HSO4=3\*GB3③(NH4)2CO3=4\*GB3④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小順序為=3\*GB3③>=1\*GB3①>=2\*GB3②>=4\*GB3④B．3COONa溶液與NaClO溶液，溶液中陰、陽離子的總濃度前者大于后者C．H3PO2為一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2－)=c(Na+)D．0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)=6．下列圖示與對應的敘述不相符的是A．圖甲為微生物燃料電池，可將工業廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉化成環境友好的物質(M、N均為鉑電極)，N電極的電極反應式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－==4CO2↑+N2↑+30H+B．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，當n(A)/n(B)=2時，A、B的轉化率之比為2：1C．圖丙表示恒溫恒容條件下，發生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中A點對應的狀態為化學平衡狀態D．圖丁是利用N2O4制備N2O5的裝置（隔膜只允許H+通過，不允許H2O分子通過），其陽極的電極反應式為N2O4+2HNO3—2e－==2N2O5+2H+第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。2．本卷共4題，共64分。7.（14分）金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，它與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業制備鎵的流程如下圖所示：步驟一步驟二步驟一步驟二（1）元素Ga位于Al的下一周期，寫出鎵（Ga）的原子結構示意圖為

CO2的電子式為（2）下列有關Al、Ga的說法不正確的是A.由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應得到D.與酸反應的劇烈程度：Al<Ga（3）圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序（4）步驟二中不能通入過量的CO2，理由（用離子方程式表示）（5）工業上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內含Zn、Fe、Cu雜質，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，通過某種離子遷移技術到達陰極，并在陰極放電析出高純鎵。（離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+）①下列有關電解精煉說法正確的是A．陽極發生氧化反應，其主要電極反應式：Ga3e═Ga3+B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產生D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe②陰極析出高純度鎵的電極反應式（6）氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。氮化鎵（GaN）的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，寫出該反應的化學方程式8.（18分）“搖頭丸”是毒品中的一種，其中含有國家監管的藥品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定條件下發生一系列轉化：（1）氯胺酮中含氧官能團名稱為，上述轉化過程中發生加成反應的是（填序號）（2）反應③的條件，C的結構有兩種，其中一種結構只含有一個手性碳原子（連接四個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子），其結構簡式為（3）步驟④的化學反應方程式（4）有一種去甲基氯胺酮D，能發生如下反應：（已知：琥珀醛酸的分子式為C4H6O3）=1\*GB3①由E→F的轉化過程中，氰基硼氫化鈉所體現的性質為=2\*GB3②H的分子式為=3\*GB3③M的分子式為C10H10O3，符合下列條件的同分異構體有種=1\*romani與琥珀醛酸具有相同官能團=2\*romanii含苯環且苯環上有兩個取代基=4\*GB3④N是與琥珀醛酸具有相同官能團一種同分異構體，以N為主要原料合成。示例：原料…目標化合物HBrHBr一定條件9.（18分）Mn2O3是一種重要的工業原料，在電磁和有機合成等領域應用廣泛。某學習小組在實驗室用CH4還原MnO2制備Mn2O3，并測定產品純度。請回答下列問題：Ⅰ.制備（實驗裝置如圖所示）已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。（1）儀器a的名稱為（2）用稀醋酸代替水的優點有（3）連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性并加入相應試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點燃酒精燈之前應進行的操作是（4）儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環的物質，該反應的化學方程式為（5）指出上述實驗裝置有一處明顯的缺陷Ⅱ.測定產品中Mn2O3的純度(只考慮產品中混有少量未參與反應的MnO2)ⅰ.實驗結束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉化為Mn2+；ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200mol?L1的Na2S2O32S2O3標準溶液。(已知：I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)（1）步驟ⅰ中發生反應的離子方程式為（2）滴定終點的標志是（3）所取固體中Mn2O3的質量分數為（計算結果精確到0.1％）（4）下列操作使測定結果偏高的是A.滴定前平視，滴定終點俯視讀數Na2S2O3標準溶液的滴定管未用標準液潤洗C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內有氣泡10.（14分）氮、硫的化合物合成、應用以及對環境的影響一直是科學界研究的熱點。（1）尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:反應1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)ΔH1=117.2kJ·mol1反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)ΔH2=+21.7kJ·mol1請回答：CO(NH2)2(l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)ΔH3=kJ·mol1該反應能發生的主要原因是（2）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。

=1\*GB3①若700℃發生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=mol?L1?min1，該溫度下的平衡常數為=2\*GB3②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率90%（填“＞”、“＜”或“=”）=3\*GB3③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態的是B.CO2、SO2的濃度相等時C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1（3）已知25℃時：H2SO3的電離常數Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108①工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為②工業上也可用氨水來吸收SO2，寫出氨水吸收過量SO2的化學反應方程式2019年天津市十二區縣重點學校高三畢業班聯考（一）理科綜合能力測試物理部分理科綜合能力測試分為物理、化學、生物三部分，共300分，考試用時150分鐘.本部分為物理試卷，本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分.第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷4至7頁.答卷前，請考生務必將自己的姓名、班級、考場、準考證號涂寫在答題卡上.答卷時，考生務必將Ⅰ卷答案用2B鉛筆涂在答題卡相應位置上，將II卷答案用黑色鋼筆或簽字筆寫在答題紙相應位置上，答在試卷上無效.第Ⅰ卷注意事項：1．每小題選出答案后，把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.2．本卷共8題，每題6分，共48分.一、選擇題（每小題6分，共30分.每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的）1.關于原子和原子核，下列說法正確的是A．天然放射線中的β射線來自原子核內B．天然放射現象的發現，說明原子是可以再分的C．核泄漏污染物能夠產生對人體有害的輻射，核反應方程式為，X為中子D．原子核的結合能越大，原子核越穩定2.如圖所示，一架無人機執行航拍任務時正沿直線朝斜向下方向勻速運動.用G表示無人機重力，F表示空氣對它的作用力，下列四幅圖中能表示此過程中無人機受力情況的是A．B．C．D．“北斗”全球衛星導航定位系統，該系統由5顆靜止軌道衛星和30顆非靜止軌道衛星構成.30顆非靜止軌道衛星中有27顆是中軌道衛星，中軌道衛星的軌道高度約為21500km，靜止軌道衛星的高度約為36000km，已知地球半徑為6400km.關于北斗導航衛星，下列說法中正確的是B．中軌道衛星的運行周期比靜止軌道衛星周期大C．中軌道衛星的向心加速度比靜止軌道衛星的向心加速度大D．靜止軌道衛星繞地球運行的角速度比月球繞地球運行的角速度小4.一束平行光照射在雙縫上，在縫后屏上得到干涉條紋，下列說法中不正確的是A．增大雙縫到屏的距離，條紋間距變大 B．入射光波長變短，光強不變，條紋間距不變 C．入射光頻率變化時條紋間距跟著變化 D．在水里做該實驗，同樣條件下的條紋間距會變化5.兩個固定的等量異種點電荷所形成電場的等勢面如圖中虛線所示，一帶電粒子以某一速度從圖中a點進入電場，其運動軌跡為圖中實線所示，若粒子只受靜電力作用，則下列關于帶電粒子的判斷正確的是A．粒子帶正電B．b點和d點的電場強度相同C．粒子的動能先減小后增大D．粒子在a點的電勢能大于在c點的電勢能二、選擇題（每小題6分，共18分.每小題給出的四個選項中，都有多個選項是正確的.全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不答的得0分）6.圖甲為風力發電的簡易模型.在風力作用下，風葉帶動與桿固連的永磁體轉動，磁鐵下方的線圈與電壓傳感器相連.在某一風速時，傳感器顯示如圖乙所示，則A．磁鐵的轉速為5πr/sB．線圈兩端電壓的有效值為VC．交變電流的電壓表達式為u＝12sin5πtV D．該交變電流可以直接加在擊穿電壓為V的電容器上A．波傳播的速度為20m/sB．a質點在0～1.0s內，通過的路程為20mC．t=0.25s時，a質點的位移沿y軸正方向D．t=0.25s時，x=4m處的b質點的加速度沿y軸負方向8.2022年第24屆冬季奧林匹克運動會將在北京舉行，跳臺滑雪是冬奧會的比賽項目之一.圖為一簡化后的跳臺滑雪的軌道示意圖,運動員（可視為質點）從O點由靜止開始自由滑過一段圓心角為的光滑圓弧軌道后從A點水平飛出,然后落到斜坡上的B點.已知A點是斜坡的起點,光滑圓弧軌道半徑為40m,斜坡與水平面的夾角θ=,運動員的質量m=50kg.重力加速度g=10m/s2.下列說法正確的是

A.運動員從O運動到B的整個過程中機械能不守恒

B.運動員到達A點時對軌道的壓力大小為1000N運動員到達A點時重力的瞬時功率為104WD.運動員從A點飛出到落到B點所用的時間為第Ⅱ卷注意事項：1．請用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上.2．本卷共4題，共72分.9．（18分）（1）如圖所示，將兩根勁度系數均為k、原長均為L的輕彈簧，一端固定在水平天花板上相距為2L的兩點，另一端共同連接一物體，平衡時彈簧與豎直方向的夾角為37°，則物體的質量m等于______.(sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，重力加速度為g)（2）同學們分別利用圖甲、乙所示的兩種裝置采用不同方法探究“合外力做功與動能改變量的關系”.其中小車A與紙帶和打點計時器B相連，托盤C內裝有砝碼；D為無線測力傳感器，可直接測量繩子給小車的拉力.①下列說法正確的是______

A.兩種方案都需要將導軌的右端墊高以平衡摩擦力

B.兩種方案都需要測量并記錄小車的質量

C.兩種方案都需要測量并記錄托盤及托盤中砝碼的總質量

D.兩種方案都要求托盤及盤中砝碼總質量遠小于小車A的質量②若采用方案2進行實驗，圖丙是實驗時打下的紙帶，其中O點是小車由靜止釋放瞬間打點計時器打下的第一個點，打點周期為T，相鄰兩點間還有四個點沒畫出，則打下C點時小車的速度大小為______③采用方案2進行實驗時，用天平測得小車的質量為M，傳感器D測量得到繩子拉力為F，研究小車從開始運動到打下C點的過程，則根據動能定理，應驗證的表達式為用題目中已知物理量的符號表示______④若采用方案1進行實驗，并將砝碼盤和砝碼總重力mg當作繩子拉力，多次實驗發現拉力做功總是比小車動能增加量要______一些填“偏大”或“偏小.（3）圖（a）為某同學組裝完成的簡易多用電表的電路圖.圖中E是電池；R1、R2、R3、R4和R5是固定電阻，R6是可變電阻；表頭G的滿偏電流為250μA，內阻為600Ω.虛線方框內為換擋開關，A端和B端分別于兩表筆相連.該多用電表有5個擋位，5個擋位為：直流電壓1V擋和5V擋，直流電流1mA擋和2.5mA擋，歐姆×100Ω擋.①圖（a）中的A端與___________（填“紅”或“黑”）色表筆相連接.②關于R6的使用，下列說法正確的是__________________（填正確答案標號）.A．在使用多用電表之前，調整R6使電表指針指在表盤左端電流“0”位置B．使用歐姆擋時，先將兩表筆短接，調整R6使電表指針指在表盤右端電阻“0”位置C．使用電流擋時，調整R6使電表指針盡可能指在表盤右端電流最大位置③某次測量時選擇開關置于歐姆×100Ω擋，該多用電表指針位置如圖（b）所示，則讀數為____________.④根據題給條件可得R1+R2=________Ω.10.質量為M＝1.5kg的足夠長的木板固定在光滑水平面上，其左端有質量為m＝0.5kg、可視為質點的遙控電動賽車，由靜止出發，經過時間t1＝2.0s，賽車向右滑行了L1＝1.44m，之后關閉電動機，同時解除對木板的固定，賽車在木板上又滑行一段距離后，恰好停在木板的右端。若通電后賽車以恒定功率P＝0.8W行駛，賽車與木板的阻力為1N，不計空氣阻力，重力加速度g取10m/s2．求：1；（2）關閉發動機后，賽車與木板發生的相對位移及發生相對位移的時間。兩間距為L＝1m的平行直導軌與水平面間的夾角為θ＝37°，導軌處在垂直導軌平面向下、磁感應強度大小B＝2T的勻強磁場中．金屬棒P垂直地放在導軌上，且通過質量不計的絕緣細繩跨過如圖所示的定滑輪懸吊一重物（重物的質量m0未知），將重物由靜止釋放，經過一段時間，將另一根完全相同的金屬棒Q垂直放在導軌上，重物立即向下做勻速直線運動，金屬棒Q恰好處于靜止狀態．已知兩金屬棒的質量均為m＝1kg、電阻均為R=1，假設重物始終沒有落在水平面上，且金屬棒與導軌接觸良好，一切摩擦均可忽略，重力加速度g＝10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8.求：（1）金屬棒Q放上后，金屬棒P的速度v的大小；（2）金屬棒Q放上導軌之前，重物下降的加速度a的大小（結果保留兩位有效數字）；（3）若平行直導軌足夠長，金屬棒Q放上后，重物每下降h=1m時，Q棒產生的焦耳熱.現在科學技術研究中常要用到高速電子，電子感應加速器就是利用感生電場使電子加速的設備．它的基本原理如圖甲所示，上、下為兩個電磁鐵，磁極之間有一個環形真空室，電子在真空室內做圓周運動．電磁鐵線圈電流的大方向可以變化，在兩極間產生一個變化的磁場，這個變化的磁場又在真空室內激發感生電場，其電場線是在同一平面內的一系列同心圓，產生的感生電場使電子加速．圖甲中上部分為側視圖、下部分為俯視圖．如果從上往下看，電子沿逆時針方向運動。已知電子質量為、電荷量為，初速度為零，電子圓形軌道的半徑為．穿過電子圓形軌道面積的磁通量隨時間的變化關系如圖乙所示，在時刻后，電子軌道處的磁感應強度為，電子加速過程中忽略相對論效應．(1)求在時刻后，電子運動的速度大小；(2)求電子在整個加速過程中運動的圈數；(3)為了約束加速電子在同一軌道上做圓周運動,電子感應加速器還需要加上“軌道約束”磁場,其原理如圖丙所示.兩個同心圓,內圓半徑為R,內圓內有均勻的“加速磁場”“軌道約束”磁場，之值恰好使電子在二圓之間貼近內圓面在磁場中做逆時針的圓周運動（圓心為0，半徑為R）。現使隨時間均勻變化，變化率（常數）為了使電子保持在同一半徑R上做圓周運動，求磁場的變化率。

2019天津市十二重點中學高三畢業班聯考（一）生物試題答案第I卷（每題6分，共36分）1．A2．C3．D4．B5．B6．A第Ⅱ卷（共44分）除特殊說明外，每空2分7．（14分）（1）自我調節（或（負）反饋調節）（2）N+R（3）種植菹草和苦草均能有效降低水體的總氮和總磷，但菹草更能有效降低總氮，苦草更能有效降低總磷（答出前一句話即可得2分）抑制（4）分解者菹草和苦草處理后水體細菌的豐富度（種類）均大于無草處理后水體細菌的豐富度（種類）（答細菌數量增多不給分）（5）是（1分）種群的基因頻率發生了變化（1分）8.（14分）（1）TCR跨膜區基因和抗體基因（每個1分）限制酶和DNA連接酶（每個1分）（2）動物血清胰蛋白酶（或膠原蛋白酶）（3）細胞（或特異性）（只答“體液”不得分）（4）CAR（嵌合型抗原受體）既能高效識別腫瘤抗原也能高效殺滅腫瘤細胞（答全得2分，答不全得1分）9.（16分）（1）染色體結構變異（易位、染色體變異）（2）顯性D（3）5、6基因D和d有不同的堿基序列，5號和6號的基因型是雜合子，肯定同時含有基因D和d（只要答出“5號和6號是雜合子”即可得分）（4）半胱氨酸（5）大于A型

2019年天津市十二重點中學高三畢業班聯考（一）理科綜合能力測試化學部分答案題號123456答案DCDBAB7.（14分）（1）（1分）（1分）（2）AC（2分）（3）O2>Na+>Al3+（2分）（4）GaO2+CO2+2H2O==Ga(OH)3↓+HCO3（或2GaO2+CO2+3H2O==2Ga(OH)3↓+CO32）（2分）（未配平得1分，化學方程式不得分）（5）①CD（2分）②GaO2+3e+2H2O=Ga+4OH（2分，未配平不得分）（6）GaCl3+NH3========GaN+3HCl（2分，未配平得1分）8.（18分）（1）酮基或羰基（1分）；① （1分）（2）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分，前后各占1分）（2分）（3）+NaOH+NaCl（2分，條件錯誤扣1分）（4）①還原性（還原劑）（2分）②C4H5O3N（2分）③18（2分）④（共4分）OHCCH(CH3)COOHHOCH2CH(CH3)COOHBrCH2CH(CH3)COOHCH2==C(CH3)COONaOHCCH(CH3)COOH（1分）HOCH2CH(CH3)COOH（共1分，有錯不得分）BrCH2CH(CH3)COOH（共1分，有錯不得分）CH2==C(CH3)COONa（1分）9.（18分）Ⅰ.（1）球形干燥管（1分，答干燥管即可得分）（2）溶解Al(OH)3提高Al4C3的利用率（2分）（答出溶解Al(OH)3即可得分）（3）在裝置出口處收集氣體驗純（答出檢驗甲烷或氣體的純度即可）（2分）（4）CH4+8MnO2==4Mn2O3+CO2↑+2H2O（2分）（反應物、產物均正確得1分，配平和加熱條件1分，下同）（5）缺少甲烷的尾氣處理裝置（或寫出正確的尾氣處理方法）（1分）Ⅱ.（1）Mn2O3+2I+6H+==2Mn2++I2+3H2O（2分）（寫化學方程式不得分）MnO2+2I+4H+==Mn2++I2+2H2O（2分）（寫化學方程式不得分）（2）最后一滴Na2S2O3標準液滴入，溶液由藍色變為無色，且半分鐘不變色（2分）（3）％（2分）(4)AD(2分只選1個且正確得1分，錯選不得分)10.（14分）（1）+95.5（1分）熵增或△S>0（1分）（2）①0.15（2分）36.45（2分）②＜（2分）③AD(2分只選1個且正確得1分，錯選不得分)（3）①（2分，寫成cNa+形式扣1分，只寫離子符號不得分）②NH3?H2O+SO2===NH4HSO3(2分，反應物寫NH3也得分，寫成離子方程式得1分)2019年天津市十二區縣重點學校高三畢業班聯考（一）物理試卷答案第Ⅰ卷一、選擇題（每小題6分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的）12345ADCBC二、選擇題（每小題6分，共18分。每小題給出的四個選項中，都有多個選項是正確的。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不答的得0分）678BCADBD

第Ⅱ卷9．（18分）（每空2分）（1）（2）①AB②③④偏大。①黑②B③1100Ω；④200Ω；10.（1）發動機做功①2分