第第頁黑龍江省哈爾濱市南崗區蕭紅中學2023-2024學年九年級上學期開學學情測試化學試題（含解析）蕭紅中學九學年(上)·8月份暑假學情測試·綜合

考試時長：60分鐘試卷滿分：70分

提示：請將答案作答在題卡上，否則無效。

可能用到的相對原子質量：H-1O-16Mg-24Fe-56Zn-65S-32

一、選擇題(1題-25題，每小題只有一個正確選項，26題-27題，每小題有兩個答案。每小題2分，共54分)

1.下列圖示體現了人類利用金屬材料豐富和改善人類生活的是

①青銅器②單晶硅③鐵鍋④石墨電刷⑤金首飾

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.①②③⑤

2.實驗是科學探究的重要手段，下列實驗操作錯誤的是

A.硫在氧氣中燃燒B.液體的傾倒

C.過濾液體D.玻璃管插入橡膠塞的孔里

3.下列實驗中發生化學變化的是

A.銅錠拉成銅絲B.活性炭凈水

C.探究雞蛋殼的成分D.蔗糖溶解

4.下列有關物質的用途錯誤的是

A.鈦鎳合金制天線B.石墨作電刷

C.用不銹鋼做水壺D.焊錫用于燈絲

5.下列做法正確的是

A.被雨淋濕的自行車應用帶油的布擦

B.菜刀用過后應立即洗凈擦干可防止生銹

C.用鋼刷擦洗鋁制品

D.燃氣灶火焰出現橙色或黃色時，可調小進風口

6.下列實驗現象描述正確的是

A.碘放入水中充分攪拌：固體溶解，形成棕色溶液

B.銅絲放入硝酸亞鐵溶液：紫紅色固體表面有黑色固體析出

C.鋁絲插入硫酸銅溶液中：銀白色固體表面產生紫紅色固體，溶液由無色變為藍色

D.鐵絲在氧氣中燃燒：放熱、火星四射，生成黑色固體

7.下列應用及所對應的化學方程式都正確的是

A實驗室用稀鹽酸與鎂反應制取氫氣：

B.氫氣還原氧化銅：

C.焦炭的還原性：

D.鐵在氧氣中燃燒：

8.下列物質中屬于純凈物的是

A.錳鋼B.硬鋁C.黃銅D.石墨

9.下列事實解釋錯誤的是

選項事實解釋

A發燒用水銀體溫計測量體溫原子間間隔受熱變大

B氯化鈉溶于水氯化鈉離子不斷運動到水分子中

C武德合金做保險絲合金熔點一般比組成它們的純金屬熔點低

D真金不怕火煉金即使在高溫下也不與氧氣反應

A.AB.BC.CD.D

10.有關金屬資源的說法正確的是

A.目前已經制得的純金屬有90余種

B.地球上的金屬資源全部存在于地殼中

C.除少數很不活潑的金屬如金銀等以單質形式存在，其余均以化合物形式存在

D.我國是金屬礦物種類比較齊全的國家之一，其中銅、鋁、錳等金屬的儲量居世界前列

11.實驗室中區分下列各組物質的兩種方法都正確的是（）

選項ABCD

待區分的物質黃銅和黃金生鐵和鋼食鹽水和蒸餾水鐵粉和木炭粉

方案一加稀鹽酸磁鐵吸引取樣，蒸干觀察顏色

方案二加熱后觀察顏色加硫酸銅溶液品嘗在空氣中灼燒

A.AB.BC.CD.D

12.向含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使其充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是

A.濾液中一定含Fe2+、Cu2+、Zn2+B.濾液中一定含Fe2+、Zn2+，可能含Cu2+

C.濾液中一定含Zn2+，可能含有D.濾液中的金屬離子只含有Fe2+

13.請仔細觀察下面四幅圖象，其中能正確表示等質量的鎂和鐵分別與過量且濃度相同的稀硫酸反應的關系的是（）

A.B.C.D.

14.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是

選項物質少量雜質所用試劑和操作方法

A碳粉CuO在空氣中充分灼燒

BCu粉Mg粉足量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥

CFeCl3CuCl2過量鐵粉后，過濾

DFeCuSO4加足量水，過濾

A.AB.BC.CD.D

15.現有12t赤鐵礦石(其他雜質不參加反應)，用于冶煉生鐵，充分冶煉后得到的固體殘余物為9.3t，請你計算該赤鐵礦石中有效成分的含量

A.77.5%B.75%C.22.5%D.25%

二、非選擇題(請根據題意填寫空白，16-23題，共8小題，共40分)

16.人們日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和利用也需要金屬。根據圖片中的信息回答下列問題：

（1）寶石中含有某些___________，才使它們絢麗多彩；

（2）①___________與人體具有很好的“②___________”，因此可以用來制造人造骨等；

（3）目前，世界上年產量最高的金屬___________；

（4）水龍頭表面鍍鉻的目的是___________，延長使用壽命。

（5）鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是鋁能和空氣中的氧氣反應產生一層___________的薄膜，阻礙內部的鋁進一步被氧化。

17.《天工開物》是我國古代一部科技巨著。書中介紹了鋅的冶煉方法：將爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐，泥封后其底鋪薪，發火煅紅，制得鋅后“冷定毀罐取出”。以下是模擬該過程的流程圖。

（1）流程中“粉碎”屬于______變化（填“物理”或“化學”）；

（2）反應區內碳酸鋅高溫分解的化學方程式為______。

（3）冷凝區中將氣態鋅轉化成液態鋅，理論上該區應控制的溫度范圍是______。

（4）“冷定”后方能“毀罐”取出，從化學變化角度解釋其原因是______。

18.化學實驗室想要從有銀、銅、鋅、X四種金屬混合物中分離某貴重金屬，流程如下：

請回答下列問題：

（1）四種金屬的活動性順序由強到弱依次為___________；

（2）固體丙中一定含有的金屬是___________；

（3）寫出③中反應的方程式___________；

（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入銅絲，紫紅色固體表面有銀白色固體產生，則濾液C中一定含有的陽離子是___________。

19.分類、類比是初中化學常用的學習方法。

（1）請根據所學知識，依據物質的構成，自擬分類標準，將下列物質分類：硫酸銅、二氧化碳、水、氦氣、氯化鈉、銅

分類標準：①___________，包含物質：②___________(填化學式)

（2）①電子數為10的粒子很多，其中包含電子數等于質子數的一些粒子。請將合適的化學符號填入空白Ne、HF、H2O、NH3、___________。

②查閱資料得知Mg、Mn、Fe、Cu四種金屬活動性順序是：“由強到弱”。若用實驗驗證這個結論，可以通過以下三個置換反應驗證，其中兩個反應的化學方程式為：A，B，結合上述兩個反應的化學方程式，請寫出缺少的一個反應的化學方程式為___________。

20實驗室現有大理石、氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、稀鹽酸等藥品及相關儀器和用品，請結合下列裝置回答問題：

Ⅰ.制取氧氣：

（1）若用上述藥品制取氧氣，發生反應的化學方程式為___________；

（2）制備并收集到較純凈的該氣體選用的裝置是___________(填字母)；

（3）在氣體收集過程中如圖E時刻，發生裝置內壓強___________(填“大于”、“小于”“等于”)收集裝置內的氣壓。

Ⅱ.制取二氧化碳：

（4）若用F裝置檢驗二氧化碳，則F中裝有的試劑的名稱為________，現象為________；

（5）制取二氧化碳時，長頸漏斗的使用注意事項是___________，若在制取二氧化碳的過程中發現反應一會后，大理石的表面就不再有氣泡產生；則可能出現此現象的原因是___________。

21.A、B、C、D、E分別表示初中化學常見的五種物質，它們之間的關系如圖所示(“—”表示兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，且省略部分反應物或生成物及條件，部分反應在溶液中進行)，已知C為紫紅色固體，D為目前提取量最大的金屬，E分別能與C、D發生置換反應。請回答：

（1）寫出B、C物質的化學式：B___________、C___________；

（2）A和B反應的化學方程式為___________；

（3）D→B的現象為___________。

22.某為了測定某含雜質7%的黃銅（Cu、Zn)樣品中銅的質量分數（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗:

（1）發生反應的化學方程式為__________。

（2）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量(x)的比例式為__________。

（3）反應生成的硫酸鋅的質量為__________。

（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是__________。

（5）實驗中所用的稀硫酸中水與硫酸的質量比為__________。

23.金屬活動性順序有重要應用。蕭紅化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵、銀四種金屬的有關性質時(硫酸銅、硫酸鋁、硫酸亞鐵均能溶于水)，分別進行了如下圖的實驗：

【實驗分析】在A實驗中發生反應的化學方程式為___________。將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯中的紫紅色固體物質明顯增多，其原因是___________；一段時間后過濾，同學們對濾液中溶質的成分產生了濃厚的興趣。

【提出問題】濾液中有哪些溶質？

【猜想假設】蕭蕭同學的猜想：FeSO4Al2(SO4)3

紅紅同學的猜想：__________；

【設計實驗】為得出正確結論，同學們另取廢液于試管中，向其中插入一根潔凈無銹的鐵絲，若觀察到__________，則證明紅紅同學的猜想正確。從而順利得出結論。

【總結提升】通過上述過程可知，在分析反應后所得溶液的溶質成分時，需要考慮的物質有________一定存在，________可能存在。

【拓展延伸】必勝同學在一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，繪制出了溶液質量隨加入鐵粉質量的變化圖像，請寫出b點處溶液中溶質的成分__________。

答案解析

一、選擇題(1題-25題，每小題只有一個正確選項，26題-27題，每小題有兩個答案。每小題2分，共54分)

1.下列圖示體現了人類利用金屬材料豐富和改善人類生活的是

①青銅器②單晶硅③鐵鍋④石墨電刷⑤金首飾

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.①②③⑤

【答案】C

【解析】

金屬材料包括純金屬以及它們的合金；

①青銅是銅的合金，屬于金屬材料；

②單晶硅是硅單質，硅元素屬于非金屬元素，單晶硅不屬于金屬材料；

③鐵鍋是由鐵的合金制成的，其體現了人類利用金屬材料；

④石墨是碳單質的一種，碳元素屬于非金屬元素，石墨不屬于金屬材料；

⑤金首飾是由單質金制成的，黃金屬于金屬材料；

故體現了人類利用金屬材料豐富和改善人類生活的是①③⑤，故選C。

2.實驗是科學探究的重要手段，下列實驗操作錯誤的是

A.硫在氧氣中燃燒B.液體的傾倒

C.過濾液體D.玻璃管插入橡膠塞的孔里

【答案】A

【解析】

A.硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫，為防止污染空氣，集氣瓶的底部要放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空氣，故A錯誤；

B.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，故B正確；

C.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，故C正確；

D.把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，先把玻璃管一端濕潤，然后稍用力轉動使之插入橡皮塞內，故D正確。

故選：A。

3.下列實驗中發生化學變化的是

A.銅錠拉成銅絲B.活性炭凈水

C.探究雞蛋殼的成分D.蔗糖溶解

【答案】C

【解析】

A.銅錠拉成銅絲過程物質的形狀發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.活性炭凈水過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；

C.探究雞蛋殼的成分是用稀鹽酸（或醋酸）與碳酸鈣反應生成氯化鈣（醋酸鈣）、水和二氧化碳，該過程有新物質生成，屬于化學變化，故C正確；

D.蔗糖溶解過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。

故選：C。

4.下列有關物質的用途錯誤的是

A.鈦鎳合金制天線B.石墨作電刷

C.用不銹鋼做水壺D.焊錫用于燈絲

【答案】D

【解析】

A.鈦鎳合金屬于記憶合金，在溫度變化時會改變自身形狀，可用于制造天線，故A正確；

B.石墨具有良好的導電性，可作電刷，故B正確；

C.不銹鋼具有良好的導熱性，可用于制造水壺，故C正確；

D.焊錫熔點較低，不能承受較高溫度，而燈點亮后燈絲溫度較高，焊錫會被融化，所以焊錫不能用于制作燈絲，故D錯誤；

故選D。

5.下列做法正確是

A.被雨淋濕的自行車應用帶油的布擦

B菜刀用過后應立即洗凈擦干可防止生銹

C.用鋼刷擦洗鋁制品

D.燃氣灶的火焰出現橙色或黃色時，可調小進風口

【答案】B

【解析】

A.在金屬鐵表面涂油，能起到防銹的作用，但是被雨水淋濕的自行車，要先擦干，再用帶油的布擦，故A選項做法不正確，不符合題意；

B.將用過后的菜刀洗凈擦干，使得菜刀不能與水充分接觸，不容易生銹，故B選項做法正確，符合題意；

C.鋁制品表面有致密的氧化鋁保護膜，組織內部的鋁被腐蝕，用鋼刷擦洗會破壞保護膜，故C選項做法不正確，不符合題意；

D.燃氣灶的火焰呈黃色，說明燃氣燃燒不充分，應當調大進風口，增加氧氣的含量促進燃燒，故D選項做法不正確，不符合題意。

故選B。

【點睛】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據促進燃燒的方法以及金屬防銹的措施進行分析解答。

6.下列實驗現象描述正確的是

A.碘放入水中充分攪拌：固體溶解，形成棕色溶液

B.銅絲放入硝酸亞鐵溶液：紫紅色固體表面有黑色固體析出

C.鋁絲插入硫酸銅溶液中：銀白色固體表面產生紫紅色固體，溶液由無色變為藍色

D.鐵絲在氧氣中燃燒：放熱、火星四射，生成黑色固體

【答案】D

【解析】

A.碘微溶于水，所以將點加入到水中，充分攪拌，固體也不能完全溶解，故該選項現象描述錯誤；

B.鐵金屬活動性強于銅，所以將銅絲放入到硝酸亞鐵溶液中，不會有明顯的現象，故該選項現象描述錯誤；

C.鋁的金屬活動性比銅強，鋁絲插入到硫酸銅溶液中，鋁可以將硫酸銅中的銅置換出來，生成銅單質和硫酸鋁，生成的銅單質會附著在鋁絲表面，同時溶液會從藍色變為無色，故該選項現象描述錯誤；

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體，故該選項現象描述正確；

故選擇D。

7.下列應用及所對應的化學方程式都正確的是

A.實驗室用稀鹽酸與鎂反應制取氫氣：

B.氫氣還原氧化銅：

C.焦炭的還原性：

D.鐵在氧氣中燃燒：

【答案】C

【解析】

A.實驗室制氫氣通常使用稀硫酸和鋅粒，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為，不符合題意；

B.氫氣與氧化銅加熱時反應生成銅和水，化學方程式為，不符合題意；

C.碳單質與氧化鐵高溫下反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式為，符合題意；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為，不符合題意；

故選C。

8.下列物質中屬于純凈物的是

A.錳鋼B.硬鋁C.黃銅D.石墨

【答案】D

【解析】

A.錳鋼是鐵、錳、碳形成的合金，屬于混合物，選項錯誤；

B.硬鋁是鋁、銅、鎂、硅形成的合金，屬于混合物，選項錯誤；

C.黃銅是銅和鋅形成的合金，屬于混合物，選項錯誤；

D.石墨是碳單質的一種，屬于純凈物，選項正確。

故選：D

9.下列事實解釋錯誤的是

選項事實解釋

A發燒用水銀體溫計測量體溫原子間間隔受熱變大

B氯化鈉溶于水氯化鈉離子不斷運動到水分子中

C武德合金做保險絲合金的熔點一般比組成它們的純金屬熔點低

D真金不怕火煉金即使在高溫下也不與氧氣反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.水銀是由原子構成的，用水銀體溫計可以測量體溫，是因為原子間間隔隨溫度升高而增大，該選項解釋正確；

B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，氯化鈉溶于水，是因為鈉離子和氯離子不斷運動到水分子中，該選項解釋不正確；

C.合金的熔點比組成的純金屬的熔點低，則用武德合金做保險絲，該選項解釋正確；

D.真金不怕火煉，是因為金在高溫條件下也不與氧氣反應，該選項解釋正確。

故選B。

10.有關金屬資源的說法正確的是

A.目前已經制得的純金屬有90余種

B.地球上的金屬資源全部存在于地殼中

C.除少數很不活潑的金屬如金銀等以單質形式存在，其余均以化合物形式存在

D.我國是金屬礦物種類比較齊全的國家之一，其中銅、鋁、錳等金屬的儲量居世界前列

【答案】AC

【解析】

A.目前人類制得的純金屬只有90余種，故A正確；

B.地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，故B錯誤；

C.除少量很不活潑的金屬，如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在，故C正確；

D.我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數國家之一，礦物儲量也很豐富，鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等礦物的儲量居世界重要地位，故D錯誤。

故選AC。

11.實驗室中區分下列各組物質的兩種方法都正確的是（）

選項ABCD

待區分的物質黃銅和黃金生鐵和鋼食鹽水和蒸餾水鐵粉和木炭粉

方案一加稀鹽酸磁鐵吸引取樣，蒸干觀察顏色

方案二加熱后觀察顏色加硫酸銅溶液品嘗在空氣中灼燒

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.黃銅是銅鋅合金，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡，黃銅與稀鹽酸不反應，可以區分，黃銅中的銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成黑色的氧化銅，黃金與氧氣在加熱的條件下不反應，可以加熱后觀察顏色區分，符合題意；

B.生鐵和鋼都是鐵的合金，都能被磁鐵吸收，無法用磁鐵吸引區分；生鐵和鋼都是鐵的合金，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，都有紅色固體析出，無法用硫酸銅區分，不符合題意；

C.食鹽水蒸發后有固體析出，蒸餾水蒸發后無固體析出，可以用蒸干的方法區分；實驗室的藥品不能用品嘗的方法區分，以防發生危險，不符合題意；

D.鐵粉和木炭粉都是黑色的，無法觀察顏色區分；鐵粉在空氣中不能燃燒，木炭燃燒生成二氧化碳，固體逐漸減少，可以區分，不符合題意。

故選A。

12.向含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使其充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是

A.濾液中一定含Fe2+、Cu2+、Zn2+B.濾液中一定含Fe2+、Zn2+，可能含Cu2+

C.濾液中一定含Zn2+，可能含有D.濾液中的金屬離子只含有Fe2+

【答案】C

【解析】

在金屬活動順序中，鋅的活動性強于鐵，鐵的活動性強于銅，向含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銅中的銅，同時生成硝酸鋅，待硝酸銅完全反應后繼續與硝酸亞鐵發生反應生成鐵和硝酸鋅；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定存在銅、鐵，可能存在鋅。Cu(NO3)2完全反應，Fe(NO3)2參加了反應，可能是全部反應也可能是部分反應，濾液中一定含Zn2+、可能存在Fe2+，一定不存在Cu2+。故選C。

13.請仔細觀察下面四幅圖象，其中能正確表示等質量的鎂和鐵分別與過量且濃度相同的稀硫酸反應的關系的是（）

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

橫坐標表示的是硫酸的質量，縱坐標表示的是氫氣的質量，鎂與稀硫酸反應：，鐵與稀硫酸反應：

通過質量守恒定律可知，氫元素來自硫酸，每24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，所以剛開始，硫酸不足，生成的氫氣質量相等，最后，鎂生成氫氣的質量大。

故選B。

【點睛】在金屬活動順序表中鎂的位置排在鐵的前邊，所以鎂的反應速度比鐵快，用的時間短，解答本題的關鍵是橫坐標表示的是硫酸的質量。

14.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是

選項物質少量雜質所用試劑和操作方法

A碳粉CuO在空氣中充分灼燒

BCu粉Mg粉足量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥

CFeCl3CuCl2過量鐵粉后，過濾

DFeCuSO4加足量水，過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.木炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；

B.Mg粉與足量稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和氫氣，Cu不與足量稀硫酸反應，再過濾，洗滌，烘干，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；

C.CuCl2和FeCl3溶液均能與過量鐵粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；

D.加足量水，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤。

故選B。

15.現有12t赤鐵礦石(其他雜質不參加反應)，用于冶煉生鐵，充分冶煉后得到的固體殘余物為9.3t，請你計算該赤鐵礦石中有效成分的含量

A.77.5%B.75%C.22.5%D.25%

【答案】B

【解析】

用赤鐵礦冶煉生鐵的方程式為：，反應后剩余固體的總質量比原來減少12t-9.3t=2.7t，因為雜質不參加反應，所以減少的質量即為原鐵礦石中氧化鐵中氧元素的質量，由此可得原鐵礦石中氧化鐵的質量為，故該赤鐵礦石中有效成分的含量為.

故選：B

二、非選擇題(請根據題意填寫空白，16-23題，共8小題，共40分)

16.人們日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和利用也需要金屬。根據圖片中的信息回答下列問題：

（1）寶石中含有某些___________，才使它們絢麗多彩；

（2）①___________與人體具有很好的“②___________”，因此可以用來制造人造骨等；

（3）目前，世界上年產量最高的金屬___________；

（4）水龍頭表面鍍鉻的目的是___________，延長使用壽命。

（5）鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是鋁能和空氣中的氧氣反應產生一層___________的薄膜，阻礙內部的鋁進一步被氧化。

【答案】（1）金屬離子

（2）①.鈦合金②.相容性

（3）鐵（4）防銹，美觀，耐磨

（5）致密

【解析】

【小問1】

寶石絢麗多彩，因為寶石中含有某些金屬離子，而使寶石呈現出絢麗多彩的光澤；

【小問2】

鈦合金與人體具有很好的相容性，因此可以用來制造人造骨；

【小問3】

目前，世界上年產量最高的金屬是鐵；

【小問4】

鐵制品水龍頭易生銹，鉻硬度大，具有良好的抗腐蝕性，水龍頭鍍鉻耐磨、耐腐蝕，美觀還可以防銹；

【小問5】

鋁易于氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，包裹在鋁制品表面，阻止反應進一步進行，故鋁具有很好的抗腐蝕性。

17.《天工開物》是我國古代一部科技巨著。書中介紹了鋅的冶煉方法：將爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐，泥封后其底鋪薪，發火煅紅，制得鋅后“冷定毀罐取出”。以下是模擬該過程的流程圖。

（1）流程中“粉碎”屬于______變化（填“物理”或“化學”）；

（2）反應區內碳酸鋅高溫分解的化學方程式為______。

（3）冷凝區中將氣態鋅轉化成液態鋅，理論上該區應控制的溫度范圍是______。

（4）“冷定”后方能“毀罐”取出，從化學變化角度解釋其原因是______。

【答案】（1）物理（2）

（3）419℃-907℃

（4）防止熱的鋅在空氣中再被氧化

【解析】

【小問1】

流程中“粉碎”過程中只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；

【小問2】

由資料卡可知，碳酸鋅高溫分解的反應原理與碳酸鈣相似，則有碳酸鋅高溫分解生成氧化鋅和二氧化碳，該反應方程式為：；

【小問3】

由熔沸點可知，冷凝區中，鋅由氣態轉化為液態，理論上該區應控制的溫度范圍是大于419℃，小于907℃；

【小問4】

“冷定”后方能“毀罐”取鋅，從化學變化角度解釋原因：防止熱的鋅在空氣中再被氧化。

18.化學實驗室想要從有銀、銅、鋅、X四種金屬混合物中分離某貴重金屬，流程如下：

請回答下列問題：

（1）四種金屬的活動性順序由強到弱依次為___________；

（2）固體丙中一定含有的金屬是___________；

（3）寫出③中反應的方程式___________；

（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入銅絲，紫紅色固體表面有銀白色固體產生，則濾液C中一定含有的陽離子是___________。

【答案】（1）Zn＞X＞Cu＞Ag

（2）Ag##銀（3）

（4）Ag+、Cu2+

【解析】

【小問1】

向金屬混合物中加入一定量的稀鹽酸，得到氣體、濾液A和固體甲，鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅、銀和稀鹽酸不反應；向濾液A中加入過量的鋅，得到固體混合物乙，說明X能與稀鹽酸反應，鋅能與X的鹽酸鹽反應，說明鋅比X活潑，X能與稀鹽酸反應，則在金屬活動性順序里，X排在氫前，銅、銀排在氫后；固體丙是銀，固體甲中的金屬能和硝酸銀溶液反應，則是銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，則活動性銅大于銀，故四種金屬的活動性由強到弱的順序是：Zn＞X＞Cu＞Ag；

【小問2】

固體甲為銅和銀的混合物，向固體甲中加入一定質量的硝酸銀，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故固體丙中一定含銀，無法確定是否含有銅。

【小問3】

銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，方程式是；

【小問4】

在濾液C中加入銅絲，紫紅色固體表面有銀白色固體產生，說明加入的硝酸銀溶液過量，所以濾液C中含有沒反應完的硝酸銀和銅與硝酸銀反應生成的硝酸銅；則其中含有Ag+、Cu2+。

19.分類、類比是初中化學常用的學習方法。

（1）請根據所學知識，依據物質的構成，自擬分類標準，將下列物質分類：硫酸銅、二氧化碳、水、氦氣、氯化鈉、銅

分類標準：①___________，包含物質：②___________(填化學式)

（2）①電子數為10的粒子很多，其中包含電子數等于質子數的一些粒子。請將合適的化學符號填入空白Ne、HF、H2O、NH3、___________。

②查閱資料得知Mg、Mn、Fe、Cu四種金屬活動性順序是：“由強到弱”。若用實驗驗證這個結論，可以通過以下三個置換反應驗證，其中兩個反應的化學方程式為：A，B，結合上述兩個反應的化學方程式，請寫出缺少的一個反應的化學方程式為___________。

【答案】（1）①.物質都由分子(離子、原子)構成②.H2O、CO2(CuSO4、NaCl；He、Cu)

（2）①.CH4②.

【解析】

【小問1】

物質由分子、原子、離子構成；其中CO2、H2O由分子構成；CuSO4、NaCl由離子構成；He、Cu由原子構成；

【小問2】

①CH4由1個碳原子與4個氫原子構成，其中C中含有6個電子，H中含有1個電子，則CH4中含有6+（14）=10個電子；

②活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。反應A可以得出金屬活動性Fe＞Cu，反應B可以得出金屬活動性Mg＞Mn，則還需要比較Fe與Mn的金屬活動性，Mn能與FeSO4反應生成Fe與MnSO4，則可以得出金屬活動性Mn＞Fe，綜上得出金屬活動性：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；Mn與FeSO4反應的化學方程式為：Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。

20.實驗室現有大理石、氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、稀鹽酸等藥品及相關儀器和用品，請結合下列裝置回答問題：

Ⅰ.制取氧氣：

（1）若用上述藥品制取氧氣，發生反應的化學方程式為___________；

（2）制備并收集到較純凈的該氣體選用的裝置是___________(填字母)；

（3）在氣體收集過程中如圖E時刻，發生裝置內壓強___________(填“大于”、“小于”“等于”)收集裝置內的氣壓。

Ⅱ.制取二氧化碳：

（4）若用F裝置檢驗二氧化碳，則F中裝有的試劑的名稱為________，現象為________；

（5）制取二氧化碳時，長頸漏斗的使用注意事項是___________，若在制取二氧化碳的過程中發現反應一會后，大理石的表面就不再有氣泡產生；則可能出現此現象的原因是___________。

【答案】（1）

（2）BE（3）大于

（4）①.氫氧化鈣溶液(或澄清石灰水)②.(液面下導管口有氣泡冒出)，澄清石灰水變白色渾濁

（5）①.長頸漏斗的末端應沒于液面以下，(形成液封防止氣體從長頸漏斗處逸出)②.選用的酸是稀硫酸

【解析】

【小問1】

所給藥品中選擇氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；

【小問2】

氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應物為固體，需要加熱，選擇B為發生裝置；氧氣的密度大于空氣，不易溶于水，可選擇向上排空氣法或排水法收集，若收集較純凈的氧氣，應選擇E裝置；

【小問3】

發生反應后，內部氣體增多，壓強增大，大于收集裝置內的氣壓，在壓強差的作用下氣體進入收集裝置，將水排出；

【小問4】

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳，F中裝有澄清石灰水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故現象為澄清石灰水變渾濁；

【小問5】

長頸漏斗使用時末端應沒于液面以下，形成液封，防止氣體從長頸漏斗逸出；若在制取二氧化碳的過程中發現反應一會兒后，大理石的表面就不再有氣泡產生，選用的酸可能是稀硫酸，硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣會覆著在大理石的表面，阻止反應繼續進行。

21.A、B、C、D、E分別表示初中化學常見的五種物質，它們之間的關系如圖所示(“—”表示兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，且省略部分反應物或生成物及條件，部分反應在溶液中進行)，已知C為紫紅色固體，D為目前提取量最大的金屬，E分別能與C、D發生置換反應。請回答：

（1）寫出B、C物質的化學式：B___________、C___________；

（2）A和B反應的化學方程式為___________；

（3）D→B的現象為___________。

【答案】（1）①.H2②.Cu

（2）

（3）銀白色固體表面產生氣泡，固體逐漸減少或消失，放熱，溶液由無色變為淺綠色

【解析】

【分析】已知C為紫紅色固體也就是銅；D為目前提取量最大的金屬也就是鐵；E分別能與銅、鐵發生置換反應，所以E為硝酸銀；B能與鐵相互轉化，B還能反應生成銅，所以B為氫氣；氫氣與氧化鐵反應生成鐵，鐵與硫酸反應生成氫氣；A能與氫氣反應，且A能與銅相互轉化，所以A為氧化銅。

【小問1】

B為氫氣、C為銅，對應物質的化學式為H2，Cu。

【小問2】

A和B反應也就是氧化銅和氫氣反應生成銅和水，對應化學方程式為。

【小問3】

D→B也就是鐵和酸反應生成相應的亞鐵鹽和氫氣，對應的現象為銀白色固體表面產生氣泡，固體逐漸減少或消失，放熱，溶液由無色變為淺綠色。

22.某為了測定某含雜質7%的黃銅（Cu、Zn)樣品中銅的質量分數（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗:

（1）發生反應的化學方程式為__________。

（2）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量(x)的比例式為__________。

（3）反應生成的硫酸鋅的質量為__________。

（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是__________。

（5）實驗中所用的稀硫酸中水與硫酸的質量比為__________。

【答案】（1）

（2）燒杯中混合物質量的減少就是生成氫氣的質量，100g+100g-199.6g=0.4g

解：設黃銅樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，硫酸溶液中溶質為z

x=13g

故填：

（3）

答：生成硫酸鋅質量為32.2g

（