2022-2023學年江西省贛州市定南第二中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2A+B

3C+4D的反應中，下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的是

A．vA=0.5mol·L－1·min－1

B．vB=0.3mol·L－1·min－1

C．vC=0.8mol·L－1·min－1

D．vD=1mol·L－1·min－1參考答案：B略2.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

(

)A、原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略3.常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（

）A.將溶液稀釋到原體積的10倍

B.加入適量的氯化銨固體C.加入等體積0.1mol/L燒堿溶液

D.加入等體積0.1mol/L鹽酸參考答案：B略4.下列離子方程式不正確的是

A．用銅電極電解NaCl溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質的量之比4︰5：

10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－參考答案：A略5.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖下列有關敘述正確的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右圖a=7C．當V<20.00mL時，溶液中離子濃度的大小關系可能為：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、當V=20.00mL時．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：D略6.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是（

）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生參考答案：C略7.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：AC8.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

（

）

A．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發生丁達爾效應

B．氧化還原反應：有元素化合價升降的反應

C．強弱電解質：溶液的導電能力大小

D．共價化合物：是否含有共價鍵參考答案：B略9.下列敘述正確的是:A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時，HCO3－完全轉化為CaCO3B．CO2通入石灰水中，當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時，能得到澄清溶液C

AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存參考答案：A略10.下列化合物不能通過單質直接化合而得到的是A.HI

B.AlCl3

C.FeCl2

D.Na2O2參考答案：C【詳解】A、氫氣和單質碘在加熱的條件下化合生成碘化氫，A不符合；B、鋁與氯氣加熱化合生成氯化鋁，B不符合；C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C符合；D、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，D不符合。答案選C。【點睛】選項C是易錯點，注意氯氣有強氧化性，能與大多數金屬反應，變價金屬與氯氣反應，金屬被氧化至最高價態。11.（2001·浙江、江蘇卷）15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2

s時物質A的轉化率為70%④2

s時物質B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是（）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B

略12.下列說法中正確的是

（）

A．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數B．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：答案：A13.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是

A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4

B.原子序數由小到大的順序為W<X<Y<Z

C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

D.Y、Z兩元素簡單離子的半徑：Y>Z參考答案：C略14.下列說法正確的是

（

）A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增大而減小C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同參考答案：B略15.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是A．既能發生取代反應，也能發生加成反應B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況）D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：D橙花醇含有雙鍵和醇羥基，故能發生取代反應和加成反應，A正確；在濃硫酸催化下加熱脫水，發生消去反應，能生成2種四烯烴，B正確；1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況），C正確；1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol溴，480g溴.D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。

例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是

，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是

（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是

溶液，裝置C中應盛放的試劑是

。

（2）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是

。

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是

。參考答案：（10分）

（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）；

Ⅲ（2分）飽和NaHCO3（1分）

濃H2SO4（1分）（2）①4Na＋3CO22Na2CO3+C（2分）

②2Na＋2CO2Na2CO3+CO（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：1)由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為___________>____________>____________。2)當n(Cl2)=0.12mol時，溶液中的離子主要為__________，從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時的總反應的化學方程式為_____________________________________。3)當溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為___________________________。參考答案：1)I-、Fe2+、I2(2分)2)Fe2+、Fe3+、Cl-(2分)，5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2(2分)。3)8.96L（無單位扣1分）(2分)。

略18.（14分）β-拉帕醌(β-lapachone)是一種抗癌新藥，合成路線如下：（1）已知X的分子式為C5H9Cl，則X的結構簡式為：

▲

。（2）反應類型A→B

▲

。（3）上述反應中，原子利用率達100%的是

▲

（選填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。（4）D→E發生的是取代反應，還有一種副產物與E互為同分異構體，且屬于醚類，該物質的結構簡式為：

▲

。（5）化合物B的同分異構體很多，滿足下列條件的同分異構體數目有

▲

種（不包括立體異構）。①屬于苯的衍生物

②苯環上有兩個取代基③分子中含有一個手性碳原子

④分子中有一個醛基和一個羧基（6）已知：雙烯合成反應：，試由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯為原料（無機試劑及催化劑任用）合成高分子。［提示］合成路線流程圖示例如下：參考答案：（14分）（1）(CH3)2C=CHCH2Cl（2分）（2）氧化反應（2分）（3）E→F（2分）（4）（2分）（5）9（2分）（6）略19.（12分）(1)環境專家認為可以用鋁將水中的NO3-轉化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）。NO3-+

+

→

+

+

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為

。（2）若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-aKJ/molFe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+bKJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-cKJ/mol寫出Al與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程