2022（全國甲卷 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合 D.干冰可用在舞臺上制造“云霧分子式為

D.可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反 Ba2++2OH-+2H++SO2)25℃，101kPa28L氫氣中質子的數目為 2.0L1.0molL-1AlClAl3+ 0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數目為電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數目為X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，YQ2倍。 B.單質的熔點：C.簡單氫化物的佛點： D.最高價含氧酸的酸性：比較和HCO0.1molL1的NaHCO3溶液的pHKCHCOO-<KHCO- KMnO4對CrO2、Cr 2向K2CrO4溶液中緩慢滴A. B. C. D.硫酸鋅ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2Ca、Mg、Fe、Cu等6.7 加入物質X調溶液pH=5，最適宜使用的X NH3

向80~90的濾液①中分批加入適量KMnO4MnO2，該步反應的離子方程式 濾渣④與濃H2SO4反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產物 工業(yè)上常用芒硝(Na2SO410H2O)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反 霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是 。回流結束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為 洗滌，干燥，得到Na2SxH2O將金紅石TiO2轉化為TiCl4，再進一步還原得到鈦。回答下列問題：TiO2轉化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其 TiO(s)+2Cl(g)=TiCl(g)+O(gΔH=172kJ TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4 ΔH2=-51kJmol-1 Kp2=1.21012①反應2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH kJmol-1，Kp= 在1.0105Pa，將TiO2、C、Cl21∶2.2∶2進行反應。體系中氣體平①反應C(s)CO2(g)2CO(g)的平衡常數Kp1400℃ Pa②圖中顯示，在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉化為TiCl4，但實際生產中反應溫度卻遠高 TiO2碳氯化是一個“氣—固—固”反應，有利于TiO2C“固—固” 【化學—3 CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為 螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物其晶胞結構如圖所示X代表的離子是 若該立方晶胞參數為apm，正負離子的核間距最小為 【化學—5 寫出C與Br2/CCl4反應產物的結構簡 二甲酸，寫出X的結構簡式 2022（全國甲卷 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合 D.干冰可用在舞臺上制造“云霧兩者不能混合使用，A錯誤；是硫氧化物、氮氧化物等，B錯誤；成分是蛋白質，蛋白質不是碳水化合物，C錯誤；凝結成了小液滴，形成“云霧”效果，D正確；分子式為

B．由該物質的結構簡式可知，鍵線式端點代表甲基，10H原1+1+1+10+1=14個甲基，B正確；Csp2雜化，羰基碳原子和與其相連的氧原子及另外兩個原子共面，因此分子中的四個氧原子在同一平面上，C錯誤；D．分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應，D錯誤；B。 Ba2++2OH-+2H++SO2NO24H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A錯誤；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，BSiO2+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO2(CO2少量)或SiO2+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2 量)，CDBa(OH)2NH4HSO41：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO2+離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到ⅠH+Mn2+，ⅡK+向Ⅰ區(qū)移 + 2.0L1.0molL-1AlClAl3+ 0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數目為電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數目為A錯誤；B．Al3+Al(OH)32.0L1.0mol/LAlCl3Al3+數目小2.0NAB錯誤；C．苯甲酸燃燒的化學方程式為CHCOOH15

7CO+3HO，1mol6 D．電解熔融CuCl2時，陽極反應為2Cl--2e- ，陰極反應為Cu2++2e-=Cu，陰極0.2mol0.2NAD錯誤；X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，YQ2倍。 B.單質的熔點：C.簡單氫化物的佛點： D.最高價含氧酸的酸性：【分析】Q、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，QX、Y、Z不在同一周期，YQ2Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y4YSi元素，X、YX的原子序數YXAl元素，Q、X、Y、Z19Q、Z的最外層電子19-3-4=127Q7F元素，Z5PQ6OZ的最外Cl元素；綜上所述，QNOF，XAl，YSi，ZClSP，據此分析解題【詳解】A．XAl，QNOF，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯誤；XAlY為SiSi>Al，Y>X，B錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、ClSi，因此最高價含氧酸酸性：Z>Y，D正確；比較和HCO0.1molL1的NaHCO3溶液的pHKCHCOO-<KHCO- KMnO4對CrO2、Cr 2向K2CrO4溶液中緩慢滴A. B. C. D. OH-CH3COONH4NaHCO3pH，后者大于前者，不Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO-)，A錯誤；BFeFeFe2+KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，B錯誤；- 2D．乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；C。硫酸鋅ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2Ca、Mg、Fe、Cu等6.7 加入物質X調溶液pH=5，最適宜使用的X NH3

向80~90的濾液①中分批加入適量KMnO4MnO2，該步反應的離子方程式 濾渣④與濃H2SO4反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產物 【答案（1）ZnCO3①.增大壓 ①. ②. ③. ④.（4）3Fe2++MnO-①. ②.H2SO4Zn2+、Ca2+、Ma2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+XpH=5，Mg2+、Ca2+、Fe2+KMnO4Fe2+Fe(OH)3MnO2的Zn+Cu2+=Zn2+=CuCu，再向HFCaF2、MgF2ZnSO4溶液，經一系ZnSO4·7H2O，據此分析解答。1由分析，焙燒時，生成ZnO的反應為：ZnCO323C．NaOHNa+，且成本較高，C不適宜；B；當沉淀完全時(10-5mol/L)KsppH＜5的只Fe(OH)3、CaSO4、SiO2；43Fe2++MnO-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；5Zn+Cu2+=Zn2+=CuCu2+Cu從而6工業(yè)上常用芒硝(Na2SO410H2O)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反 霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是 。回流結束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為 洗滌，干燥，得到Na2SxH2O①.硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質可以直 ②.降低溫度①.硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2S會直接析出在冷凝管上，使提 ②.D①防止濾液冷 ②.重金屬硫化 ③.溫度逐漸恢復至室用芒硝(Na2SO410H2O)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，反應原理為：1工業(yè)上常用芒硝Na2SO410H2O)CO23硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2S會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同D。45洗滌，再干燥，即可得到Na2SxH2O。將金紅石TiO2轉化為TiCl4TiO2轉化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其 TiO(s)+2Cl(g)=TiCl(g)+O(gΔH=172kJ TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl ΔH=-51kJmol- ①反應2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH kJmol-1，Kp= 在1.0105Pa，將TiO2、C、Cl21∶2.2∶2進行反應。體系中氣體平①反應C(s)CO2(g)2CO(g)的平衡常數Kp1400℃ Pa②圖中顯示，在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉化為TiCl4，但實際生產中反應溫度卻遠高 TiO2碳氯化是一個“氣—固—固”反應，有利于TiO2C“固—固” ①.-223 ②.1.2×1014 ④.向左 ⑤.變小① .1

1.21.010-

②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，因為碳氯化反應氣體分子數增加，?H0，是熵2C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(0.6PKp(1400℃ 總

(0.61.0105)0.051.0

3Cl2，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。【化學—3 CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為 螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物其晶胞結構如圖所示X代表的離子是 若該立方晶胞參數為apm，正負離子的核間距最小為 ①.圖 ②.同一周期第一電離能較C、O兩種元素高 ③.圖b ①.sp2 ②.sp3 ③.C-F鍵的鍵能C-H的鍵能，鍵能越大，化學性質越穩(wěn)定 ①. 3a趨勢和原因；根據氫鍵的表示方法書寫(HF)3的結構；根據鍵能影響物質穩(wěn)定性的規(guī)律分析1 2C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N2pNC、OC、氣態(tài)基態(tài)正213價陽離子所需要的的能量為該原子的C22s能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個電子需要的能量稍高，則滿足這一ba、同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由N2pNC、Ob。34CF2=CF2C3Csp2ETFECC-FC-H的鍵能，鍵能的強弱決定物質案為：sp2、sp3、C-FC-H的鍵能，鍵能越大，化學性質越穩(wěn)