第第頁第五單元化學方程式綜合復習題（含解析）2022－2023學年上學期貴州省各地九年級化學期末試題選編第5單元化學方程式綜合復習題

一、單選題

1．（2022秋·貴州銅仁·九年級期末）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是

物質MNQP

反應前質量(g)181232

反應后質量(g)X26212

A．該反應遵守質量守恒定律B．反應后物質M的質量為13g

C．參加反應的M、P的質量比為4：1D．物質Q可能是該反應的催化劑

2．（2022秋·貴州銅仁·九年級期末）鋰電池是一種可充電的綠色電池，現已成為筆記本電腦移動電話攝像機等低功耗電器的主流其中一種鋰電池的反應原理是:則M的化學式為

A．Li2SO3B．H2SO4C．SO2D．Li

3．（2022秋·貴州畢節·九年級統考期末）化學學科為人類進步做出了卓越貢獻，近年，倭國找到了一種廉價環保的新能源——甲醚，它完全燃燒時發生如下反應：，則（甲醚）的化學式是

A．C2H6O2B．C2H6OC．C2H6D．CH4O

4．（2022秋·貴州畢節·九年級統考期末）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是

物質甲乙丙丁

反應前質量/g604532

反應后質量/g435411a

A．表中“a”的值為10B．丁一定是該反應的催化劑

C．該反應為化合反應D．反應中乙、丙變化的質量比為9:8

5．（2022秋·貴州貴陽·九年級統考期末）“證據推理”是學好化學的基本素養。以下推理正確的是

A．氮氣由氮分子構成，氮分子由氮原子構成，則保持氮氣化學性質的粒子一定是氮原子

B．單質是由一種元素組成的物質，則由一種元素組成的物質一定是單質

C．某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有碳、氫、氧元素

D．由于相對原子質量鋁大于鈉，則相同質量的兩種金屬中鋁原子一定比鈉原子少

6．（2022秋·貴州六盤水·九年級統考期末）下列圖像能正確反映其變化過程的是

A．加熱高錳酸鉀制取氧氣

B．電解水生成氣體的質量

C．在一密閉玻璃容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量

D．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣

7．（2022秋·貴州黔東南·九年級統考期末）點燃某物質后，在火焰上方罩一只干冷的燒杯，燒杯內壁有水出現，把燒杯迅速倒過來，立即向杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，該物質可能是

A．O2B．H2C．COD．CH3OH

8．（2022秋·貴州黔東南·九年級統考期末）密閉容器中有M、N、P、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前后有關數據如下，關于此反應說法正確的是

物質MNPQ

反應前質量/g181232

反應后質量/g待測26212

A．物質P一定是該反應的催化劑B．該反應是化合反應

C．待測數值是5D．參加反應M與Q的質量比是1：2

9．（2022秋·貴州銅仁·九年級期末）在“宏觀一微觀”之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關說法正確的是

A．該反應中，四種物質均為化合物

B．反應前后氫元素的化合價不變

C．參加反應的甲、乙分子個數之比為1:3

D．反應前后氫原子個數之比為1:3

10．（2022秋·貴州黔東南·九年級期末）在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應的認識正確的是（）

物質XYZQ

反應前質量/g202137

反應后質量/g15321未知

A．物質Y一定是單質

B．反應后物質Q的質量為12g

C．反應過程中X、Q的質量比為9：4

D．物質Z一定的該反應的催化劑

11．（2022秋·貴州安順·九年級統考期末）活性炭可處理大氣污染物NO，一定條件下的密閉容器中加入NO氣體和活性炭，反應生成甲、乙氣體，測得各物質如表所示，下列說法正確的是

反應時間min/物質質量/g活性炭NO甲乙

024.36300

2241.2x1.32

A．x的值為23.88

B．反應中活性炭只起吸附作用

C．反應中有元素化合價的升高和降低

D．生成甲、乙氣體的分子數之比為1：2

12．（2022秋·貴州安順·九年級統考期末）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發生化學反應，其反應的化學方程式為，則X的化學式是

A．H2B．H2OC．NH3D．NO2

13．（2022秋·貴州畢節·九年級統考期末）近年來，我國的航空航天技術迅速發展，建立了多個太空空間實驗站。空間站中的氧氣源自電解水，所得的H2和CO2反應生成了H2O和CH4，該反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

A．反應前后元素化合價都沒有改變B．反應前后原子數目發生改變

C．反應前后分子種類改變D．反應化學方程式為：

14．（2022秋·貴州遵義·九年級統考期末）下列化學方程式能正確表示對應化學變化的是

A．鎂條燃燒

B．水通電分解

C．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合生成藍色沉淀

D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

15．（2022秋·貴州黔東南·九年級期末）長途運輸魚苗時，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質X，發生反應的化學方程式為：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化學式為

A．CaOB．CaO2C．CaCO3D．CaCl2

16．（2022秋·貴州貴陽·九年級統考期末）某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．設備1中發生了多個化學反應

B．設備2中發生的反應屬于化合反應

C．設備3中參加反應的N2和H2的質量比為14：1

D．設備3中的氨變為設備4中的液氨，分子間間隔變小了

17．（2022秋·貴州黔東南·九年級統考期末）如圖是物質甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是

A．該反應在反應前后原子的種類發生了改變B．乙、丙都是氧化物

C．該反應中參加反應的甲和乙質量比為1：1D．該反應屬于化合反應

二、填空題

18．（2022秋·貴州安順·九年級統考期末）走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。如圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據圖回答問題：

(1)該化學反應中反應物的微粒個數比為。

(2)從微觀角度分析，化學反應前后各物質的質量總和相等的原因是。

(3)若X、Y、Z分別代表碳、氧、氫原子，則在高溫下進行的該化學反應的化學方程式為。

(4)由X原子構成的物質在該反應中(填“是”或“不是”)催化劑。

19．（2022秋·貴州安順·九年級統考期末）為了探究水的凈化及組成，實驗小組的同學從某水庫中取了水樣，觀察到：水樣呈綠色，有異味，且渾濁，現小組的同學對水樣進行如下處理：

(1)凈化水

①向水中加入明礬攪拌溶解，靜置，過濾除去固體小顆粒。

②再向濾液中加利用其除去水樣中的顏色和異味。

③為了判斷上述獲得的水是硬水或是軟水，可加入進行檢驗，如果要得到更純凈的水，可通過的方法，

(2)同學們把最后得到的水加入如圖所示的裝置中通電，則發生反應的化學方程式為，試管中收集的氣體可以使帶火星的木條復燃，當b中氣體的分子數目為n時，則a中氣體的分子個數為。(提示：相同條件下氣體的體積和分子個數成正比)

20．（2022秋·貴州貴陽·九年級統考期末）化學是在分子、原子層次上研究物質的。故建立宏觀與微觀的聯系，是化學學習的重要思想。請完成下列問題。

(1)圖1所示實驗，試管a中收集到的氣體是，該實驗可證明水是由組成。

(2)氫氣在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為。由此也可證明水的組成。

(3)上述兩種途徑都可以證明水的組成，其判斷依據是。

(4)若用“○”表示氧原子，用“●”表示氫原子。在圖2方框中任選（1）、（2）變化中的一個，畫出其微觀示意圖。

21．（2022秋·貴州貴陽·九年級統考期末）“以符號形式描述物質”是化學學科的基本特征之一。故熟悉、理解化學符號即化學用語是學好化學的前提和關鍵。完成下列有關化學用語的問題。

(1)表示物質的組成。一個水分子，一個鎂離子，氧化鐵的化學式。

(2)表示物質的結構。如圖是鈉原子的結構示意圖，ⅹ的值為。在化學變化中，鈉原子容易電子（填“得到”或“失去”）。

(3)表示物質的變化。鈉在氯氣中燃燒的化學反應的化學方程式為。

22．（2022秋·貴州黔東南·九年級統考期末）水是生命之源。“珍惜水、節約水、愛護水”是每個公民應盡的義務和責任。

(1)用右下圖所示的裝置進行電解水的實驗。玻璃管b端連接電源的極，若玻璃管b內產生約5mL的氣體，則玻璃管a內產生約mL氣體。該實驗說明水是由組成的。

(2)生活中常用來區分硬水和軟水。

(3)下列單一操作中，凈化自然界的水程度最高的是______（填字母）。

A．靜置沉淀B．過濾C．吸附D．蒸餾

(4)生活中的自來水通常用氯氣（Cl2）進行殺菌消毒處理，發生反應的化學方程式是，則X的化學式為。

23．（2022秋·貴州畢節·九年級統考期末）Cu可以形成化合價為+2和+1的化合物，其中+1價的化合物稱為亞銅化合物。

(1)化學式：氧化亞銅，氫氧化銅。

(2)氧化亞銅是一種暗紅色粉末，加熱時，氧化亞銅能與氧氣發生化合反應，反應的化學方程式是。

24．（2022秋·貴州黔西·九年級期末）下圖是硫化氫（H2S）燃燒的微觀示意圖，根據下圖回答問題:

(1)物質乙中氧元素的化合價是。

(2)寫出該反應的化學方程式。

(3)甲中兩種元素的質量比為（填最簡整數比）。

三、流程題

25．（2022秋·貴州畢節·九年級統考期末）如圖所示流程可用于制備硫酸銨。

Ⅰ制硫酸：

（1）反應①的化學方程式為。

（2）反應②為SO3+H2O=H2SO4，該反應屬于反應（填基本反應類型）

Ⅱ合成氨：

（3）“原料氣”中N2的制備：N2約占空氣體積的五分之，可通過分離液態空氣的方法得到。

（4）“原料氣”中H2的制備：高溫時，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應得到H2和CO2，該反應的化學方程式為。

四、實驗題

26．（2022秋·貴州安順·九年級統考期末）圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗過程中連接數字傳感器，測得實驗1集氣瓶內氣壓與時間關系如圖2(該裝置氣密性良好，紅磷足夠。P0是集氣瓶內初始氣壓)。

(1)圖1實驗發生反應的化學方程式為，反應類型：。

(2)P0—a段氣壓增大的原因。

(3)圖1實驗中(填“能”或“不能”)用鎂條替代紅磷，理由：。

(4)如圖2，若初始氣壓P0等于1，則d點所對應的氣壓P理論上應等于。(提示：在同溫同壓下氣體的壓強與體積、分子個數成正比)

27．（2022秋·貴州遵義·九年級統考期末）依據實驗裝置及相關知識，回答問題。

Ⅰ、下列儀器和裝置可用于實驗室制取氧氣。

(1)寫出儀器A的名稱。

(2)從A—H中選擇高錳酸鉀制取并收集氧氣的儀器及裝置：（填字母序號）。檢查裝置氣密性的方法是。

(3)高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，反應后，固體中錳元素的質量分數會（填“變大”、“不變”或“變小”）。

(4)用I、J裝置（導管、集氣瓶均為塑料制品）進行氧氣和氫氣混合氣體爆炸實驗，實驗步驟為：先將氫氣通過I裝置，然后通入J裝置中與氧氣混合，最后點燃。最理想的連接方式是（選用“a”、“b”、“c”、“d”解答）。

Ⅱ、如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗

(5)該實驗能說明氧氣約占空氣體積的的證據是。

(6)關于該實驗的分析，下列說法正確的是______。

A．加入的鐵絲絨應足量

B．充分反應后，試管內氮氣約占剩余氣體體積的78%

C．鐵絲絨變為紅色說明發生了化學變化

D．將鐵絲絨換為紅磷也可達到實驗目的

五、計算題

28．（2022秋·貴州安順·九年級統考期末）先稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物、放入大試管中加熱至質量不再變化為止。實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數據如圖所示。

請計算：

(1)產生氧氣的質量g。

(2)原混合物中氯酸鉀的質量？(寫出計算過程)

29．（2022秋·貴州銅仁·九年級期末）我國南海蘊藏著豐富的油氣資源。工業上可用甲烷（CH4）裂解制取高質量炭黑和氫氣，反應的化學方程式為：，現將40噸甲烷裂解，可制得氫氣的質量是多少？

30．（2022秋·貴州畢節·九年級統考期末）實驗室通電分解水制取氧氣，現需要制取1.6g氧氣，則需要水多少克？同時生成氫氣的質量為多少？

31．（2022秋·貴州安順·九年級統考期末）氫氣被認為是理想的消潔、高能燃料。若氫氣在氧氣中燃燒生成水的質量為540g，則需要氫氣的質量是多少？

32．（2022秋·貴州六盤水·九年級統考期末）氫燃料電池車是使氫或含氫物質與空氣中的氧在燃料電池中反應產生電流推動電動機，由電動機推動車輛。廣泛使用氫燃料作為交通能源是氫經濟的一個關鍵因素。使用氫為能源的最大好處是它跟空氣中的氧氣在催化劑的作用下反應，僅產生水蒸氣排出，有效減少了傳統汽油車造成的空氣污染。請根據化學方程式計算，消耗2kg的氫氣會排出多少kg的水？

33．（2022秋·貴州黔東南·九年級期末）某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進展了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解)，實驗測得燒杯中剩余物質的質量與參加鹽酸的質量之間的關系如下圖：求：

(1)產生CO2的總質量為g。

(2)當加入稀鹽酸克時雞蛋殼樣品已經完全反應？

(3)雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。

34．（2022秋·貴州遵義·九年級統考期末）鐵礦石質量的高低，嚴重影響鋼鐵冶煉的質量和生產，其中含硫量是衡量鐵礦石質量的指標之一、煉鐵過程中礦石中的硫轉化為二氧化硫，會造成空氣污染。遵義市一0六地質大隊科研人員對某批次鐵礦石（含60%Fe2O3）的含硫量進行了測定，測定結果為0.1%。某工廠欲用該批次鐵礦石200t煉鐵（冶煉原理：）。

（1）該工廠在冶煉該批次鐵礦石時，需處理二氧化硫的質量約為_____t。

（2）請計算該工廠理論上可獲得的鐵的質量（寫出計算過程）。

35．（2022秋·貴州銅仁·九年級期末）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質量變化如下：

①生成氧氣的質量是________g

②求參加反應的氯酸鉀的物質的質量______。

參考答案：

1．C

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故18+1+2+32=X+26+2+12，X=13，反應后，M的質量減小，M是反應物，N的質量增加，N是生成物，Q的質量不變，Q可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，P的質量減小，P是反應物。

【詳解】A、該反應有新物質生成，屬于化學變化，遵守質量守恒定律，不符合題意；

B、由分析可知，反應后物質M的質量為13g，不符合題意；

C、參加反應的M、P的質量比為：（18-13）：（32-12）=1:4，符合題意；

D、化學反應前后，Q的質量不變，Q可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意。

故選C。

2．A

【詳解】根據化學方程式8Li+3SOCl2=6LiCl+M+2S分析，方程式左邊有8Li，3S，3O，6Cl，方程式右邊有6Li，6Cl，2S，根據質量守恒定律，方程式右邊還缺少2個Li原子，1個硫原子，3個O原子，則M的化學式應為Li2SO3，故A符合題意。

3．B

【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含C、H、O的個數分別是0、0、6，生成物中含C、H、O的個數分別是2、6、7，故反應物中還應含2個C、6個H、1個O，故X的化學式為：C2H6O。

故選B。

4．D

【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故60+45+3+2=43+54+11+a，a=2，不符合題意；

B、化學反應前后，丁的質量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意；

C、反應后，甲的質量減少，甲是反應物，乙的質量增加，乙是生成物，丙的質量增加，丙是生成物，丁的質量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；

D、反應中乙、丙變化的質量比為：（54-45）：（11-3）=9:8，符合題意。

故選D。

5．D

【詳解】A.氮氣由氮分子構成，氮分子由氮原子構成，分子是保持物質化學性質的最小微粒，所以保持氮氣化學性質的粒子一定是氮分子，選項推理錯誤。

B.單質是由一種元素組成的物質，但是由一種元素組成的物質不一定是單質，比如臭氧和氧氣屬于混合物，選項推理錯誤。

C.某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，氧元素可能來自于氧氣，選項推理錯誤。

D.由于相對原子質量鋁大于鈉，則相同質量的兩種金屬中鋁原子一定比鈉原子少，選項推理正確。

故選：D

6．A

【詳解】A、高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據質量守恒定律，錳元素的質量在反應前后不會改變，故A正確；

B、水通電生成氫氣和氧氣，化學方程式為：，氫氣和氧氣的質量比為4：32=1：8，故B錯誤；

C、紅磷燃燒放出熱量，壓強變大，直到紅磷反應結束，隨著溫度的下降，壓強減小，恢復到室溫后，紅磷燃燒消耗了氧氣，容器內氣體減少，壓強變小，最終的壓強小于開始時的壓強，故C錯誤；

D、反應中二氧化錳作催化劑，催化劑在反應前后的質量不變，故D錯誤。

故選A。

7．D

【分析】甲烷燃燒生成二氧化碳和水，氫氣燃燒生成水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

【詳解】根據“燒杯內壁有水出現”和“石灰水變渾濁”可以看出燃燒產物中有水和二氧化碳，依據質量守恒定律可知，該氣體含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素；

故選D。

8．B

【分析】根據質量守恒定律，可求出反應后M的待測值為：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g；由表中數據分析可知，反應前后N的質量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的質量為25g；同理可以確定P的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；Q是反應物，參加反應的質量為32g-12g=20g；M的質量減少，M是反應物，參加反應的質量為：18g-13g=5g。

【詳解】A、P的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。

B、該反應的反應物為M和Q，生成物是N，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，故選項說法正確。

C、待測數值是13，故選項說法錯誤。

D、在此反應中M與Q的質量比為5g：20g=1：4，故選項說法錯誤。

故選B。

9．C

【分析】由反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式為。

【詳解】A、乙為氫氣，屬于單質，該反應中，甲、丙、丁三種物質均為化合物，故A不正確；

B、反應前氫氣中氫元素的化合價為0，反應后水中氫元素的化合價為+1價，則反應前后氫元素的化合價發生變化，故B不正確；

C、反應的化學方程式為，則參加反應的甲、乙分子個數之比為1:3，故C正確；

D、由質量守恒定律可知，反應前后原子數目不變，則反應前后氫原子個數之比為1:1，故D不正確。故選C。

10．B

【分析】本題可分析X、Y、Z三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定Q是反應物還是生成物，據此結合題意進行分析判斷。

【詳解】由表中數據分析可知，反應前后X的質量減少了20g﹣15g=5g，為反應物；Y的質量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質量為30g；Z的質量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；根據質量守恒定律，Q應是反應物，參加反應的Q的質量為30g﹣5g=25g，未知的數值為37g﹣25g=12g。因此：A、該反應為：X+Q→Y，物質Y一定是化合物，故A錯誤；B、反應后物質Q的質量為12g，故B正確；C、反應過程中X、Q的質量比為：5：25=1：5，故D錯誤；D、Z的質量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故D錯誤。故選B。

【點睛】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。

11．C

【分析】由表中數據分析可知，反應前后，活性炭的質量減少了24.36g﹣24g=0.36g，故活性炭是反應物，參加反應的活性炭的質量為0.36g；同理可以確定一氧化氮是反應物，參加反應的一氧化氮的質量為3g﹣1.2g=1.8g；乙是生成物，生成的乙的質量為1.32g﹣0g=1.32g；由質量守恒定律，甲應是生成物，且生成的甲的質量為2.16g﹣1.32g=0.84g，故x的數值為0.84g﹣0g=0.84g。

【詳解】A、由上述分析，x的數值為0.84g，不符合題意；

B、由分析可知，反應中活性炭除了其吸附作用，還作反應物，不符合題意；

C、NO氣體和活性炭反應生成甲和乙氣體，活性炭的主要成分是碳，碳屬于單質（碳元素的化合價為0），生成含碳元素的化合物；反應中有元素化合價的升高和降低，符合題意；

D、由題意，生成甲、乙兩物質的質量比為0.84g：1.32g=21：33，由于不知道甲、乙是何種物質，無法知道甲、乙的相對分子質量，無法確定生成甲、乙氣體的分子數比，不符合題意。

故選C。

12．B

【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、數目均不變。再根據反應的化學方程式可知，該反應前氮、氫、氧原子個數分別為4、12、10，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數分別為4、0、4。根據反應前后原子種類、數目不變，則6X分子中含有12個氫原子和6個氧原子，則每個X分子由1個氧原子和2個氫原子構成，則物質X的化學式為H2O。

故選B。

13．C

【詳解】A、根據單質元素化合價為零，反應前氫氣中氫元素化合價為零價，反應后氫元素在水、甲烷中化合價均為價；故選項錯誤；

B、根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，原子個數沒有改變，故選項錯誤；

C、如圖可知這是一個化學反應，反應前是氫分子和二氧化碳分子，反應后是水分子和甲烷分子，故選項正確；

D、如圖氫氣和二氧化碳反應生成了水和甲烷，故，選項沒有配平，沒有反應條件，故選項錯誤；

答案為：C。

14．D

【詳解】A、書寫化學方程式要遵守的兩條原則：一是以科學實驗事實為基礎，二是遵循質量守恒定律，選項中沒有配平，違背了質量守恒定律，故A選項錯誤；

B、水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，方程式沒有標反應條件，故B選項錯誤；

C、硫酸鈉的化學式為Na2SO4，方程式中將硫酸鈉的化學式寫錯了，故C選項錯誤；

D、二氧化碳能二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，是在反應過程中有不溶物產生，該化學方程式書寫正確，故D選項正確；

故答案選D。

15．B

【詳解】試題分析：依據質量守恒定律可知：化學變化前后元素種類不變，每一種元素的原子個數不變；反應后Ca、O、H的原子個數依次為：2、6、4，已知反應前O、H的原子個數分別為：2、4，則2X中應含有Ca、O的原子個數分別為：2、4，則X的化學式為CaO2，故選B

考點：質量守恒定律

16．C

【詳解】A、空氣中主要成分為氮氣、氧氣；由流程可知，設備1中發生了反應為碳和水生成一氧化碳和氫氣，碳和氧氣生成二氧化碳，發生了多個化學反應，正確；

B、設備2中發生的反應為二氧化碳、水、氨氣反應生成了碳酸氫銨，符合多變一特點，屬于化合反應，正確；

C、設備3中反應為氮氣和氫氣反應生成氨氣，，由化學方程式體現的質量關系可知，參加反應的N2和H2的質量比為28：6=14:3，錯誤；

D、設備3中的氨變為設備4中的液氨，為氣體變為液態的過程，氨氣分子間間隔變小了，正確。

故選C。

17．D

【分析】由反應的微觀示意圖可知，C2H4與H2O在一定條件下生成C2H5OH，反應的化學方程式為C2H4+H2OC2H5OH；

【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，故選項說法不正確；

B、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，由化學方程式可知，乙為水，屬于氧化物，丁為乙醇，由三種元素組成，不屬于氧化物，故選項說法不正確；

C、該反應中參加反應的甲和乙質量比為(12×2+1×4):(1×2+16)=14:9，故選項說法不正確；

D、由化學方程式可知，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項說法正確。

故選D。

18．(1)1：1

(2)化學反應前后原子的種類、原子的個數、原子的質量不變

(3)

(4)不是

【分析】在示意圖中，其中的X原子沒有完全參加反應，因此反應的方程式為：X+YZ2=XY+Z2。

【詳解】（1）根據方程式可知該化學反應中反應物的分子個數比為1:1，故填：1：1；

（2）化學反應前后原子的種類、原子的個數、原子的質量不變，因此化學反應前后各物質的質量總和相等，故填：化學反應前后原子的種類、原子的個數、原子的質量不變；

（3）若X、Y、Z分別代表碳、氧、氫原子，則在高溫下進行的反應應是碳和水在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣，高溫條件下，水為氣態，所以生成物中的氣體不打氣體符號，反應方程式為，故填：；

（4）X是反應物，只是沒有完全參加反應，因此不是催化劑，故填：不是。

19．(1)活性炭吸附性肥皂水蒸餾

(2)2H2O2H2↑+O2↑b2n

【詳解】（1）②活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中色素異味，則可以加在濾液中用來除去水的色素和異味；

③在肥皂水中加入軟水攪拌能產生較多的泡沫，加入硬水攪拌能產生較少的泡沫，則肥皂水可以區分軟水與硬水；蒸餾得到的水為純凈物，則凈化程度最高，故要得到更純凈的水需要進行蒸餾操作；

（2）該實驗為電解水，水通電后分解產生氫氣與氧氣，化學反應方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；電解水實驗中產生的氫氣與氧氣的體積比為2:1，氧氣能使帶火星的小木條復燃，該裝置中b玻璃管中的氣體較少，則為氧氣；a管中氣體較多為H2；

同條件下氣體的體積和分子個數成正比，a中H2與b管中O2體積比為2:1，當b中氣體的分子數目為n時，則a中氣體的分子個數為2n。

20．(1)氫氣/H2氫元素和氧元素

(2)

(3)化學反應中，元素的種類不變

(4)或

【詳解】（1）圖1為水電解實驗，試管a與電源負極相連，收集的氣體為氫氣，試管b與電源正極相連，收集的氣體為氧氣，反應前后元素種類不變，通過該實驗能夠證明水是由氫元素和氧元素組成；

（2）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為；

（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，因此上述兩種途徑都可以證明水的組成；

（4）圖1中每兩個水分子分解成氫原子和氧原子，重新組合生成兩個氫分子和一個氧分子，微觀圖示表示為，圖2中每兩個氫分子與一個氧分子結合生成一個水分子，微觀圖示表示為。

21．(1)H2OMg2+Fe2O3

(2)11失去

(3)

【詳解】（1）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，若表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以一個水分子為H2O；離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1省略，故一個鎂離子為Mg2+；化學式的書寫：氫元素、金屬元素、或顯正價的元素寫在前面，氧元素、非金屬元素或顯負價的元素寫在后面，然后在元素符號右下角寫上原子個數即可，故氧化鐵的化學式為Fe2O3。

故填：H2O；Mg2+；Fe2O3。

（2）原子的結構示意圖中，質子數=核外電子數，所以x=2+8+1，所以ⅹ的值為11。在化學變化中，因為鈉原子最外層有1個電子，小于4，所以容易失去1個電子。

（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。故填：

22．(1)正10氫元素和氧元素

(2)肥皂水

(3)D

(4)HCl

【詳解】（1）在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，b管產生的氣體較少，是氧氣，與電源的正極相連；b管產生的是氧氣，a管產生的是氫氣，故若玻璃管b內產生約5mL的氣體，則玻璃管a內產生約10mL氣體；

電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成；

（2）生活中常用肥皂水來區分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多；

（3）靜置沉淀只能使懸浮的雜質沉降，過濾只能除去難溶性雜質，吸附可除去水中的色素和異味；蒸餾可除去所有雜質，故凈化自然界的水程度最高的是蒸餾。

故選D；

（4）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Cl、H、O的個數分別是2、2、1，生成物中含Cl、H、O的個數分別是1、1、1，故生成物中還應含1個Cl、1個H，故X的化學式為：HCl。

23．(1)Cu2OCu(OH)2

(2)

【詳解】（1）+1價的化合物稱為亞銅化合物，先讀的寫在后面，所以氧化亞銅為Cu2O；氫氧化銅為Cu(OH)2

（2）加熱時，氧化亞銅能與氧氣發生化合反應生成氧化銅。

故填：

24．(1)0/零

(2)

(3)1:16

【解析】（1）

由圖可知，物質乙為氧氣單質，單質中元素化合價為為零，故氧元素的化合價是0；

（2）

該反應為硫化氫和氧氣點燃生成二氧化硫和水，；

（3）

甲為硫化氫，氫硫兩種元素的質量比為2:32=1:16。

25．S+O2SO2化合四CH4+2H2O4H2+CO2

【詳解】（1）反應①是硫氧氣反應生成二氧化硫，化學方程式為：S+O2SO2；

（2）由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應，所以反應②為化合反應；

（3）N2在空氣中占有78%，約占五分之四；

（4）書寫化學方程式要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目相等。該反應的化學方程式為CH4+2H2O4H2+CO2。

26．(1)化合反應/氧化反應

(2)紅磷燃燒放出熱量，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大

(3)不能鎂條不僅能與空氣中的氧氣反應，還能與空氣中的氮氣和二氧化碳反應

(4)

【詳解】（1）圖1實驗發生反應為紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為：；該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，該反應有氧氣參與的反應，屬于氧化反應；

（2）P0—a段氣壓增大的原因是因為紅磷燃燒放出熱量，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大；

（3）鎂不僅能與空氣中的氧氣反應，還能與空氣中的氮氣和二氧化碳反應，故不能用鎂條代替紅磷；

（4）紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣體積的，故最后剩余氣體約占空氣體積的，故若初始氣壓P0等于1，則則d點所對應的氣壓P理論上應等于。

27．(1)鐵架臺

(2)ABCFG連接好裝置，將導管放入水中，用手握住試管，觀察導管口是否有氣泡產生，移開手后，導管中是否形成一段水柱

(3)變大

(4)a與c相連或c與a相連

(5)反應結束后試管內液面上升的體積約占試管體積的；

(6)AC

【詳解】（1）根據圖示可以辨認出A為鐵架臺；

（2）實驗室用高錳酸鉀加熱制氧氣，藥品為固體且需要加熱；氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，則適合用向上排