陜西省西安市高級中學博愛部2022-2023學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。下列有關t1時刻改變條件的說法正確的是A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1

時刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時刻增大壓強D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時刻升高溫度參考答案：D略2.據統計，世界上的古建筑在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，這是因為（）A．古建筑的腐蝕是可逆過程，在前幾百年甚至幾千年前處于化學平衡狀態，而近幾十年來腐蝕向正反應方向移動B．由于近幾十年來大量使用礦石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蝕C．由于近幾十年來參觀的人數急劇增多，加速了古建筑的磨損D．由于近幾十年來溫室效應加劇，加速了古建筑的風化參考答案：

考點：常見的生活環境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：世界上的古建筑在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，環境中二氧化硫的含量增加，形成酸雨，導致古建筑受到嚴重的腐蝕，以此來解答．解答：解：A．古建筑的腐蝕不是可逆過程，故A不選；B．由于近幾十年來大量使用礦石燃料，造成酸雨，酸雨與碳酸鈣反應，加速了古建筑的腐蝕，故B選；C．參觀的人數急劇增多，加速的古建筑的磨損不錯，不會造成古建筑的腐蝕，故C不選；D．溫室效應加劇，使地球溫度升高，但不會腐蝕故建筑，故D不選；故選B．點評：本題是考查古建筑的腐蝕與酸雨，明確常見的空氣的污染問題，認識腐蝕的原因為解答的關鍵，提醒人們要時刻關注環境，保護環境，題目難度不大．3.氣體尾氣處理的延伸：在實驗室里可按右圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余的R氣，則R是（

）A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3參考答案：D略4.關于右圖裝置的敘述，正確的是（

）

A.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體

C.溶液中兩電極間產生白色沉淀

D．溶液中先產生白色沉淀，最后沉淀溶解參考答案：C略5.下列化學反應的速率，一定是前者大于后者的（）A．反應A+BC與反應D+EFB．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粉和鐵粉產生氫氣的速率C．相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹D．一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應，產生氣泡的快慢參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：影響化學反應速率的主要因素為物質的本身性質，為內因，對于同一個化學反應來說，增大濃度、壓強，升高溫度或加入催化劑、增大固體表面積等，可增大反應速率，以此解答該題．解答：解：A．反應不同，不能確定反應速率大小，故A錯誤；B．鋅比鐵活潑，則鋅反應較快，故B正確；C．放在食鹽水發生電化學腐蝕，反應速率較大，故C錯誤；D．氫離子濃度相同，反應速率相等，故D錯誤．點評：本題考查化學反應速率，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，易錯點為A，難度不大．6.已知A物質的分子結構簡式如右圖，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為（

）A.6mol

B.7mol

C.8mo1

D.10mo1參考答案：略7.下列說法正確的是：A、石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油

C．所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵

D．淀粉和纖維素的成分都是(C6H10O5)n兩者互為同分異構體參考答案：D略8.小明血液化驗單中“葡萄糖”一項的結果為4.94×10-3mol·L－1。這里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物質的量

B．摩爾質量

C．質量分數

D．物質的量濃度

參考答案：D略9.冶金工業上常用電解熔融MgCl2而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是（）A．熔融的MgO不導電

B．MgO分子間作用力很大C．MgO熔點高

D．MgO屬原子晶體參考答案：C考點：電解原理．專題：電化學專題．分析：氯化鎂、MgO都屬于離子晶體，在熔融狀態下都電離出陰陽離子而導電，但氯化鎂的熔點小于氧化鎂，據此分析解答．解答：解：鎂為活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，而不采用電解氧化鎂的方法冶煉鎂，氯化鎂的熔點低于氧化鎂，如果電解氧化鎂會浪費大量能源，所以用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故選C．點評：本題考查了金屬的冶煉，根據金屬活潑性強弱確定金屬冶煉方法，再結合離子晶體熔點高低確定電解的物質，題目難度不大．10.下列有關鋅錳干電池的說法中正確的是：A．鋅外殼是負極，石墨碳棒是正極材料

B.在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼C．電流從鋅流到碳棒上

D.在電池內部陽離子從碳棒向鋅片移動參考答案：A略11.下列有關0.1mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)參考答案：D略12.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是：A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O

B．0．1mol乙醇與足量鈉反應生成0．05molH2C．乙醇能與水以任意比混溶

D．乙醇能發生氧化反應參考答案：B略13.下列物質是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結構簡式：這種四肽徹底水解時，不可能產生的氨基酸是A.

B.

C.

NH2-CH2-COOH

D.參考答案：D略14.反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是()

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數增加參考答案：B略15.下列關于化學反應的自發性敘述中正確的是A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品．某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI．制備過程裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式

．（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是（填入正確選項前的字母）．A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）球形干燥管的主要作用是

．（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

．Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液．②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物．③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是

、

．

參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）B；（3）防倒吸；（4）便于觀察液體分層；（5）分液漏斗；燒杯．

考點：乙酸乙酯的制取．分析：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙醇、乙酸反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；（2）燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3；（3）根據粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質，以及加熱不充分也能產生倒吸進行解答；（4）飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察顏色；（5）根據分液操作用到的儀器回答．解答：解：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）燒瓶內的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合，故答案為：B；（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，加熱不充分也能產生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；（4）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，出現分層，飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察液體分層，故答案為：便于觀察液體分層；（5）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗，燒杯作為盛放分層液體的容器，故答案為：分液漏斗；燒杯．點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）寫出化學方程式：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

∧

②由2-溴丙烷轉化為丙烯

∧

③由甲苯制TNT

∧

④由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷

∧

∧

參考答案：（10分）①

②

③

④

略18.寫出符合離子方程式Ba2++SO42-

=BaSO4↓的兩個化學方程式

，

參考答案：略19.配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2

B．H3O＋

C．CH4

D．NH4+(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_____________________________。(3)科學家對H2O2結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)乙：HOOH化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：a．將C2H5OH與濃