山東省棗莊市彭樓中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（

）

A．正反應是吸熱反應

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應是放熱反應．

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液使SO42－反應完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D略3.室溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1FeCl2溶液中，NH4＋、ClO-、Br-、SO42－B.飽和氯水中，Fe3＋、NO3－、Al3＋、SO42－C.PH＝7的溶液中，Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋D.0.lmol/LNaAlO2溶液中，HCO3－、Cl－、Ba2＋、K＋參考答案：B【詳解】A．FeCl2、ClO﹣之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應，都不與飽和氯水反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．pH＝7的溶液呈中性，Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NaAlO2、HCO3﹣之間反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為B。4.美國和俄羅斯科學家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個質子和179個中子。下列有關該元素的敘述正確的是

A.該元素的相對原子質量為297B.這是—種金屬元素C.這是—種在元素周期表中序號為118的新元素D.這是—種主族元素參考答案：C5.下列實驗操作或實驗方法能達到實驗目的的是A.用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2B.將AlCl3溶液加熱蒸發、烘干,以得到無水氯化鋁

C.用鐵棒作電極,電解KCl溶液,得到H2、Cl2兩種氣體D.僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末、純堿粉末

參考答案：D6.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是（）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液參考答案：答案：B7.下列離子方程式表達正確的是

A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc。參考答案：A略8.利用下圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y（部分產物未寫出）。下列說法不正確的是

A．X、Y結構中都有手性碳原子

B．X分子中所有碳原子都在同一平面

C．Y可以發生取代、酯化、加成反應

D．1molY最多消耗2molNaOH參考答案：B略9.下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

(

)A．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－B．無色堿性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)=1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－參考答案：C加入鋁粉能產生H2的溶液中，若為堿性溶液，Fe2＋、NH4+不能大量存在，若為酸性溶液，因溶液中有NO3－，不能產生H2，A項錯誤；溶液中含MnO4－時為紫紅色，B項錯誤；c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C項正確；ClO－能氧化SO32－、S2－，D項錯誤。10.化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．氮的固定是指將氣態氮氣變為固態B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同參考答案：B【考點】氮的固定；含硫物質的性質及綜合應用；常見的食品添加劑的組成、性質和作用．【分析】A、氮的固定是指游離態氮氣變為化合態氮氣；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制備硅膠和木材防火劑的原料；C、鐵及其合金都屬于“黑色金屬”；D、硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑．【解答】解：A、氮的固定是指游離態氮氣變為化合態氮氣，故A錯誤；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制備硅膠和木材防火劑的原料，故B正確；C、鐵及其合金都屬于“黑色金屬”，故C錯誤；D、包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯誤；故選B．11.下列有關溶液性質的敘述，正確的是（）A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加參考答案：答案：D12.每個公民都應該有安全意識，去年頻繁發生的有關化學品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是（

）①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的液體加熱時，應將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發生煤氣泄露時，應立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風；⑤在做苯酚的性質實驗時，因為常溫時苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；⑥廢電池應立即回收處理。A.全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④參考答案：B略13.室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol/L，下列說法正確的是()A．甲乙兩溶液的pH不可能相同B．甲乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產生H2C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量存在D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液參考答案：C略14.工業上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法錯誤的是（

）A．工業制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－離子的物質的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸參考答案：D【知識點】氯及其化合物的化學性質解析：A．工業制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；B．a點時溶液中ClO3－與ClO－離子濃度相等，反應的方程式為：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈堿性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正確；C．t2～t4，ClO－離子的物質的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正確；D．使用漂白液時，起漂白作用的是與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，但是濃鹽酸具有腐蝕性，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了含氯化合物的重要應用，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養學習的積極性，難度不大，主要相關基礎知識的積累。15.已知亞磷酸（H3PO3）只能生成兩種鈉鹽（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正確的說法是

A．亞磷酸中磷呈+3價

B．亞磷酸有氧化性和還原性

C．亞磷酸是三元酸

D．亞磷酸只形成兩種酸式鹽而無正鹽參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③每隔一定時間測定其pH，數據如表Ⅰ所示．

表Ⅰ不同時間酸雨的pH測定時間/小時鐘0124pH4.734.624.564.55（1）一段時間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是

．（2）生成白色沉淀的離子方程式

．（3）分析上述pH數據變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）

．第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：（4）通入空氣前應進行的實驗操作是

；KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是

．（5）已知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+．隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO2具有 性．（6）若實驗中氣體流速aL·min﹣1，酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol·L﹣1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則空氣中二氧化硫的含量為

g·L﹣1．參考答案：（1）SO2有漂白作用；（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）氣密性檢查；增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收；（5）還原性；（6）．解：（1）玫瑰花瓣顏色褪去可以考慮酸雨中存在漂白物質，故酸雨中的SO2有漂白作用，故答案為：SO2有漂白作用；（2）酸雨中含有硫酸，可以與鋇離子形成沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化為硫酸，弱酸轉化為強酸，離子方程式為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）有氣體參與的體系應先進行氣密性檢驗；多空結構表面積增大，使SO2盡可能的與高錳酸鉀反應，增大了接觸面積，有利于SO2的充分吸收，故答案為：氣密性檢查；增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收；（5）根據反應可知5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，SO2與酸性高錳酸鉀的溶液反應，硫從+4價變為+6價，發生氧化反應，所以酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO2具有還原性，故答案為：還原性；（6）高錳酸鉀的物質的量為：cmol·L﹣1×bL=bcmol，根據化學方程式5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，吸收的SO2物質的量為：bcmol，質量為：64g/mol×bcmol=160g；氣體體積為aL·min﹣1×5min=5aL，SO2的含量為=，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反應中氧化劑是，氧化產物是；被氧化的元素是，還原產物與氧化劑的物質的量比，電子轉移總數是．參考答案：As2O3

ZnCl2

Zn

2：112e﹣略18.(化學——物質結構與性質，13分)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，B原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，C元素的原子基態時2p能級是2s能級上的電子數的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：⑴C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是

。BC2的結構式

；⑵若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：

，⑶寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

。（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖所示，試填空。①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。②若G是D的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G

沸點的高低_________________________參考答案：（13分）(1)離子晶體

（2分）

O=C=O

（2分）（2）1S22S22P63S23P64S1

（2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3分）

(4)①2