河南省開封市通許縣實驗中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C略2.H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質量W和加入的NaOH體積V之間的關系如圖所示，則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物質的量之比為

A．1∶1∶1

B．5∶3∶2

C．2∶1∶5

D．3∶2∶2參考答案：答案：C3.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會變為血紅色B．此工藝優點之一是物質能循環使用C．溶液酸性A＞B＞CD．溶液B轉化為溶液C發生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理．專題：元素及其化合物．分析：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發生氧化還原反應，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原為B溶液含有二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應；B．根據流程圖分析，溶液C可以循環使用；C．溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據此分析解答；D．根據氧化性O2＞Fe3+角度進行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒．解答：解：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應，溶液不會變為血紅色，故A錯誤；B．根據流程圖分析，溶液C可以循環使用，故B正確；C．反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結果，消耗氫離子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C錯誤；D．溶液B中發生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應的規律應用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價鐵離子的氧化性、二價鐵離子的還原性的性質應用，注意反應的產物判斷是本題的關鍵，題目難度中等．4.已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mLpH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

參考答案：C5.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L

B．在a點處溶液中的溶質為NaClC．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2

D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略6.下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是（）

參考答案：答案：D7.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．0.1mol丙烯中含有共價鍵的數目為0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數目為0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A.1分子丙烯中含有3個碳碳鍵和6個碳氫鍵；B．氯氣和水的反應為可逆反應；C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；D．乙醇與二甲醚互為同分異構體，1分子乙醇和二甲醚都只含有1個氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳鍵和0.6mol碳氫鍵，總共含有0.9mol共價鍵，所含的共價鍵數目為0.9NA，故A錯誤；B．氯氣和水的反應為歧化反應且為可逆反應，故0.1mol氯氣不能和水反應完全，故轉移的電子數小于0.1NA個，故B錯誤；C．標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．乙醇與二甲醚互為同分異構體，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物質的量為=0.2mol，含有氧原子的數目為0.2NA，故D正確；故選：D．8.下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略9.下列說法正確的是A.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化B.人體中不含水解纖維素的酶，故人類飲食中不需攝入纖維素含量高的食品C.人體中含量最高的微量元素是鈣元素D.目前加碘食鹽中主要添加的是碘化鉀參考答案：A10.(1999·廣東卷)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，一定條件下發生反應：2A(g)+B(g)==2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，則A的轉化率為(

)A.67%

B.50%

C.25%

D.5%參考答案：B略11.下列說法正確的是（）A．SiH4比CH4穩定B．O2﹣半徑比F﹣的小C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱參考答案：C解：A、因元素的非金屬性越強，氫化物就越穩定，C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩定性比SiH4強，故A錯誤；B、因核外電子排布相同的離子，原子序數越小，半徑越大，所以O2﹣半徑比F﹣的大，故B錯誤；C、因同一主族從上到下，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，所以Cs失電子能力比Na強，故C正確；D、因同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，P的非金屬性比As強，H3PO4酸性比H3AsO4強，故D錯誤；故選：C．12.下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（）A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水參考答案：A略13.某溶液中除H+、OH-外，還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子的物質的量之比為1：1：6，下列有關該溶液的判斷正確的是（

）A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產生白色沉淀B．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變C．若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，則該溶液的PH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發生置換反應參考答案：C略14.下列有關實驗原理或操作正確的是

A.用pH試紙測得某雨水的pH＜7，故該雨水為酸雨B.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量H2、SO2和Cl2

C.洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，輕輕攪拌并濾干有利于過濾

D.酸堿中和滴定時，在錐形瓶中加入少許蒸餾水有利于提高滴定實驗的準確性參考答案：D略15.把Al粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應，將生成物與足量的鹽酸充分反應；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況生成氣體的物質的量之比為

A．1:3

B．9:8

C．3:4

D．4:3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是

（填序號）①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照；⑦

向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液現象不同⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下：請根據要求填空（右圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解。所需儀器除三腳架、泥三角、酒精噴燈、坩堝外還有所需儀器有

、

。（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應進行的操作是

。（3）將“（2）”中濾液

并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸鋇沉淀的方法：_____________

。（5）濾出碳酸鋇沉淀，經

后即得到純凈的碳酸鋇。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗．（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發鋁熱反應的實驗操作是

，現象很壯觀，取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色．出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是

．（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

．（3）請寫出此鋁熱反應的化學方程式：

．每摩鋁參與反應，轉移的電子數為

．（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以

．A．CuO

B．Na2O2

C．MnO2

D．MgO．參考答案：（1）鋪KClO3，插鎂條并將其點燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；（2）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe

3NA．（4）AC．考點：探究鋁熱反應．專題：解題方法；元素及其化合物．分析：（1）鋁熱反應的引發：鋁熱劑上鋪KClO3，插鎂條并將其點燃即可；鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，根據金屬鐵的性質來回答；（2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應，但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應產生氫氣；（3）金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發生反應生成金屬鐵和氧化鋁的反應是鋁熱反應，根據化合價變化確定電子轉移情況；（4）鋁熱反應用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等，活潑性比金屬鋁的弱．解答：解：（1）鋁熱反應的引發：鋁熱劑上鋪KClO3，插鎂條并將其點燃，利用金屬鎂燃燒產生的大量的熱來引發實驗，取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色，證明出現了鐵離子，可能是金屬中混有沒反應的磁性氧化鐵或是生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4．故答案為：鋪KClO3，插鎂條并將其點燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；（2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應，但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應產生氫氣，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁，可以向混合物中加入氫氧化鈉，看是否產生氣體，產生氣體時，有金屬鋁，反之則沒有，故答案為：NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發生反應生成金屬鐵和氧化鋁，即8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，反應每8mol鋁參與反應，轉移的電子24moL，所以每摩鋁參與反應，轉移的電子數為數為3NA，故答案為：3NA．（4）鋁熱反應用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等，活潑性比金屬鋁的弱，所以過氧化鈉和氧化鎂都不合適，故答案為：AC．點評：本題考查學生鋁熱反應的原理以及應用等知識，屬于知識的遷移應用題，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．18.(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下，請回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為(填代號).a.KMnO4

b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、冷卻結晶、過濾等操作.除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是.(3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(填化學式)；若實驗過程中有該氣體逸出，應選用下列裝置回收(填代號).(4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應平視凹液面(或平視刻度線)，直到.用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管(填“酸式”或“堿式”).參考答案：（12分）(1)c(1分)

d(1分)

(2)引流(2分)(3)NH3(