2022年湖南省衡陽市縣官埠中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是A.縮小體積使壓強增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒壓，充入He參考答案：CA、B都能增大物質的濃度,所以能使反應速率增大,C項無影響,D使容器體積增大,反應物濃度減小,反應速率減小。2.相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應，所生成的沉淀物質的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質的量濃度之比為(

)A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：1

D.6：3：2參考答案：D略3.關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③參考答案：A略4.下列實驗操作與安全事故處理正確的是(

)A.做H2還原CuO的實驗時，為防止H2爆炸，實驗完畢，應先停止通H2，再停止加熱B.配制稀硫酸溶液時，先在量筒加入一定體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱D.分液漏斗在使用前要檢漏，使用過程中要適當旋開活塞放氣參考答案：D

5.等物質的量的Na2O和Na2O2分別與質量相等的足量的水反應，所得溶液質量分數的關系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法確定參考答案：C略6.農藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應．在該反應中，對鐵的敘述錯誤的是（）A．鐵發生還原反應 B．鐵發生氧化反應C．鐵是還原劑 D．鐵失去電子參考答案：A考點：鐵的化學性質．

分析：鐵與該農藥中的硫酸銅起反應，生成硫酸亞鐵和Cu，Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，發生氧化反應，故A錯誤；B．Fe作還原劑發生氧化反應，故B正確；C．Fe元素的化合價升高，為還原劑，故C正確；D．Fe元素的化合價升高，Fe失去電子，故D正確；故選A．點評：本題考查鐵的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．7.經分析，某種物質只含有一種元素，則此物質

（

）A.一定是一種單質

B.一定是純凈物C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略8.兩份質量相同的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是(

)A．分子個數比為17：16

B．原子個數比為17：16C．氫原子個數比為17：12

D．氫原子質量比為17：12參考答案：B9.據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，則下列說法錯誤的是A．充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放電時CH3OH參與反應的電極為正極參考答案：D10.下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（

）A．32克O2所含的原子數目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol參考答案：A略11.下列與實驗相關的敘述正確的是A、蒸發操作時，蒸發皿中有大部分固體析出時，停止加熱B、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D、用托盤天平稱量11.5g膽礬（CuSO4·5H2O）固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、C1-、、K+

B.Fe3+、OH-、、Na+C.Ca2+、、C1-、K+

D.Ag+、、Cl-、K+參考答案：C略13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數由小到大的順序為

()A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）

A、蛋白質、纖維素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B、石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料C、完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物一定是烴D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略15.反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應正確的是A.NH3是還原劑B.若生成28gN2，反應物的物質的量之比可能是3:8C.NH4Cl既是氧化產物又是還原產物D.氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：8參考答案：AB【分析】該反應中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，還原產物為氯化銨，氧化產物為氮氣。根據得失電子守恒可知，氨氣并不全部參與氧化還原，每3molCl2被還原為6molNH4Cl（或HCl），轉移6mol電子，2molNH3被氧化為1molN2。【詳解】A.該反應中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，A正確；B.生成28gN2，即生成氮氣1mol，則參與反應的氯氣為3mol。若氨氣足量，則參與反應的氨氣8mol，故反應物的物質的量之比可能為3:8，B正確；C.氯化銨是還原產物，氧化產物是氮氣，C錯誤；D.每3molCl2被還原，轉移6mol電子，同時2molNH3被氧化，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，D錯誤。答案為AB。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有__________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(任寫兩種即可)(5)①301017.5②灰黑暗紅③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

解析稀硫酸與鋅的反應過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構成Cu－Zn－H2SO4原電池，加快鋅的反應速率；Ag2SO4也可以達到同樣效果。由于是CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30mL，由F組數據可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20mL，故V6＝20mL－10mL＝10mL，V9＝20mL－2.5mL＝17.5mL。A組中無銅生成，反應后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將20gBa(OH)2·8H2O晶體與10gNH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。（1）實驗中玻璃棒的作用是

。（2）寫出有關反應的化學方程式

。（3）實驗中觀察到的現象有

、

和反應混合物成糊狀。（4）通過

現象，說明該反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量

（填“小于”或“大于”）生成物的總能量。參考答案：（1）沒有（2分），有（2分）；（2）兩電極要插入電解質溶液，并用導線連接形成回路

（3分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H++2e－=H2↑（2分）（3）化學（2分），電能18.Ⅰ、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：（1）該反應的化學方程式為_______________________。（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為_________。反應達限度時，Y的轉化率為________，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為__________。（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(X)＝9mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1mol/(L·s)，則__________中反應更快。Ⅱ、某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。（4）B中Zn板是_________極，發生的電極反應是_________，Cu板上的現象是___________。（5）從能量轉化的角度來看，A中是將化學能轉變為_________，B中主要是將化學能轉變為_________。（6）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應的過程中一定有電子轉移

B．原電池裝置電子流向：負極→外線路→正極→電解質→負極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生參考答案：(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L·min)

10%

10:9

(3)乙

(4)負

Zn-2e-＝Zn2+

有大量無色氣泡產生

(5)熱能

電能

(6)AD試題分析：(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。(2)根據計算用x表示反應的平均速率；Y的轉化率=變化量÷初始量，壓強之比等于物質的量比。

(3)反應速率之比是相應的化學計量數之比判斷；（4）B構成原電池，鋅的活潑性大于銅；Zn是負極，負極反應是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正極，正極反應是。（5）從能量轉化的角度來看，A鋅與硫酸反應放熱，B是原電池將化學能轉變為電能。（6）根據原電池原理分析。解析：(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應的化學方程式為:3X+Y

2Z。(2)根據，用x表示反應的平均速率=0.075mol/(L·min)；Y的轉化率=變化量÷初始量=，壓強之比等于物質的量比，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為。

(3)甲中3mol/(L·min)，乙中0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，所以乙中反應更快；（4）B構成原電池，鋅的活潑性大于銅；Zn是負極，負極反應是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正極，正極反應是，所以正極有大量無色氣泡產生。（5）A鋅與硫酸反應放熱，A中是將化學能轉變為熱能，B是原電池將化學能轉變為電能。（6）A．原電池有電流通過，所以原電池反應的過程中一定有電子轉移，故A正確；

B．原電池裝置電子流向：負極→外線路→正極，故B錯誤；C．銅鋅原電池中鋅參加反應，故C錯誤；D．負極發生氧化反應，正極發生還原反應，故D正確。點睛：原電池中外電路是電子定向移動導電，內電路中是離子定向移動導電。19.表列出了A﹣R

9種元素在周期表中的位置：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）這9種元素中化學性質最不活潑的是

；金屬性最強的是（用元素符號表示）．（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式

；（3）A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為

．（用離子符號回答）（4）F元素氫化物的化學式是

．該氫化物在常溫下跟B單質發生反應的離子方程式

；（5）H元素的最高價含氧酸與G的最高價含氧酸比較酸性更強的是

（填化學式）（6）G元素與H元素兩者核電荷數之差是

：寫出C元素原子結構示意圖．參考答案：（1）Ar；K；（2）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+；（4）H2O；2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑；（5）HClO4