四川省瀘州市衣錦中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是（）A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D略2.微型直接甲醇燃料電池能量密度高，可應用于各類便攜式電子產品，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.多孔擴散層可起到傳導電子的作用B.負極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量C.當電路中通過3mole-時，內電路中有3molH+透過質子交換膜D.電池工作時，H+向陰極催化層遷移參考答案：B交換膜為質子交換膜，所以電解質溶液呈酸性，燃料電池中負極上加入燃料、正極上通入氧化劑，所以該燃料電池中，a為負極、b為正極，負極反應式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋、正極反應式為O2+4e－+4H＋=2H2O，陽離子向正極移動。A、多孔擴散層可起到傳導電子的作用，H＋陽離子向正極移動，故A正確；B.單位質量的甲醇氧化放出的能量是一定的，負極上直接通入無水甲醇，比能量不變，故B錯誤；C.負極反應式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋，當電路中通過3mole-時，內電路中有3molH+透過質子交換膜，故C正確；D.電池工作時，H+向陰極催化層遷移，進入正極區，故D正確；故選B。點睛：本題考查化學電源新型電池，解題關鍵：明確原電池原理，知道正負極的判斷、電極反應式的書寫、離子及電子移動方向，易錯選項是B，單位質量的甲醇氧化放出的能量是一定的。3.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略4.周期表中鉍元素的數據見下圖，下列說法正確的是A.Bi元素的質量數是209.0

B.Bi元素的相對原子質量是209.0

C.Bi原子核內質子數是209

D.Bi原子核內中子數83

參考答案：B略5.表示下列變化的化學用語正確的是（

）

A．乙烯的分子式：CH2＝CH2

B．NaHCO3的電離：HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．NaOH的結構式：Na—O—HD．NH4Cl的電子式：

參考答案：D略6.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是（

）A．V1＞V2＞V3

B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1

D．V3＞V1＞V2參考答案：B解：設每種氣體各占L，①組合發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為：（L）②組合發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為（L）③組合NH3全部溶于水，剩余H2為，故答案：V1＞V3＞V2故選：B．7.下列電子式中錯誤的是

（

）

A．Na＋

B．

C．

D．參考答案：C略8.化學與生活密切相關．下列應用中利用了物質氧化性的是（）A．漂白粉漂白織物 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．明礬凈化水參考答案：A【考點】氧化還原反應．

【分析】用到的物質的氧化性，說明該過程中發生了氧化還原反應，而且該物質在反應中得電子化合價降低而作氧化劑，根據元素化合價變化來判斷．【解答】解：A．漂白粉具有強氧化性，利用其強氧化性漂白織物，故A正確；B．純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發生水解反應，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故B錯誤；C．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故C錯誤；D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了氧化還原反應，明確物質的性質以化合價的變化是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，難度不大．9.取ag某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了ag，下列物質不能滿足上述結果的是 ：ks5u A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D10.a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a與b同族，a元素的一種同位素原子核內無中子；c原子最外層電子數是內層電子數的1/5；b、d同周期且d在該周期原子半徑最小。下列敘述正確的是A.a分別與b、d形成化合物類型相同

B.4種元素中b的金屬性最強C.d的氧化物的水化物一定是強酸

D.工業上c單質常用電解熔融氧化物制備參考答案：B11.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②由a進氣可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：C略12.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(

)A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp參考答案：C13.能正確表示下列反應的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A解析：A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，Fe3O4中Fe有兩種價態，正確應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2＋和H2；【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創意了，如D這是個重現率很高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！14.

ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為

(B)

A

1:7

B

7:1

C

7:8

D

8:7

參考答案：答案：B15.常溫下，現向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)參考答案：C

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產率是_______________(填標號)。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%參考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸異戊酯

(5)提高異戊醇的轉化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH與反應生成和H2O。（2）根據題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據實際上制取的乙酸異戊酯計算出產率?！驹斀狻浚?）CH3COOH與反應生成和H2O，化學方程式為+H2O，故答案為+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率；故答案為提高異戊醇的轉化率。（6）乙酸物質的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為100%=60%，故答案為d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）H2O2

CO2

Fe3O4

（2）4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

18.鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．

Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.15﹣0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7請回答：（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：

．（2）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過

；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有

．（3）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是

．（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol溫度范圍/℃固體質量/g150～2104.41290～3202.41890～9202.25經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是

．溫度高于890℃時，固體產物發生分解反應，固體產物為

．

參考答案：（1）Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；（2）7.15；Fe（OH）3；（3）降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li2CO3沉淀；（4）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；CoO．解：（1）氧化鈷氧化鹽酸溶液中氯化氫為氯氣，結合原子守恒和電子守恒分析配平書寫離子方程式，鈷元素化合價降低為+2價．氯元素化合價﹣1價變化為0價，反應的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O故答案為：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；（2）依據表中數據分析判斷加入碳酸鈉調節溶液PH，沉淀鐵離子和鋰離子，但不能沉淀鈷離子，步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過7.15，廢渣中的主要成分除了LiF外還有Fe（OH）3；故答案為：7.15；Fe（OH）3；（3）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是，降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li2CO3沉淀；故答案為：降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li2CO3沉淀；（4）計算晶體物質的量n==0.03mol，失去結晶水應為0.06mol，固體質量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數據可知，150～210固體質量變化=5.49g=4.41g=1.08g，說明210°C失去結晶水得到CoC2O4，210～290℃過程中是CoC2O4發生的反應，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，依據元素守恒得到生成CO2物質的量為0.06mol，質量=0.06mol×44g/mol=2.64g，氣體質量共計減小=4.41g﹣2.41g=2g，說明不是分解反應，參加費用的還有氧氣，則反應的氧氣質量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物質的量==0.02mol；n（CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依據原子守恒配平書寫反應的化學方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，溫度高于890℃時，固體產物發生分解反應，得到固體的質量為2.25g，根據前面的計算可知，固體中只含有鈷元素和氧元素，其中含有鈷元素的質量為0.03×59g=1.77g，所以固