1.

學(xué)習(xí)鹵化氫的制備方法并驗(yàn)證其性質(zhì)；2.

掌握鹵素單質(zhì)和離子的氧化性、還原性變化規(guī)律；3.

掌握鹵族含氧酸鹽的鑒定方法；4.

了解鹵族離子的鑒定方法；5.

掌握過氧化氫、硫化氫及硫的不同價(jià)態(tài)含氧化物的主要性質(zhì)；6.

掌握實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫和硫化氫的方法；7.

掌握金屬硫化物的生成和溶解條件；8.

掌握S2

、SO?2

、S?O?2

及SO2

的分離和檢出方法.實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族

—

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

P區(qū)元素的性質(zhì)●

P

區(qū)非金屬元素的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np1-6,

包括鹵族、氧族、氮族、碳族、硼族及稀有氣體6族共22種元素。●

P

區(qū)非金屬元素的價(jià)電子在原子最外層的nsnp

軌道上。這些元素隨價(jià)電子數(shù)的增多，由失電子的傾向逐漸

過渡為共享電子，以致被得電子傾向所取代。●

同

周期系中同周期元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，非金屬活潑性逐漸增強(qiáng)；同族元素，從上至下，

得電子能力依次減弱。實(shí)驗(yàn)一

鹵素、氧族

—

實(shí)驗(yàn)原理2.鹵族元素的性質(zhì)●

鹵素的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np?,

是典型的非金屬元素●

除負(fù)一價(jià)的鹵離子X外，鹵素的任何價(jià)態(tài)均有較強(qiáng)的氧化性◎

都是強(qiáng)氧化劑，能發(fā)生置換、倒置換、歧化等反應(yīng)●

鹵素單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镕?>Cl?>Br?>I?●

鹵離子的還原能力為I>Br>CT>F●

鹵素單質(zhì)在常溫下都以雙原子分子存在，(比較其物理性質(zhì)的不同?)實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族

實(shí)驗(yàn)原理性質(zhì)?Cl?Br2?聚集態(tài)氣氣液固顏色淡黃黃綠紅棕紫黑毒性劇毒毒性大有毒毒性較小主要價(jià)態(tài)-1,0-1,0,+1,+3,+5,+7沸點(diǎn)熔點(diǎn)密度標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族

—

實(shí)驗(yàn)原理鹵素單質(zhì)的主要理化性質(zhì)FI實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族

實(shí)驗(yàn)原理鹵素含氧酸和含氧酸鹽除氟外，其他鹵素能形成四種氧化態(tài)的含氧酸(次、亞、正、高)。以氯為例，比較如下：HClOHCIO?HClO?HCIO?NaClONaCIO?NaCIO?NaClO?熱穩(wěn)定性、酸性熱穩(wěn)定性氧化性氧化性3.氧族元素的性質(zhì)●

氧族元素的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np?,

氧和硫?yàn)檩^活潑的非金屬元素。●

H?O?是一種淡藍(lán)色的粘稠液體，通常所用為含H?O?30%

的水溶液。●

H?

O?

不穩(wěn)定，易分解放出O?

。光照、受熱、增大溶液酸堿度或痕量重金屬的存在都會(huì)加速H?O?

的分解。●

H?O?

中氧的氧化態(tài)居中，既有氧化性又有還原性。●

H?O?

的鑒定反應(yīng)：在酸性溶液中，

H?O?

能使Cr?O,2

生成深藍(lán)色的CrO(O?)?

。CrO(O?)?

不穩(wěn)定，在水溶液中與

H?O?

進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+,

藍(lán)色消失。反應(yīng)式如下：4H?O?+Cr?O2+2H+=2CrO(O?)?+5H?O2CrO(O?)?+7H?O?+6H+=2Cr3++7O?+10H?OCrO(O?)2能與某些有機(jī)溶劑如乙醚、戊醇等形成較為穩(wěn)定的藍(lán)色配合物，故此反應(yīng)常用來鑒定H202。實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族—

實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族—實(shí)驗(yàn)原理3.氧族元素的性質(zhì)●

硫的化合物中，

H?S、S2具有強(qiáng)還原性，而濃H?SO、H?S?O?

及其鹽具有強(qiáng)氧化性。●

氧化數(shù)為+6~-2之間的硫的化合物既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。如：2S2O?2+I?=S?O?2+IS?O?2+4Cl?+5H?O=8CI+10H?+2SO42-●

Na?S?O?

遇熱和酸性環(huán)境下易分解：S?O?2?+H+=SO?T+S↓+H?O

(現(xiàn)象呢?)●

大多數(shù)金屬硫化物溶解度小，且具有特征的顏色(提問：典型金屬硫化物的顏色)。名

稱化學(xué)式顏

色在水中稀酸中溶度積Ksp硫化鈉Na?S白色易溶易溶硫化錳MnS肉紅色不溶易溶1.4xl0-13硫化亞鐵FeS黑色不溶易溶3.7x]0-18硫化鋅ZnS白色不溶易溶1.2x10-22硫化鎳β-NiS黒色不溶1.0x10-24硫化鈷β-CoS黑色不溶2.0x10-25硫化亞錫SnS褐色不溶不溶1.2x10-25硫化鎘CdS黃色不溶不溶3.6x10-27硫化鉛PbS黑色不溶不溶3.4x10-28硫化銅CuS黑色不溶不溶8.5×10-36硫化鉍Bi?S?黑色不溶溶1.0×10-37硫化亞汞Hg?S黑色不溶1.0x10-47硫化亞銅Cu:S黑色不溶2.0x10-48硫化銀Ag?S黑色不溶不溶1.6x10-49硫化汞HgS黑色不溶不溶4.0x]0-55硫化銻Sb?S?桔紅色不溶不溶2.9x10-59實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族

實(shí)驗(yàn)原理3.氧族元素的性質(zhì)●

除堿金屬硫化物和硫化銨外，堿土金屬硫化物微溶于水，其余硫化物都難溶于水，并呈特征顏色。表

2

硫化物的顏色和溶解性實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族—

實(shí)驗(yàn)原理3.氧族元素的性質(zhì)●

在酸性溶液中通H?S,

溶液中H+濃度大，

s2

濃度低，所以只能沉淀出溶度積小的金屬硫化物。而在堿性溶液中通H?S,

溶液中H+濃度小，

s2濃度高，可以將多種金屬離子沉淀成硫化物。因此，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋肏?S

能將溶液中的不同金屬離子按組分離。●

金屬硫化物的溶解性能取決于其溶度積常數(shù)和其本性。溶解條件：

[M2+]*[S2]<

Ksp(1)加稀鹽酸溶解，如硫化鋅、硫化錳(2)加濃鹽酸溶解，如硫化鉛、硫化鎘(濃鹽酸的作

用

?

)(3)加濃硝酸溶解，如硫化銅(濃硝酸的作用?

)(4)同時(shí)加入濃硝酸和濃鹽酸，如硫化汞(濃硝酸和濃鹽酸各自的作用?)3.氧族元素的性質(zhì)—SO?●

無色有刺激性氣體，比重較大，易溶于水；●

是大氣污染中危害較大的一種，主要來源于石油和煤中硫化物的

燃燒；(酸雨?)●

可將煙道氣中的SO?還原為單質(zhì)硫或用堿液(堿廠白泥)吸收，

以減小SO?

的污染；●

既有還原性，又有氧化性，但以還原性為主。Na?sp?Na?SO?

+H?SO?→

Na?SO?

+H?O+SO?實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族——實(shí)驗(yàn)原理希H?SO。-2S+4S+6S+2e+4e+2e-2e3.氧族元素的性質(zhì)—Na?S?O?(1)性質(zhì)a.I?+S?O?2=S?O?2+2I-

(碘水褪色)b.S?O?2+4Cl?+5H?O=2SO2+8CF+10H*

(Ba2++SO2=BaSO?)c.S?O?2+2H+==SO?f+S↓+H?O(刺激味氣體+乳白色沉淀)(2)硫代硫酸鹽的鑒定2Ag++S?O?2

(適量)=Ag?S?O?

+

白Ag?S?O?+H?O=Ag?SI黑+H?SO?(顏色變化：白-黃-棕-黑)實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族—實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族—

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.

鹵素單質(zhì)的氧化性自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證鹵素的氧化性強(qiáng)弱順序2.

鹵化氫的還原性注意：(1)取用固體試劑的量：綠豆粒大小(2)試紙的用途：

pH

試紙、

KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙(3)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行3.

鹵素含氧酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸鈉的性質(zhì)：ClO+

HCI=

ClO+Mn2+=ClO+|=

CIO+

靛藍(lán)=(2)氯酸鉀的氧化性：(注意酸堿環(huán)境對(duì)其氧化性的影響)

KCIO?+

濃HCl=

KClO?

+KI=(3)碘酸鉀的氧化性：KIO?+NaHSO?=

I?+NaHSO?=4.

設(shè)計(jì)試驗(yàn)(銀序反應(yīng))利用AgNO?

、NaCI、KI、KBr、證其溶解度相對(duì)大小的系列實(shí)驗(yàn)。

(注意：每種試劑只能取用一次)等溶液設(shè)計(jì)出能觀察到鹵化銀的顏色及驗(yàn)5.CI、Br、I

混合離子的分離和鑒定實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族—

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(NH?)?CO?

(13%)、Na?S?O?6.

硫化氫的生成和性質(zhì)(1)FeS

減半量進(jìn)行，黃豆粒大小即可(2)用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)氣體的原理(3

)硫化氫的還原性和硫離子鑒定試驗(yàn)中，硫化氫溶液可用硫代乙酰胺溶液代替。7.過二硫酸鹽的氧化性S?O?2+H++Mn2+=(比較有無Ag+反應(yīng)速率)8.

亞硫酸鹽的性質(zhì)與鑒定So?2?+S2=SO?2+MnO?=實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容10.

過氧化氫的性質(zhì)與鑒定(1)檢驗(yàn)：

H?O?+Cr?O2+H+=(2)催化分解：

H?O?=是否還存在H?O??)(3)氧化性：

H?O?+Pb2++S2=H?O?

+F+H+=(4)還原性：

H?O?+MnO?+H+=11.

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有4瓶無色溶液，可能是Na?S、Na?SO?

、Na?S?O?

、Na?SO?

,

用最簡便的方法鑒定出各是什么溶液(課堂討論

)(戊醇)(MnO?

存在下，檢驗(yàn)有無氧氣生成)(討論：反應(yīng)結(jié)束后，如何檢驗(yàn)溶液中S?O?2+I?

=

S?O?2+H+=S?O?2+Cl?=S?O?2+Ag1=實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族—實(shí)驗(yàn)內(nèi)容9.

硫代硫酸鹽的性質(zhì)與鑒定(如何證明有SO2

生成?)1.通Cl?

于KI溶液中，溶液先變成棕紅色，后又褪色，為什么?2.如何區(qū)別次氯酸鹽和氯酸鹽?3.

總結(jié)與Ag*生成沉淀及能溶解AgX的物質(zhì)有哪些?用AgNO?

試劑檢驗(yàn)鹵素離子時(shí)，為什么要加少量HNO??4.

根據(jù)實(shí)驗(yàn)比較S?O?2

和I

還原性強(qiáng)弱，

S?O?2

與MnO?

氧化性強(qiáng)弱，為何后一實(shí)驗(yàn)中Mn2+用MnSO??

能否用

MnCl?代替?為何兩個(gè)反應(yīng)要在酸性介質(zhì)中進(jìn)行?5.為何亞硫酸鹽中常含有硫酸鹽?怎樣檢驗(yàn)亞硫酸鹽中的SO?2?

怎樣檢驗(yàn)SO?2?實(shí)驗(yàn)一鹵素、氧族

思考題1.氯氣有劇毒并有刺激性，人體吸入