江蘇省徐州市沙集中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質在水中可以分層，且下層是水的是（

）A．四氯化碳

B．硝基苯

C．溴苯

D．苯參考答案：D略2.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1參考答案：B【考點】氧化還原反應的計算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合價升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合價降低，被還原．【解答】解：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合價升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合價降低，被還原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化與被還原的都是Cl，其物質的量之比等于質量之比，則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為5：1，故選B．3.參考答案：C略4.

元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2－的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y參考答案：BX的核外電子排布為：283，則X是鋁元素，“Y2－的核外有18個電子”，得：Y原子有16個質子，則Y是硫元素，兩者可形成Al2S3，故選B5.下列關于化學鍵的敘述正確的是：A．離子化合物種可能含有共價鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中只能含有離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵參考答案：AD6.下列各組互為同位素的是（

）(A)

C和C

(B)

H2和D2

(C)

H2O和D2O

(D)

O2和O3參考答案：A略7.容量瓶上需標有以下六項中的（

）①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略8.反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大參考答案：B略9.下列依據實驗目的所設計的實驗操作中正確的是

（

）A．檢驗NaCl中含有Na2CO3，加水溶解B．鑒別NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞試液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀鹽酸D．除去CO2中少量的CO，通入O2，點燃參考答案：B10.在一定條件下，向1L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發生反應2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數據中肯定錯誤的是()A．c(Z)＝0.75mol/L

B．c(Z)＝1.2mol/LC．c(W)＝0.8mol/L

D．c(W)＝1mol/L參考答案：D略11.可逆反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是

A．vA=0．15mol／(L·min)

B．vB=0．6mol／(L·min)

C．vC=0．4mol／(L·min)

D．vD=0．2mol／(L·min)參考答案：C12.著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學會成立100周年大會上指出：“化學，是人類進步的關鍵！”。學習和研究化學是為了更好的認識世界。下列涉及的內容一般不屬于化學研究范圍的是

A．研究一種新材料的性質和用途

B．研究一種新微粒的組成和結構

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質的運動規律參考答案：D略13.一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是

A.甲烷和乙烯

B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯參考答案：A略14.下列對元素周期表說法不正確的是A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料B、第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性C、如果已知元素的最外層電子數為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置D、目前已知發現的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質參考答案：D略15.下列實驗操作或裝置正確的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發現，如果把在空氣中放置一段時間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據記錄數據得到了產生氫氣的速率與反應時間的關系圖象(如右圖所示)，請你幫助該小組同學回答下列問題：(1)曲線OA段不產生氫氣的原因是_____________

_

__________________________

_____，有關的離子反應方程式為_________________________

_____

_____(2)曲線BC段產生氫氣的速率突然加快的主要原因是

____________________________________________________________________________(3)點C以后產生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是

____________________________________________________________________________(4)從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為(標準狀況下)___________參考答案：（10分）(1)硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(2分)

Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O(2分)(2)由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了(2分)(3)隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降(2分)(4)5.6L(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）下圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：（1）已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34％，原子核內中子數比質子數多1個，則A元素原子的質量數為，原子序數為____

___，A元素在元元素周期表中的位置為___

__。（2）寫出元素符號A__

______B____

____，C，D_____

____。（3）A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式為，，，其中酸性最強的是_________。（4）B、D兩種元素和氫組成的氣態氫化物的化學式依次為__________，，其中______

__穩定性最大，____

____還原性最強。參考答案：（15分，每空1分）(1)31；15；第三周期VA族

(2)P、S、Cl、O(3)H3PO4，H2SO4，HClO4，HClO4

(4)H2S，H2O；H2O；H2S略18.（1）過氧化鈣穩定性好、無毒，是一種應用廣泛的多功能無機過氧化物。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。①CaO2屬于_____（填“離子化合物”或“共價化合物”），其電子式為____。②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；鈣原子最外電子層的符號為____。（2）下述物質①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，屬于糖類的是____；屬于高分子化合物的是____；能水解的是____。（3）實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，則②號試管中所用試劑為_____，反應結束后，分離乙酸乙酯的方法為____。參考答案：(1)①離子化合物

②二

VIA

N

(2)①③

③④

②③

(3)飽和碳酸鈉溶液

分液【詳解】（1）①CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方，均含有過氧根離子，均為離子化合物，其電子式為；②氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族，鈣原子最外電子層為第四層，符號為N；（2）①葡萄糖為單糖，不能水解②植物油為酯類，可以水解③淀粉為多糖，且為高分子化合物，可以水解④聚乙烯為聚合物且不能水解；故屬于糖類的是①③，屬于高分子化合物的是③④，能水解的是②③；（3）②號試管中所用試劑為飽和碳酸鈉溶液，可以吸收體系中揮發出的乙醇和乙酸，同時能降低乙酸乙酯的溶解度，反應結束后，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液的上層，分離乙酸乙酯的方法為分液。

19.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：元素有關性質或結構信息A地殼中含量最多的元素BB陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)DD原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小FF的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物GG是形成化合物種類最多的元素

(1)B元素符號為____，A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____，D形成的簡單離子的結構示意圖為____。(2)F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式____。(3)非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結構的角度解釋原因：

。參考答案：(1)Al

(2)極性

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)小于

D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱解析：A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成