第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子一、物質都是由分子、原子、離子等粒子構成，這些粒子是真實存在的。1．由分子構成的物質：氣體（不包括稀有氣體），水，酒精等2．由原子構成的物質：稀有氣體，金屬，固態非金屬，如碳、硫、硅。3．由離子構成的物質：氯化鈉（鈉離子和氯離子構成）。二、分子的基本特征（原子、離子等粒子也有這些特征）——“小東西”1．分子的質量和體積都很小。2．分子在不斷地運動。（在受熱、通風或光照的情況下，分子的運動速率加快）3．分子之間有間隔。（如物質的“三態”變化、物體的熱脹冷縮現象都是因為分子間間隔發生改變。）三、課本49頁“活動與探究”的探究步驟、現象及結論，圖如右：1．現象：燒杯A中溶液變成紅，燒杯B中溶液不變紅。2．解釋：燒杯B中的氨分子運動到燒杯A中，溶于水后使無色酚酞變紅。3．結論：分子在不停的運動；氨水能使酚酞變紅。四、分子和原子1．分子的定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。如保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳分子。2．用分子的觀點解釋物理變化和化學變化物理變化中分子不發生改變。（改變的是分子之間的間隔）化學變化中分子改變，變成其它分子。3．用分子的觀點解釋混合物、純凈物混合物：由不同種分子構成的物質叫混合物。純凈物：由同種分子構成的物質叫純凈物。4．同種分子化學性質相同(如：水和冰都是由水分子構成，所以化學性質相同)不同種分子化學性質不相同（如：氧分子和水分子化學性質不同，氧氣能助燃，水用于滅火，兩者化學性質不同）。5．原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。（即：化學變化中，原子不可分）6．化學反應(化學變化)的實質：分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。7．分子和原子的區別：化學變化中，分子可分，而原子不可分。8．分子和原子的聯系：分子一定由原子構成；原子和分子都能直接構成物質。第三單元課題2原子的結構一、原子的結構：1.原子由帶正電的原子核和核外帶負電的電子兩部分構成，其中原子核由質子和中子構成。2.1個質子帶1個單位的正電荷，3.1個電子帶1個單位的負電荷，4.中子不帶電（不是所有原子都一定有中子，如普通氫原子沒有中子）。5.原子不顯電性的原因：由于原子核內的質子所帶電荷與核外電子所帶電荷數量相等，電性相反。6.原子內：質子數=核電荷數=電子數=原子序數（注意：質子數不一定等于中子數）7.原子的質量主要集中在原子核上，即原子的質量主要由質子數和中子數決定。8.核外電子的排布規律：（1）核外電子的運動沒有固定的軌道，但電子是分層排布的，電子要先排滿能量低的內層，再依次向外排能量高的外層，最多有7層。（2）第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子。（3）最外層最多排8個電子（只有一層時最外層最多2個電子）二、原子分類1.稀有氣體的原子最外層已經達到8個電子（氦只有2個電子），已經達到相對穩定結構；2.金屬元素的原子最外層電子數一般＜4，容易失去電子后趨于達到相對穩定結構；3.非金屬元素的原子最外層電子數一般＞4，容易得到電子后趨于達到相對穩定結構。三、元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。四、原子結構示意圖的意義：①圓圈表示原子核；②圓圈內的數字表示質子數（圖中質子數為12）；③弧線表示電子層（圖中3個電子層）；④弧線上的數字表示該電子層上的電子數（圖中最外層2個電子）。五、離子1.離子的定義：帶電的原子或原子團叫離子。2.離子的分類：帶正電荷的離子叫陽離子；帶負電荷的離子叫陰離子。3.Na+的意義：表示鈉離子（或1個鈉離子）2Na+：表示2個鈉離子2Ca2+中“2”的意義：前面的“2”表示2個鈣離子；右上方的“2”表示每個鈣離子帶2個單位正電荷4.原子、離子的判斷：原子：質子數=電子數陰離子：質子數＜電子數；陽離子：質子數＞電子數。5.原子與離子的相同點和不同點：（1）原子與陽離子對比：如鈉原子（Na）和鈉離子（Na+）：①質子數相同、元素種類相同、相對質量相同；②電性不同、電子總數不同、化學性質不同③最外層電子數不同、電子層數不同。（2）原子與陰離子對比：如氯原子（Cl）和氯離子（Cl-）:①質子數相同、元素種類相同、相對質量相同、電子層數相同；②電性不同、電子總數不同、化學性質不同③最外層電子數不同6.如右圖所示：（1）x表示質子數，該粒子有三個電子層，如果該粒子為原子，則其化學性質與y（填“x”或“y”）關系非常密切。（2）當x－y＝10，該粒子為原子(填“原子”或“陽離子”或“陰離子”)。（3）若y＝8時，該粒子帶有1個單位的負電荷，則該粒子的符號為Cl-。（4）當x－y＝9，該粒子符號為Cl-。（5）當x－y＝11，該粒子名稱為鉀離子。（6）y＝1的原子與y＝7的原子在化學反應中形成的化合物是由Na+和Cl-構成。六、相對原子質量1.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質量。2.相對原子質量的計算公式：3.相對原子質量的單位為1，一般不寫出來。4.相對原子質量≈質子數+中子數5.對測量相對原子質量做出突出貢獻的科學家：張青蓮第三單元課題3元素一、元素的定義理解：1.質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱元素。2.元素的種類由原子的質子數或核電荷數決定；3.元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。4.物質都是由元素組成的，如：O2、H2O、CO2三種物質中均含有氧元素；5.物質在發生化學變化時，原子的種類不變，元素的種類也不變。6.元素之間本質的區別是：質子數（或核電荷數）不同。二、物質、元素、原子、分子的關系。如：二氧化碳(CO2)是由碳元素和氧元素組成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的；1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。三、元素的分類：元素的分類是由原子的最外層電子數決定的。金屬元素（除汞之外有“钅”旁）、非金屬元素（氧、碳、溴等）、稀有氣體元素（氦氖氬氪氙）。四、元素的分布（1）地殼中元素含量前四位順序：氧、硅、鋁、鐵。（2）地殼中最多的元素（最多的非金屬元素）是氧元素，（3）地殼中最多的金屬元素是鋁元素。（4）生物體中含量最多的物質是水，最多的元素是氧元素，最多的金屬元素鈣元素；（5）空氣中最多的物質是氮氣，最多的元素是氮元素；（6）海水中最多的物質是水，最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。五、1.元素符號的意義：（1）表示這種元素（2）表示一個該原子（3）由原子直接構成的物質，元素符號還表示一種物質。如：N表示的意義：(1)表示氮元素(2)表示一個氮原子Fe表示的意義：(1)表示鐵元素(2)表示一個鐵原子(3)表示鐵2、元素符號前面加數字后只有微觀意義。如3H:3個氫原子2Na+：2個鈉離子六、元素周期表的結構和周期律：1.元素周期表有7個橫行，即有7個周期；有18個縱行，只有16個族（其中第8、9、