一、金屬腐蝕1、定義：金屬原子

變為

，金屬發生氧化反應。2、分類：化學腐蝕電化學腐蝕3、區別：是否有微電流銀器變黑和燃氣灶氧化吸氧腐蝕和析氫腐蝕4、吸氧腐蝕：2Fe-4e-=2Fe2+負極：O2+2H2O+4e-=4OH-正極：2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2總反應：進一步反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O鐵銹的主要成分弱酸性或中性或堿性5、析氫腐蝕：水膜呈酸性(pH≤4.3)和活潑金屬負極：Fe－2e－

=Fe2+總反應：

Fe+2H+=Fe2++H2↑正極：2H++2e－

=H2↑5、析氫腐蝕1、覆蓋保護層2、改變金屬的結構或形成合金3、犧牲陽極保護法4、陰極電保護法輔助陽極（惰性）電解池陰極受保護6.金屬的防護原電池正極受保護診斷辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)(1)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣。()(2)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物。()(3)鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子生成Fe3＋。()(4)在金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用。()××××(5)若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕。()(6)鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性。()×√歸納整合：金屬腐蝕快慢的規律(1)對同一電解質溶液來說，腐蝕速率的快慢(由快到慢)：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢(由快到慢)：強電解質溶液中>弱電解質溶液中>非電解質溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對同一種電解質溶液來說，電解質濃度越大，金屬腐蝕越快。題組二金屬腐蝕快慢比較5．(1)以下裝置中(杯中均盛有海水)Zn片腐蝕由快到慢的順序為

。④③⑥①②⑤其他金屬的腐蝕(2)鍍鋅鐵板(俗稱白鐵)和鍍錫鐵板(俗稱馬口鐵)，

鐵板更耐腐蝕，原因為____________________________________________________________________________。鍍鋅鍍層破壞后，鍍鋅鐵板中的鐵為正極受到保護，鍍錫鐵板中的鐵為負極加快腐蝕4.鐵及其化合物與生產、生活關系密切。如圖是實驗室研究海水對鐵

閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。(1)該電化學腐蝕稱為

。(2)圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是

(填字母)。吸氧腐蝕B6．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。下列說法不正確的是(

)A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑2．(2022·浙江卷)通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是(

)A．電極A為陰極，發生還原反應B．電極B的電極反應：2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2＋4H＋C．電解一段時間后溶液中Mn2＋濃度保持不變D．電解結束，可通過調節pH除去Mn2＋，再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO33.(2021·廣東卷)鈷(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是(

)√4．(2020·江蘇卷)將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關說法正確的是(

)A．陰極的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快√5．(2021·全國乙卷)沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯誤的是(

)A．陽極發生將海水中的Cl－氧化生成Cl2的反應B．管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC．陰極生成的H2應及時通風稀釋安全地排入大氣D．陽極表面形成的Mg(O