浙江省溫州市南塘鎮中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到有紅色沉淀，說明該尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略2.下列試劑中，不能用來鑒別乙醇和乙醛兩種試劑的是

（

）A、新制氫氧化銅懸濁液

B、銀氨溶液

C、金屬鈉

D、氫氧化鈉溶液參考答案：D略3.下列敘述正確的是（

）A．H2O的摩爾質量為18gB．16克CH4含有的分子數為6.02×1023C．常溫、常壓下1molNH3的體積約為22.4LD．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+為1mol參考答案：B略4.同系物具有：①相同的通式；②相同的最簡式；③相同的物理性質④相似的化學性質A．①②④

B．①④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略5.常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應,下列說法正確的是

A.cc時.該溶液一定呈中性

B.cc時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和

C.cccc時,不一定是醋酸過量

D.cccc時,一定是氫氧化鈉過量參考答案：A略6.”節能減排、低碳生活”已經走進百姓生活、城市建設以及經濟發展等各個領域,下列有關說法不正確的是A.太陽能、地熱能、核能等均屬于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料C.上圖中甲烷經一氯甲烷轉化成低碳烯烴的途徑體現了“節能減排”的思想D.減少化石能源的使用能減少CO2的排放量參考答案：B略7.液態鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負電池的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液.下列有關說法不正確的是A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3B．該電池的電解液必須使用有機溶劑主要是由于有機溶劑有良好的導電性C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池質能比高D．在電池充放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6參考答案：B8.下列離子方程式書寫正確的是A．向石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－參考答案：B略9.研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（）A．蒸餾常用于分離提純液態有機混合物B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法之一C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團參考答案：C考點：化學研究基本方法及作用分析：A、蒸餾用于分離提純沸點不同的液態互溶混合物．B、燃燒法能確定有機物中的最簡式．C、核磁共振氫普通常用于分析有機物分子中化學環境不同氫原子種類及比例．D、紅外光譜圖能確定有機物分子中的基團．解答：解：A、蒸餾是利用互溶液態混合物中各成分的沸點不同而進行物質分離的方法，液態有機物混合物中各成分的沸點不同，所以可用蒸餾的方法進行物質分離，故A正確．B、利用燃燒法，能將有機物分解為簡單無機物，并作定量測定，通過無機物的質量推算出組成該有機物元素原子的質量分數，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數比，即確定實驗式，故B正確．C、從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數目，故C錯誤．D、不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機物分子中的化學鍵或官能團，故D正確，故選C．點評：本題考查了研究有機物的方法，難度不大，明確這幾個方法的區別是解本題的關鍵．10.某烴結構式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關其結構說法正確的是A.所有原子可能在同一平面上

B.所有碳原子可能在同一平面上C.所有原子可能在同一條直線上

D.所有氫原子可能在同一平面上參考答案：11.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如

下反應：3A（g）＋B(g)

xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=4B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等C．平衡時甲中A的體積分數為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5參考答案：C略12.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是（

）A．NaOH

B．NaClO

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：B13.下列各方程式中，屬于水解反應的是

（

）

A.＋H2O

H2CO3＋OH－

B.＋H2O

＋H3O+C.＋OH－

＋H2O

D.＋H+＝參考答案：A略14.仔細分析下列表格中醇與酸的關系，判斷X的分子式為（

）醇C2H5OHC4H9OHXC4H10O2

酸HCOOHCH3CH2COOHH2CO3HOOC-COOH

A．C3H10O

B．C2H6O2

C．C4H10O

D．C3H8O2參考答案：B略15.下列各組物質中，化學鍵類型和化合物類型都相同的是（）A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl參考答案：B【考點】化學鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．【解答】解：A．CO2中只含C、O之間形成的共價鍵，為共價化合物，而Na2CO3中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A不選；B．二者均只含共價鍵，均為共價化合物，故B選；C．KOH中含離子鍵和共價鍵，NaCl中只含離子鍵，故C不選；D．NaCl為含離子鍵的離子化合物，HCl為含共價鍵的共價化合物，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下圖是實驗室制取NH3和HCl兩種氣體并驗證氣體性質的裝置圖，試回答：

(1)用氣體發生裝置(Ⅰ)制取的氣體是

，用氣體發生裝置(Ⅱ)制取的氣體是

。(2)氣體發生裝置(Ⅰ)中標號為①的玻璃儀器的名稱是

。(3)A瓶中觀察到的實驗現象是

。(4)若氣體發生裝置(Ⅱ)中產生的氣體導入A瓶反應后過量，從瓶口逸出，可在瓶口用濕潤的

試紙驗證.參考答案：(1)HCl

，

NH3

。(2)

圓底燒瓶

。(3)產生大量白煙

。(4)紅色石蕊

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉化和利用。（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。①基態Ni外圍價電子中有_________對成對電子。②CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_________.（2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數分子分子直徑/mm分子與H2O的結合能(E)CH40.43616.40CO20.512y

①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.②為開采深海海底的“可燃冰”,科學家已經證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為xnm,根據上述圖表,從物質的結構與性質的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)③寫出CH4的一種等電子體:__________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.參考答案：(1)①4

②CO2

(2)①范德華力、氫鍵

②>

>

③SiH4

不是

SiO2不是分子,兩者化學鍵類型不同解析：(1)①Ni為28號元素,基態Ni原子的電子排布式為，有4對成對電子；②CH4中C最外層有4個電子，有4對共用電子對，因而沒有孤對電子；H2中H最外層有1個電子，有1對共用電子對，因而沒有孤對電子；CO2中O最外層有6個電子，有2對共用電子對，因而O含有孤對電子；故答案為：

①4②CO2

（2）①可燃冰中存在水分子,水分子間存在范德華力和氫鍵;②由表格可以知道:二氧化碳的分子直徑小于籠狀結構的空腔直徑,即x>0.512,能順利進入籠狀空腔內,且二氧化碳與水的結合能力強于甲烷,即y>16.40；③等電子體是指價電子數和原子數相同，并且具有相同結構的微粒，可以是分子、離子或原子團，SiH4是CH4的一種等電子體；SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，二者不能互為等電子體；故答案為：①范德華力、氫鍵

②>

、>

③SiH4

、不是

、SiO2不是分子，兩者化學鍵類型不同18.（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_________________________________

（2）降低溫度，該反應K值______________

，二氧化硫轉化率_________，化學反應速率_______________（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是_____________。（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是--_____________________________________________（用文字表達）

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質的量參考答案：略19.在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q達到平衡后：（1）擴大容器體積，平衡移動（正向、逆向、不），C（NO2）將（增大、減小、不變），反應混合物的顏色（變深、變淺、不變）．（2）升高溫度平衡移動（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質的量（增大、減小、不變），原因是．參考答案：逆向；不變；催化劑只能縮短反應達平衡的時間考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：（1）由于反應前后氣體的化學計量數之和相等，減小壓強對平衡移動沒有影響，但反應物的濃度減小；（2）由于反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，催化劑不影響平衡移動，只能加快反應速率．解答：解：解：可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，該反應中，氣體的化學計量數之和前后相等，反應放熱