湖南省衡陽市耒陽市廣湘中學2022-2023學年高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08上海嘉定區期末)有共價鍵的離子化合物是（）A．氯化銨

B.溴化氫

C.氧化鈉

D．氯化鎂參考答案：答案：A2.金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的說法不正確的是

A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關參考答案：D略3.(08濰坊質檢)下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）

A．用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-

NH3↑+H2O

D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-參考答案：答案：D4.下列實驗能達到預期目的的是A．驗證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸C．檢驗溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D．檢驗溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液參考答案：AC略5.如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是

A.a中鐵釘附近呈現紅色

B.b中鐵釘上發生還原反應

C.a中銅絲上發生氧化反應

D.b中鋁條附近有氣泡產生

參考答案：答案：B解析：a中構成的是鐵銅原電池，鐵作為負極，發生氧化反應，電極反應為Fe-2e－=Fe2＋，沒有紅色出現，A項錯；銅作為正極，發生還原反應，C項不正確；b中構成鐵鋁原電池，鋁作負極，失去電子，發生Al-3e－=Al3＋，沒有氣體產生，D項錯；鐵作正極，發生還原反應，B項正確。高考考點：原電池反應，吸氧腐蝕易錯提醒：正確認識原電池的正負極所發生的反應備考提示：原電池中的正、負極；電極反應；溶液中的遷移情況均是常見考點。6.隨著人們生活的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富

脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是

A、無水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵

C、食鹽、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：B略7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．100mL2mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數為0．2NA

B．將10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數為0．01NA

C．1molNa2O2固體中含離子總數為3NA

D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數為2NA個時，陽極銅質量減少64g參考答案：C略8.下列各項表達中正確的是（）A.Na2O2的電子式為B.16O2和18O2互為同素異形體C.在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7D.Cl—的結構示意圖為參考答案：CA.Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質子數為7，而中子數不一定為7，C正確；D.Cl－的結構示意圖為，D錯誤，答案選C。9.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數比為7:3，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）（）A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5參考答案：A略10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素D的最高價氧化物對應的水化物可以溶于過量的氨水中

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與DE含有不同類型的化學鍵參考答案：C略11.下列離子方程式中，正確的是

（

）A．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+B．將含等物質的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClOD．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O==AlO2-＋4NH4++2H2O參考答案：B略12.某酸性廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進行如右圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A．廢水含有Na+，不含K+B．廢水含有SO42-和CO32-C．廢水不含Fe3+，可能含Fe2+D．廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-參考答案：D根據已知廢水為酸性，故和H+反應的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實驗①可得，焰色反應顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實驗②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實驗③加KSCN溶液，無明顯現象，說明不含Fe3+；實驗④，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。13.不能用有關膠體的觀點解釋的現象是

（

）

A．在江河入海處易形成三角洲

B．0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發生堵塞參考答案：C略14.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.BaSO4在醫學上用作鋇餐，BaSO4對人體無毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體參考答案：D略15.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全生成CO2，則該混合溶液中c(Na+)為

（

）

A．10bmol/L

B．(20b—10a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b—5a)mol/L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，溶于水，水溶液呈弱酸性，廣泛應用于鍍錫工業，其晶體制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是___________________________，加入Sn粉的作用是_____________________________________________。（2）反應II后所得溶液經過操作I得到SnSO4晶體，步驟依次為_________、_________、過濾。（3）某工藝要向銅件上鍍錫，則該電鍍池陽極材料為_________，陰極反應式為____________________________________。（4）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式___________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。其中：①Z、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為1：3和3：1；②由于X和Y的結合，導致它們成為能夠形成化合物種類最多的元素。回答下列問題：（1）W元素在周期表的位置是_______________________；（2）由某金屬與Y形成的離子化合物是中學化學中的常見化合物，其中陰離子的電子式為__________；寫出該化合物與水反應的化學方程式

。（3）由Y與Z組成的一種常見化合物具有還原性，該性質常用于該化合物的檢驗。如將該化合物通入PdCl2的水溶液中會有Pd單質和另外兩種常見化合物生成。請寫出該反應的化學方程式__________________________。（4）向Na2SiO3的溶液中緩慢通入過量Y與Z的另一種常見化合物，溶液中出現渾濁，該反應的離子方程式是_______________________________。（5）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定X2Y2Z4溶液的物質的量濃度。向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到YZ2和Mn2+，則此種X2Y2Z4溶液的物質的量濃度是________mol/L.參考答案：（1）第三周期,ⅠA族.

（2）+;CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

（3）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

（4）SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

（5）2MnO4++5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；0.25略18.參考答案：略19.（14分）請回答下列有關問題：（1）現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。a.該反應的ΔH3

0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。b.將容器d中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有

。（2）某燃料電池以熔融態K2CO3為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-=2CO32—；則其負極的電極反應式為

。（3）煤汽化后的煤渣可以提煉重金屬。右圖為某溫度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況。據圖分析：該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全