2022年陜西省咸陽市永壽縣馬坊中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是

ADA．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：AD略2.以下關于硫及其化合物說法錯誤的是

()A．硫元素在自然界中既有游離態，又有化合態B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應酸參考答案：B略3.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（）

A．V3>V2>V1

B．V3=V2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3參考答案：答案：C4.下列對化學反應的認識錯誤的是A．會引起化學鍵的變化

B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略5.FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為

A．120N／a

B．120a／11N

C．11a／120N

D．120N／11a參考答案：D略6.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是：

參考答案：C7.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原為NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略8.下列有關實驗操作、原理或現象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗證氧化性：ClO－＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略9.有關反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列說法錯誤的是A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應中被還原C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質量之比為3:7參考答案：D試題分析：A、因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，部分S元素的化合價由-1升高到+6價，所以FeS2既是作氧化劑，又做還原劑，故A正確；B、因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，CuSO4在反應中被還原，故B正確；C、該反應中部分FeS2作氧化劑、部分FeS2作還原劑，且FeS2作氧化劑和還原劑的物質的量之比為7：3，根據轉移電子守恒知14mol

CuSO4可氧化1mol

FeS2，故C正確；D、生成Cu2S的S元素被還原、生成部分硫酸根離子的S元素被氧化，根據原子守恒知，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為7：3，故D錯誤；故選D10.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3的質量小C．兩種氣體的分子數目相等

D．兩種氣體的氧原子數目相等參考答案：D略11.下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22．4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略12.某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為

A、B2A

B、BA2

C、B7A4

D、B4A7參考答案：B13.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是(

)A．1molCl2與足量金屬鋁反應，轉移的電子數為3NAB．標準狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個氦原子C．將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子參考答案：D略14.二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業制備ClO2的反應原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是A.濃鹽酸在反應中僅體現還原性 B.被氧化和被還原的氯物質的量之比為1:1C.每生成0.1molClO2轉移0.2mol電子 D.氧化性：NaClO3<Cl2參考答案：【知識點】氧化還原反應的基本概念和基本規律B2

B3【答案解析】B

解析：A、濃鹽酸中氯的化合價部分升高部分不變，在反應中既體現還原性也體現酸性，故A錯誤；B、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，HCl中氯的化合價從-1升高到0，根據化合價升降必相等得被氧化和被還原的氯物質的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，每生成0.1molClO2轉移0.1mol電子，故C錯誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產物，NaClO3氧化性強于Cl2，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的基本概念和基本規律，正確分析元素化合價變化是關鍵。15.右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（

）A.Y、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B.M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強C.M的氧化物既能堿反應又能和氫氟酸反應，但是該氧化物是典型的酸性氧化物D.工業上常用的電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)常用于印染工業的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業制備流程如下：請回答下列問題：（1）保險粉應如何保存？

(填一個注意事項)。（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是

；向液鋅中鼓入M氣體，使液態鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉．鼓入氣體M為常見的雙原子單質分子，則M的化學式為

；分散系A為

(填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。（3）流程②的化學方程式為

。（4）流程③的分離方法步驟為

、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是

；實驗室加入NaCl固體的作用是 。（5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉化為Cr3+，S2O42-被轉化為SO42-)，這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應的離子方程式

。（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此條件下NaHSO3不會被氧化，請設計實驗證明氧化時發生的反應是②

。參考答案：（1）密封、陰涼處保存(或其他合理答案)(1分)

（2）

增大鋅反應的表面枳，加快化學反應速率(1分)；N≡N

(1分)；懸濁液(1分)

（3）)Zn+2SO2

=

ZnSO4

(2

分)（4）過濾

(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度，便于Na2S2O4結晶析出(2分)（5）

Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O

(2

分)（6）取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明是②(或取少許固體溶于水中，若聞到剌激性氣味，則證明是②)(2分)試題分析：鋅塊加熱融化，向鋅液中鼓入M氣體，使液態鋅霧化，冷卻得到鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根據題目的信息有極強的還原性．受熱、遇水都會發生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，所以保險粉要密封、陰涼處保存；（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是：增大鋅反應的表面積，加快化學反應速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為雙原子分子，應為氮氣，其結構式為N≡N

，分散系A為懸濁液；

（3）流程②步驟中Zn與二氧化硫反應生成ZnS2O4，反應方程式為：Zn+2SO2=ZnS2O4；

（4）流程③是分離固體與溶液，分離方法為過濾、洗滌、干燥，為減少溶解導致的損失，用甲醇洗滌，過濾前加入NaCl增大Na+濃度，便于Na2S2O4結晶析出；（5）利用保險粉用于除去廢水中的重鉻酸根離子，其中Cr2O72-被轉化為Cr3+，S2O42-被轉化為SO42-，此反應的離子方程式為Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O；（6）反應①與反應②中都生成亞硫酸氫鈉，而反應②中還產生硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據檢驗產物中是否存在硫酸根離子，具體操作為：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明是②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.汽車給人類生活帶來極大便利，但隨著車輛的增多，交通事故也相應增加。重視交通安全問題，關系到千百萬人的生命安全與家庭幸福。為了盡可能地減輕由碰撞引起的傷害，汽車還裝備了完全氣囊系統，這個系統包括傳感器、充氣器、折疊氣囊、點火器、固體顆粒等。其中固體顆粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。當汽車前方受到高速碰撞時，裝在車前端的

將碰撞信號傳給

，從而引發NaN3分解生成Na，并釋放出大量的單質氣體，使折疊氣囊迅速膨脹，起到了阻止人體前沖的作用。該反應的化學方程式是：

。參考答案：傳感器

點火器

2NaN32Na＋3N2↑依據：外來強勢文化對民族文化具有雙重影響略18.某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：①圖中X溶液是

；②Cu電極上發生的電極反應式為

______________________________

；③原電池工作時，鹽橋中的

__________離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：①M是

_________

極；②圖丙中的②線是_______________離子的變化。③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入

____

L5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是

___________________________

。②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為

__________