廣西壯族自治區桂林市長海實驗中學2022-2023學年高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．Cu和足量的稀硝酸反應產生2.24L氣體時，轉移的電子數為0.3N，

B．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O的混合物中所含有的原子數為0.3N，

C．標準狀況下，2.24L丁烷中含有的非極性鍵數為0.4N，

D．在1L0.2mol·L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數為0.6N，參考答案：B2.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．常溫時純水中含有10–7NA個OH－B．1molFe與足量稀鹽酸反應時失去的電子數是3NA個C．1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移2NA個電子D．標準狀況下2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA參考答案：D略3.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（

）A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色參考答案：C試題分析：A、氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，圖1中的收集裝置錯誤，A錯誤；B、NO2溶液生成NO和硝酸，不能除去NO2中的NO，B錯誤；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，因此分液即可，C正確；D、鐵與電源的負極相連，作陰極，不能產生亞鐵離子，得不到氫氧化亞鐵，D錯誤，答案選C。4.下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體參考答案：A試題分析：A、二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸鈉反應生成硅酸，但亞硫酸不是S元素最高價氧化物的水化物，所以不能據此判斷S、Si的非金屬性強弱，故A錯誤；B、橡皮管的作用是平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗中氣體壓強，從而能使水順利流下，故B正確；C、檢查氣密性的方法主要是液差法和微熱法，該裝置可以往乙端加水直到高于甲端，一段時間后，液差不變。故可以檢查，故C正確；D、NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果該集氣瓶中裝滿水，導氣管遵循“短進長出”原則，故D正確。5.下列應用不涉及氧化還原反應的是A．酸雨的形成

B．根瘤菌固氮

C．氨堿法制純堿

D．電池放電參考答案：C【知識點】氧化還原反應解析：有電子轉移的反應是氧化還原反應，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應，根瘤菌固氮是將氮氣轉化為化合態的氮、電池放電是氧化還原反應，氨堿法制純堿的反應是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,選C。【思路點撥】氧化還原反應的判據是元素的化合價發生了變化。6.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略7.（2008·全國Ⅰ）下列各組物質不屬于同分異構體的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D從分子組成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2個氫原子，不滿足分子式相同，故不屬同分異構體。

8.下列現象不是因為發生化學變化而產生的是A．皮膚不慎沾上濃硝酸而呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D．食鹽撒在燃著液化氣的火焰上，火焰呈黃色參考答案：D試題分析：D中火焰呈現黃色只是鈉元素的焰色反應，是電子能級躍遷所致，并非有新物質生成，不屬于化學變化，故選D正確；A中是皮膚中的蛋白質遇濃硝酸發生蛋白質的顏色反應顯黃，故選A錯誤；B中久置的KI溶液呈黃色原因是因為溶液中的I—被空氣中氧氣氧化變質生成碘單質使溶液顯黃色，故選B錯誤；C中濃硝酸顯黃原因是濃硝酸分解產生NO2溶于溶液中所致，故選C錯誤。考點：化學變化的區分9.下列各組儀器：①漏斗

②容量瓶

③滴定管

④分液漏斗

⑤天平

⑥量筒

⑦膠頭滴管

⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是A.①③⑦

B.②⑥⑦

C.①④⑧

D.④⑥⑧參考答案：C略10.某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發生的化學反應是A．加成反應

B．水解反應

C．氧化反應

D．酯化反應參考答案：B略11.下列敘述正確的是（

）A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體B．氫氧化鐵膠體是純凈物C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加參考答案：D略12.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）選項①②③實驗結論A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：B考點：實驗裝置綜合．專題：實驗評價題．分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱；B．濃硫酸具有脫水性及強氧化性，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇；D．濃硝酸易揮發，則③中可能發生硝酸與硅酸鈉的反應．解答：解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，則由實驗可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇，則結論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應，故C錯誤；D．濃硝酸易揮發，則③中可能發生硝酸與硅酸鈉的反應，則不能比較酸性碳酸＞硅酸，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，涉及物質的制備、酸性比較、氧化還原反應等，把握實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，題目難度中等．13.下列有關化學用語表示正確的是A．苯甲醛：

B．Mg2+的結構示意圖：C．CO2的電子式：

D．核內有8個中子的碳原子：C參考答案：B14.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：W＞X＞ZB．最簡單氣態氫化物的穩定性：Y＜ZC．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，可知W的質子數為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數大于Si，故Z為Cl元素，據此解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，可知W的質子數為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數大于Si，故Z為Cl元素，A．S2﹣電子層最多，離子半徑最大，O2﹣、Na+離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩定，故B正確；C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價鍵，故C正確；D．Y的氧化物為二氧化硅，X高價氧化物對應的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與水，故D正確，故選A．【點評】本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是推斷元素，注意對基礎知識的理解掌握．15.臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說明不正確的是

A．高壓放電法，反應的原理為：3O22O3B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解法，電極b周圍發生的電極反應有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+D．電解時，H+由電極a經聚合固體電解質膜流向電極b參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是

。

〖實驗步驟〗Ks5u

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0moI·L-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。

〖問題討論〗（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：

A接（）（）接（）（）接（）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。。

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是。Ks5u

A．待實驗裝置冷卻后再讀數

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積參考答案：【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）

（1）97mL（2分）

（2）偏高（2分）【方案二】（3）①EDG

（2分）②鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大（2分）

③ACD（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：元素相關結構和性質A其單質的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發動機噴管和電極材料等。B其單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。C是蛋白質的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數最多。D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+11、表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有

、

。2、B元素的氧化物所對應的晶體屬于

晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業上制備B元素單質的化學方程式：

。3、C元素的氣態氫化物的分子為

（填“極性”或“非極性”）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因

（用方程式表示），C元素原子核外最外層電子的軌道表示式為

。4、與D同主族的短周期元素，其單質及其化合物與D的單質及其化合物均具有的性質為

（填序號）。A．常溫下單質跟水劇烈反應并放出氧氣

B．氣態氫化物具有很強的熱穩定性C．氣態氫化物極易溶于水并呈強酸性

D．在HXO中X的化合價均為+1價參考答案：1、共價鍵

、分子間作用力。2、

離子

晶體，化學方程式：

2Al2O3→4Al+3O2↑

。3、

極性

分子，原因NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4++OH-

（用方程式表示），軌

道表示式為

。4、

B

略18.下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。請回答下列問題：元素代號UVWXYZ原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700