河南省新鄉市實驗高級中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物都能用分液漏斗分離的是

A．乙酸乙酯和水酒精和水己烯和水

B．二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C．甘油和水己烷和水甲酸和水

D．苯和甲苯乙醛和水乙酸和乙醇參考答案：B略2..把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為

（

）

Ａ．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略3.分子式為C4H8Cl2，結構中僅含一個—CH3的同分異構體共有（不考慮立體異構（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C略4.完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q參考答案：D略5.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的()。

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B．pH值為1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．所含溶質為Na2SO4的溶液

K＋、CO32-、NO3-、Al3＋參考答案：B略6.下列說法可充分說明反應P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)，在恒溫、恒容密閉容器中的反應已達平衡狀態的是()A．容器里P、Q、R、S四種物質共存

B．單位時間內消耗nmolP同時生成nmolSC．容器內氣體壓強、密度不隨時間變化D．容器里Q、R的體積分數不再改變參考答案：D略7.下列物質中，屬于強電解質的是ks5uA．CO2

B．CH3COOH

C．NH3·H2O

D．NaOH參考答案：D略8.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

（

）A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

參考答案：A略9.分子中含有5個碳原子的飽和一元醇，發生氧化反應后所能生成醛的數目與發生消去反應后生成的烯烴的數目分別為：A．4、4

B．4、5

C．5、4

D．5、5參考答案：B略10.

下列各變化中屬于原電池反應的是（

）

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B略11.下列說法正確的是

A.可用紅外光譜測定物質的相對分子質量

B.能發生銀鏡反應的物質一定屬于醛類

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烴，分子中一定含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵D.盡管羧酸分子中有碳氧雙鍵，但是不易與氫氣發生加成反應參考答案：D略12.把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是

A.0.5mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.1mol/L

參考答案：C略13.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（

）A．適當升高溫度

B．加入水

C．通入NH3

D．加入少量鹽酸參考答案：D 14.在一密閉容器中，反應aA(g)

bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則（

）A.平衡向正反應方向移動了

B.物質A的轉化率減少了C.物質A的質量分數增加了

D.a>b參考答案：A略15.水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是

()A.4℃時，純水的pH＝7

B.溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題。I．(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為

：

。(2)制乙炔時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用

(填序號，下同)裝置，氣體應從

進；干燥乙炔最好選用

裝置。（提示：PH3與CuSO4反應可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：(1)操作b的名稱是

；(2)有機混合物I可能含有的物質是

(寫結構簡式)。(3)最后得到的有機混合物Ⅱ中含兩種有機物，其中一種是飽和一元醛，其結構簡式為

；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應速率,使產生的氣流穩定,避免產生的泡沫進入導管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，取甲、乙、丙各100mL相同濃度的鹽酸，分別加入組成相同的鎂，鋁合金粉末，得到的氣體體積與合金的質量有關數據如下表；

實驗序號甲乙丙合金質量/g2.553.854.59氣體體積/L

2.803.363.36（1）反應產生的氣體是

，在甲組實驗中鹽酸

（選填“適量”、“過量”或“不足量”，下同）；乙組實驗中鹽酸

。

（2）鹽酸的物質的量濃度為多少？

(3)合金中鎂、鋁的物質的量之比是多少？參考答案：（1）H2

過量

不足量（2）3mol/L(3)n(Mg)︰n(Al)=1︰1略18.X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素X在元素周期表中位于_______區，單質X的晶體類型為____________，其中X原子的配位數為______________。（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16，則元素Y基態原子的外圍電子排布圖為______________________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為______________________。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）參考答案：(1)ds

金屬晶體

12

(2)

Ar

H2SO4

正四面體形

(3)16NA

(4)CuS

解析：X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則X的原子序數=2+8+18+1=29，為Cu元素。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子，則Y為硅或硫元素。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍，則Z為O元素。(1)Cu元素在元素周期表中位于ds區，單質銅為金屬晶體，銅原子形成晶體時采用的堆積方式為，其中銅原子的配位數為12，故答案為：ds；金屬晶體；12；(2)根據上述分析，Y為硅或硫元素，元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16，則元素Y為S，基態原子的外圍電子排布圖為，第3周期中，第一電離能最大的是Ar。S元素的含氧酸中，酸性最強的是硫酸，SO42-中S的價層電子對數目=4+(6+2-2×4)=4，采用sp3雜化，立體構型為正四面體形，故答案為：；Ar；H2SO4；正四面體形；(3)氯化銅與氨水反應可形成配合物Cl2，1mol該配合物中含有12molN-H，鍵和4mol配位鍵，共16mol共價鍵，σ鍵的數目為16NA，故答案為：16NA；(4)依據晶胞結構，利用切割法分析，每個晶胞中含有銅原子個數為：8×+6×=4，硫原子個數為4，則化學式為；CuS；1mol晶胞中含有4molCuS，1mol晶胞的質量為M(CuS)×4，設晶胞參數為a，則晶體密度ρg·cm–3==，解得a=cm，則此晶胞中X與Y的最近距離為體對角線的=×cm，故答案為：CuS；×。點睛：本題考查了晶體類型及結構特點，涉及到電子排布式、第一電離能、雜化類型的判斷、配合物以及有關晶體的計算，解題時注意切割法分析晶胞的技巧。19.12分）在800℃時，2L密閉容器內，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝

。已知：＞，則該反應是

熱反應。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是