山東省青島市萊西劉家疃中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.地球上的金屬元素都是以化合態形式存在于自然界中C.所有金屬都具有導電導熱性，且在常溫下都是固體D.金剛石是一種由金為主而構成的合金參考答案：A2.與100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+數目相同的是A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL參考答案：B3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（）

XY

Z

W

A.工業上電解YW飽和溶液冶煉金屬YB.氣態氫化物的穩定性：W＞XC.簡單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X－）D.Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z參考答案：D試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al元素，根據元素周期表判斷X、Y、W分別是F、Na、Cl元素。A、工業上電解熔融的氯化鈉來制取鈉，錯誤；B、F的非金屬性強于Cl的非金屬性，所以HF更穩定，錯誤；C、X－與Y+的電子層結構相同，核電荷數大的濾紙半徑小，所以簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)<r(X－),錯誤；D、金屬Al既可以與氫氧化鈉反應又可以與高氯酸反應，正確，答案選D。5.下列措施是為了降低化學反應速率的是(

)A．把石灰石固體研細后與鹽酸反應B．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑C．食品放在冰箱中貯藏D．鋁和燒堿溶液反應時，稍微加熱參考答案：C略6.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是

參考答案：BD略7.下列酸在與金屬發生反應時，其中s或N元素的化合價不會發生變化的是

A．濃硝酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．稀硫酸參考答案：D8.用于人造地球衛星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應式為：

Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。據此判斷氧化銀是

A．負極，并被氧化

B．正極，并被還原C．負極，并被還原

D．正極，并被氧化參考答案：B9.下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是

（

）

A．SO2

B．H2O2

C．O3

D．HClO參考答案：A略10.在相同條件下，下列說法錯誤的是A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B．NO可用排空氣法進行收集

C．碳酸的酸性比硅酸強D．SO2

的大量排放會引起酸雨參考答案：B略11.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的(

)參考答案：A略12.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NAB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數為2NAC．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NAD．1mol/L的氯化鈉溶液中，所含Na+離子數為NA參考答案：C略13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、NO、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略14.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是()①CO2

②HCl

③H2O

④O2A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④參考答案：A15.火星探測器發回的信息表明，火星上存在針鐵礦[Goethite，化學式：FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[Jarosite]從而證明火星表面曾經存在過水。已知兩種礦物中鐵的價態相同，則黃鉀鐵礬{化學式記為：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值為

A．4 B．5 C．6 D．7參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(I)海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水

②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌

③加CC14振蕩、靜置

④過濾

⑤分液。

(1)合理的操作順序為

。(2)步驟③中要用到的玻璃儀器為

，該步分離I2的操作叫

。(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如右圖所示。(3)AB段表示

離子的減少。(4)n(Cl2)=2mol時，溶液中反應的離子方程式為

。參考答案：(I)(1)②④①③⑤

。(2)

分液漏斗

，

萃取

。(II)(3)

I-

。(4)

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．它們的濃度不同可能會影響它們的某些化學性質．在三種酸中：（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是（填名稱，下同）．（2）檢驗氯離子時使用的是酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關，通常使用來酸化；能溶解金和鉑的是的混合液．（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，已知該反應的產物只有氯化銅和水．寫出其離子方程式

．（4）在100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體換算成標準狀況下的體積可能是．①6.72L

②20.16L

③30.24L

④40.32L．參考答案：（1）濃硫酸、濃硝酸；（2）（稀）硝酸；（稀）硫酸；濃硝酸和濃鹽酸；（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（4）①．考點：濃硫酸的性質；硝酸的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．.分析：（1）常溫下能用鐵與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化；（2）檢驗氯離子時不能引入氯離子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高錳酸鉀能氧化鹽酸，硝酸本身具有強氧化性，故選硫酸酸化；能溶解金和鉑的是濃硝酸和濃鹽酸的混合液；（3）鹽酸不能與金屬銅反應，但可以與氧化銅反應，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸．（4）根據銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應的性質判斷；解答：（1）常溫下能用鐵與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化，所以能用鐵制容器盛裝的是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；（2）檢驗氯離子時不能引入氯離子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高錳酸鉀能氧化鹽酸，硝酸本身具有強氧化性，故選硫酸酸化；能溶解金和鉑的是濃硝酸和濃鹽酸的混合液；故答案為：（稀）硝酸；（稀）硫酸；濃硝酸和濃鹽酸；（3）鹽酸不能與金屬銅反應，但可以與氧化銅反應，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．（4）銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，濃硫酸的物質的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，如被還原的硫酸是0.9mol，則生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，則生成二氧化硫的體積小于20.16L，只有①符合，故答案為：①；點評：本題考查了硝酸和硫酸的性質，化學方程式的書寫和判斷，掌握它們的化學性質是解答的關鍵，題目難度中等．18.①與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，請說出其中一

②美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將能轉化為能的裝置；其中a極作

極，該極上發生的電極反應式為

。參考答案：①來源豐富；熱值高；燃燒后不產生污染（任寫一個，其它合理答案也給分，2分）

②化學；電；負；（各1分）H2+2e—+2OH—=2H2O（或H2+2e—=2H+）（2分）19.（1）寫出硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式：__________________________________（2）①寫出鈉與水反應的離子方程式：___________________________________________②寫出氫氧化鈉與氯氣反應的離子方程式：____________________________________參考答案：(1)KHSO4=K++H++SO42-

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：（1）.硫酸氫鉀屬于強電解質，硫酸氫根離子在水中也可以完全電離，所以硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式是：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；（2）.鈉的化學性質活潑，可以與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應的離子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（3）.氫氧化鈉與氯氣反應生成