2022年四川省綿陽市沉坑鎮中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略2.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的是（

）

A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略3.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質為A．Na2CO3

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A略4.美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。

電池總反應為：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O,

電池示意如右圖，下列說法不正確的是

A．a極為電池的負極

B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應式為：4H++O2+4e－=2H2O

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移參考答案：D略5.下列說法正確的是A.在光照條件下，甲烷與氯水發生取代反應B.有機反應中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應等不完全是取代反應C.乙醇、水與鈉反應的現象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內參考答案：D略6.飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進行了如下實驗探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現濾液比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．依據上述實驗可推知：濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還有（）A．Ca（ClO）2

B．CaCO3

C．Ca（HCO3）2

D．CaO參考答案：C考點：探究氯水、氯氣的漂白作用．.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生，說明含有碳酸氫鈣，反應的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯誤；B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯誤；C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正確；D、氧化鈣與HClO、水反應，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯誤；故選C．點評：本題考查性質的實驗方案的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的原理、步驟和實驗方法，根據物質的性質解答該題，難度不大．7.下列指定微粒的個數比為2:1的是()

A.離子中的質子和電子

B.原子中的中子和質子

C.晶體中的陽離子和陰離子

D.（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：答案;A8.若NA表示阿伏佛加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應產生氫氣的分子數為0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA

C、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA

D、標準狀況下，33.6LH2O含有的分子數為1.5NA參考答案：B略9.下列物質的名稱（或俗稱）與化學式對應不正確的是（）A．純堿（Na2CO3）

B．綠

礬（FeSO4?7H2O）C．硫磺（S）

D．堿石灰（Ca（OH）2）參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．.專題：化學用語專題．分析：A．碳酸鈉的俗名為純堿，又名蘇打，化學式為Na2CO3；B．綠礬為七水硫酸亞鐵，化學式為FeSO4?7H2O；C．硫磺為硫單質，化學式為S；D．堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．解答：解：A．Na2CO3的化學名為碳酸鈉，俗名為純堿、蘇打，故A正確；B．綠礬是帶7個結晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學式為：FeSO4.7H2O，故B正確；C．硫單質又稱為硫磺，化學式為S，故C正確；D．堿石灰為常用干燥劑，屬于氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了常見物質的化學式、名稱與俗名的判斷，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確常見物質的名稱、化學式與俗名的關系為解答關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．10.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2，FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A11.下列有關原子結構和元素周期律的表述不正確的是

A．原子序數為15的元素的最高化合價為+5

B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

C．自然界中所有碳原子的中子數一定都為6

D．原子序數為12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族參考答案：C略12.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下:（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率下列說法不正確的是()A．2c1＜c3

B．a+b=92.4

C．2p2＞p3

D．+＞1參考答案：D略13.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數的數值可表示為

A.Vn/22.4

B.22.4n/VC.Vn/5.6

D.5.6n/V參考答案：D設阿伏加德羅常數為NA，則依題意，可得×4NA＝n，即NA＝mol－1.14.下列說法正確的是A．按系統命名法，的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：D略15.（雙選題）有下列六種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法正確的是（）途徑①FeFeCl2溶液途徑②FeFeCl3FeCl2溶液途徑③Cl2Na2SO4溶液途徑④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途徑⑤SH2SO4途徑⑥SSO2SO3H2SO4．A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉移2mole﹣B．由途徑③和④分別制取1molNa2SO4，理論上各消耗1molCl2，各轉移2mole﹣C．由途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole﹣D．以上說法都不正確參考答案：AC考點：鐵的化學性質；氯氣的化學性質；含硫物質的性質及綜合應用．專題：元素及其化合物．分析：A．途徑①，Fe元素化合價由0升高為+2，途徑②Fe元素化合價由0升高為+3，然后發生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉移2mol電子，而④發生兩步氧化還原反應，NaClO溶液1molNa2SO4中轉移2mol電子；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價均由0升高為+6價；D．由上述分析判斷．解答：解：A．途徑①，Fe元素化合價由0升高為+2，制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉移2mole﹣，而途徑②Fe元素化合價由0升高為+3，然后發生2FeCl3+Fe=3FeCl2，總反應中Fe失去電子變化為亞鐵離子，理論上制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉移2mole﹣，故A正確；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉移2mol電子，而④發生兩步氧化還原反應，NaClO溶液1molNa2SO4中轉移2mol電子，則④轉移電子多，故B錯誤；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價均由0升高為+6價，則理論上各消耗1molS，各轉移6mole﹣，故C正確；D．由上述分析可知，A、C合理，故D錯誤；故選AC．點評：本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意理論計算中化合價與轉移電子的關系，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是中學配制溶液實驗的過程示意圖，回答下列問題。①該試驗中，使用的能確定體積的兩種玻璃儀器是

、

。②操作過程中多次用到玻璃棒，請分別說明它們在試驗中的作用：操作②中

，操作③中

。③該實驗中操作有明顯的錯誤是

。④不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作，對實驗結果的影響為偏小的是(

)A、在第②步操作中，有少量液體濺出燒杯外B、在第③步操作中，容量瓶本來有水C、在第⑤步操作中，俯視刻度線D、在第⑥步操作中，經振蕩、搖勻、靜置后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線參考答案：①100mL的容量瓶

量筒

②攪拌

引流

③將NaOH放在濾紙上稱量

④AD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：回答下列相關問題(1)的名稱是___________，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能團的電子式為___________。(2)反應①中R代表的是___________，反應②的反應類型為___________。(3)如果反應③中KMnO4的還原產物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式___________。(4)A的結構簡式為___________，⑥的反應條件為___________。(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為___________。a式量比大42的苯的同系物；b與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸c僅有3種等效氫(6)事實證明上述流程的目標產物的產率很低；據此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產率有了一定提高。分析產率提高的原因是___________。參考答案：(1)甲苯

(2)—CH3

取代反應

(3)

(4)

Fe和Cl2

(5)

(6)占位，減少5號位上H原子取代【分析】由制備流程可知，苯與CH3Cl發生信息反應②生成甲苯，甲苯與濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下發生硝化反應生成，發生氧化反應生成，與鐵、鹽酸發生還原反應生成A，則A為，發生信息1反應生成，在鐵作催化劑的條件下，與氯氣發生取代反應生成，在酸性條件下水解生成2一氨-3—氯苯甲酸。【詳解】（1）的名稱是甲苯；2－氨－3－氯苯甲酸的結構簡式是，其含氮官能團為氨基，氨基的電子式為，故答案為：甲苯；；（2）反應①為苯與CH3Cl反應生成甲苯，則R為—CH3；反應②為甲苯與濃硫酸和濃硝酸混酸在加熱條件下發生硝化反應生成，故答案為：—CH3；；（3）反應③中，KMnO4與發生氧化還原反應，KMnO4被還原為MnSO4，被氧化為，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）與鐵、鹽酸發生還原反應生成A，則A為，反應⑥為在鐵作催化劑的條件下，與氯氣發生取代反應生成，故答案為：；Fe和Cl2；（5）由a可知該物質比甲苯多3個—CH2—，由b可知該物質苯環上有2個取代基，其中取代基為—CH3和—CH2CH2CH3，在苯環上有鄰、間、對3種同分異構體，取代基為—CH3和—CH（CH3）2，在苯環上有鄰、間、對3種同分異構體，取代基為2個—CH2CH3，在苯環上有鄰、間、對3種同分異構體，共9種，其中有3中等效氫的結構簡式為，故答案為：；（6）產率提高的原因是：占位可減少5號位上H原子的取代，減少副反應產物的生成，使得產率有了一定提高。故答案為：占位，減少5號位上H原子的取代。18. 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______________。（選填編號） a．減壓

b．增加NH3的濃度

c．升溫

d．及時移走產物24．銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。_______________________________________________________________________25．簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________26．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________________。

其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_____________________________。

通過比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。27．已知CS2與C