第二節(jié)物質的分離、提純和檢驗課標要求核心素養(yǎng)1.掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。2.掌握常見離子的檢驗方法。1.科學探究與創(chuàng)新意識：認識科學探究是進行科學解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應用的科學探究活動；能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題，從問題和假設出發(fā)，確定物質的分離和提純以及檢驗探究方案，進行科學探究；善于合作，敢于質疑，勇于創(chuàng)新。2.科學態(tài)度與社會責任：在物質分離和提純的方案設計中，要具有環(huán)境保護和合理開發(fā)、利用資源的意識；能關心并積極參與和化學有關的社會熱點問題的討論，有社會責任感，參與相關實踐活動。[目標導航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)除去NO中混有的少量NO2：用水洗滌后再干燥。()(2)除去食鹽中混有的少量NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。()(3)分離溴的CCl4

溶液：可選用分液的方法。()(4)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體可能是Cl2。()(6)檢驗未知液中是否含有Fe2+，先加入氯水再加入KSCN，若溶液變紅色，則含有Fe2+。()答案：(1)√(2)×錯因：會產(chǎn)生新的雜質

NaOH，應改為熱分解法。(3)×錯因：溴溶解在

CCl4

中，應改為蒸餾法。(4)√(5)×錯因：需使用藍色鈷玻璃濾去黃光后，再判斷是否含

(6)×錯因：應先加入

KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水，若溶液變紅則含有Fe2+。有K＋。

2.(2021年山東實驗中學一模)某化學學習小組為驗證海帶中含有碘元素，設計了如圖所示的實驗。下列說法正確的是()

A.步驟①中使用到的儀器是坩堝和三腳架

B.步驟②中用稀硫酸作催化劑

C.步驟③中加入淀粉若呈藍色，則說明海帶中含有碘元素

D.省略步驟②也能實現(xiàn)實驗目的

答案：C3.有如圖所示的兩套裝置。甲乙

(1)上述兩套裝置中都要用到玻璃棒，其作用相同嗎？

(2)能否采用乙裝置將NH4Cl飽和溶液蒸干制備NH4Cl晶體？說明理由。

答案：(1)不相同。甲裝置為過濾，玻璃棒的作用是引流；乙裝置為蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。(2)不能。因為NH4Cl受熱易分解生成NH3

和HCl，若采用該裝置蒸干NH4Cl飽和溶液，得不到NH4Cl晶體。考點一物質的分離和提純1.物質分離與提純的含義各組分雜質

(1)物質的分離：將混合物中的________分離開來，獲得幾種純凈物的過程。

(2)物質的提純：將混合物中的_________除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。2.分離、提純物質遵循的“四個原則”“四個必須”過量除盡最佳先后順序3.物質分離、提純的常用物理方法玻璃棒三層濾紙燒杯內壁更換濾紙，重新過濾方法裝置或主要儀器說明過濾①適用范圍：把難溶固體與液體進行分離。②注意事項：a.“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁；“二低”：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯緊靠________，玻璃棒輕靠________一側，漏斗頸下端緊靠________。b.若濾液渾濁，需_____________________方法裝置或主要儀器說明萃取和分 液①適用范圍：a.萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。b.分液：兩種液體互不相溶，易分層。用于分離兩種互不相溶的液體混合物。②注意事項：a.溶質在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中__b.萃取劑與原溶劑____________。c.萃取劑與溶質__________。d.分液時，分液漏斗中的下層液體從______放出，_______液體從上口倒出(續(xù)表)大互不混溶不反應下口上層。方法裝置或主要儀器說明蒸發(fā)①適用范圍：分離固體溶質和溶劑。②注意事項：a.玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成____________。b.當有_________析出時，停止加熱，用余熱蒸干(續(xù)表)溶液飛濺大量晶體方法裝置或主要儀器說明蒸餾

(分 餾)①適用范圍：分離互溶的________相差較大的液體混合物。②注意事項：a.溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的________b.蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片防暴沸。c.冷凝管中水流方向應為_______________________________(續(xù)表)支管口處

低進高出(或下口進上口出)。

沸點方法裝置或主要儀器說明升華①適用范圍：混合物中某種組分易升華，利用物質易升華的性質在加熱條件下使其分離。②注意事項：應與物質的分解反應區(qū)分，如NH4ClNH3↑＋HCl↑，屬于化學變化(續(xù)表)方法裝置或主要儀器說明滲析①適用范圍：分離提純________與小分子(或離子)組成的混合液。②注意事項：要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動水)以提高滲析效果鹽析①適用范圍：利用蛋白質在加某些__________________[如Na2SO4、(NH4)2SO4

等]時，其溶解度降低而析出的性質來分離。②注意事項：鹽析后需過濾(續(xù)表)膠體

輕金屬鹽或銨鹽4.物質分離、提純的常用化學方法沉淀氣體(續(xù)表)酸性KMnO4

溶液灼熱的CuNaOH方法原理雜質成分氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用__________________除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3(續(xù)表)陽陰飽和食鹽水方法原理雜質成分電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作_______極，純金屬(M)作_______極，含M的鹽溶液作電解質溶液洗氣法利用某種氣體能與溶液反應而除去將混合氣體通過裝有___________的洗氣瓶除去Cl2中混有的HCl水解法利用水解反應的原理除去雜質可以用CuO、Cu(OH)2等試劑除去CuCl2溶液中的FeCl3物質分離提純方法的選擇

物質分離提純可選用物理方法或化學方法，選擇依據(jù)是物質本身的性質(包括聚集狀態(tài)、物理性質、化學性質、溶解度等)。選擇分離提純方法時應首先分析混合物中各組分的聚集狀態(tài)，再根據(jù)是否互溶選擇相應的分離提純方法，最后考慮性質是否適合該提純方法。5.常見的提純實驗NaOH溶液飽和NaHCO3

溶液主要成分所含雜質除雜試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)—COCO2____________洗氣CO2CO灼熱CuO—CO2HCl__________________洗氣Cl2HCl____________洗氣CO2SO2飽和______________洗氣Fe2O3Al2O3____________過濾飽和食鹽水NaHCO3

溶液NaOH溶液(續(xù)表)使氣體干燥可根據(jù)具體情況采用濃硫酸洗氣或用固體干燥劑干燥。Cl2Fe主要成分所含雜質除雜試劑主要操作方法NaHCO3溶液Na2CO3CO2—FeCl3溶液FeCl2________—FeCl2溶液FeCl3________過濾I2晶體NaCl—加熱升華NaCl晶體NH4Cl—加熱分解(1)分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。(2)蒸餾時，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸發(fā)操作時，當有較多晶體析出時即可停止加熱。考點二物質的檢驗和鑒別1.物質檢驗的三原則一看(顏色、狀態(tài))；二嗅(氣味)；三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為如下四類。2.物質檢驗的一般步驟藍色沉淀觀察外觀→取少量樣品→加入試劑→觀察現(xiàn)象→得到結論3.常見陽離子的檢驗(1)Cu2+產(chǎn)生__________白淺綠紅褐無明顯現(xiàn)象紅(4)Al3+產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入________溶液，白色沉淀又會________紅褐紅NaOH溶解

＋________的氣體

共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙(5)NH4變藍(6)K＋(7)Na＋淺紫黃石蕊甲基橙火焰呈________色(透過藍色鈷玻璃)

火焰呈________色(8)(1)陽離子的檢驗除了一些特殊的方法(焰色反應、KSCN溶液顯色反應)外，我們一般用NaOH

溶液即可鑒別。(2)在沒有特殊要求時，如果有多種檢驗方法，應該選擇教材中給定的方法，如檢驗Fe3+用KSCN溶液。(3)含F(xiàn)e3+、Fe2+的混合溶液中檢驗Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫紅色褪去。4.常見陰離子的檢驗紅藍無無

(1)利用酸堿指示劑檢驗

(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗 沉淀溶解，產(chǎn)生______色______味氣體無色________氣味氣體白色沉淀有刺激性白色沉淀

產(chǎn)生________產(chǎn)生無色無味氣體

產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體Cl－I－Br－①硝酸酸化的硝酸銀溶液(3)Cl－、Br－、I－的檢驗②氧化—萃取檢驗法(檢驗Br－、I－)③特征反應檢驗法I－溶液變?yōu)開_____色藍I－Br－5.常見氣體的檢驗(1)常見氣體的檢驗方法

觀察① 顏色紅棕色為NO2

或溴蒸氣黃綠色為Cl2無色氣體，打開瓶塞，瓶口出現(xiàn)紅棕色，為NO②試紙檢驗：如NH3

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。③溶液檢驗：如用澄清石灰水檢驗CO2，用品紅溶液檢驗SO2。④點燃法檢驗：如H2、CH4

的檢驗。(2)可燃性氣體的檢驗淡藍色水藍色只有CO2淡藍色CO2和H2O明亮褪色紅棕色(3)酸性氣體的檢驗先變渾濁，后變澄清變紅熄滅褪去出現(xiàn)紅色白煙變紅(4)堿性氣體的檢驗(NH3)白煙變藍(5)強氧化性氣體的檢驗復燃變藍紅棕變紅變藍

(1)檢驗氣體時，要防止氣體之間的互相干擾，如Cl2、SO2

均能使品紅溶液褪色。

(2)中學階段只學過一種堿性氣體，所以只要使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一般都是氨氣。物質試劑與方法現(xiàn)象與結論飽和烴與不飽和烴加入溴水或酸性

KMnO4

溶液褪色的是________________苯與苯的 同系物加酸性KMnO4

溶液褪色的是___________

醛基化合物加銀氨溶液、水浴加熱有________產(chǎn)生加新制Cu(OH)2、加熱煮沸后有_____________生成6.有機化合物的檢驗不飽和烴苯的同系物銀鏡磚紅色沉淀物質試劑與方法現(xiàn)象與結論醇加乙酸、濃硫酸有果香味液體生成羧酸加Na2CO3

溶液有氣體逸出加紫色石蕊溶液溶液顯________淀粉加碘水溶液顯________蛋白質灼燒有_________________加濃硝酸微熱顯________(只用于檢驗部分蛋白質)（續(xù)表）紅色藍色燒焦羽毛的氣味黃色選項實驗目的實驗設計A檢驗溶液中FeSO4

是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl

溶液、濃H2SO4的洗氣瓶考向1分離提純方法的選擇1.(2021年湖南卷)下列實驗設計不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗設計C測定NaOH

溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾（續(xù)表）

解析：KSCN溶液可檢驗溶液中是否存在Fe3+

，因此可檢驗FeSO4溶液是否被氧化，實驗設計合理，A正確；實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制得的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，實驗設計合理，B正確；測定NaOH溶液的pH，pH試紙不能潤濕，若潤濕會稀釋NaOH

溶液，引起測量誤差，實驗設計不合理，C錯誤；在工業(yè)酒精中加入生石灰(CaO)，酒精中的水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，利用乙醇沸點低、易揮發(fā)的性質進行蒸餾，即可得到無水乙醇，實驗設計合理，D正確。

答案：C2.(2021年浙江6月選考)下列說法正確的是()

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含F(xiàn)eSO4

和(NH4)2SO4

的溶液濃縮至干

D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

解析：減壓過濾時膠狀沉淀物易穿透濾紙，A錯誤；二氧化碳沒有腐蝕作用，不導電，不會導致設備損壞，可用于電器設備的滅火，B正確；銨鹽易分解，故將含F(xiàn)eSO4

和(NH4)2SO4

的溶液濃縮至干，得不到硫酸亞鐵銨晶體，C錯誤；將熱的KNO3

飽和溶液快速降溫，得不到顆粒較大的晶體，D錯誤。答案：B[歸納提升]

物質分離提純方法的選擇思路選項目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH

溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3

混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液考向2分離提純裝置及操作的選擇3.(2020年山東卷改編)下列操作不能達到實驗目的的是()選項目的操作C除去堿式滴定管膠管內的氣泡將尖嘴部分向上彎曲，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH

溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4

溶液，振蕩（續(xù)表）

解析：苯酚能與NaOH

溶液反應生成苯酚鈉，苯與NaOH

溶液不反應且會分層，然后通過分液進行分離，A正確；鹽酸易揮發(fā)出HCl，HCl能與苯酚鈉反應生成苯酚，因而會干擾CO2

與苯酚鈉的反應，無法驗證酸性：H2CO3>苯酚，B錯誤；驅趕堿式滴定管中氣泡的方法是使尖嘴部分向上彎曲，然后擠壓膠管中的玻璃球，C正確；配制新制Cu(OH)2懸濁液過程中，由于溶液顯堿性，因此，應將CuSO4溶液滴加到2mL10%的NaOH

溶液中，D正確。答案：B4.(2022年哈爾濱模擬)下列圖示與操作名稱不對應的是()A.升華B.分液C.過濾D.蒸餾

解析：升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，A錯誤；由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，B正確；由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱是過濾，C正確；由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱是蒸餾，D正確。答案：A考向3離子(或物質)的檢驗與鑒別

答案：D6.某興趣小組對實驗室中的一種白色固體進行鑒別，實驗探究如下。①將適量白色固體溶于水，得到無色溶液A，溶液呈堿性；②用鉑絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；③取少量溶液A，加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，繼續(xù)加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；

④另取少量溶液A，加入硫粉并加熱，硫粉溶解生成無色溶液B，且無其他明顯現(xiàn)象；繼續(xù)向溶液B中加入鹽酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體；若向溶液B中加入AgBr

沉淀，沉淀溶解。HSO3

或SO3

；溶液

解析：將適量白色固體溶于水，得到無色溶液A，用鉑絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則溶液A中含有

續(xù)加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液中含有－2－A為Na2SO3

或NaHSO3，又因為溶液A呈堿性，所以溶液A只為Na2SO3；向Na2SO3

溶液中加入硫粉并加熱生成Na2S2O3，Na2S2O3

在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成S和SO2，

Na＋；又向少量溶液A中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，繼

答案：A選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復燃Na2O2

固體遇水產(chǎn)生O2考向4氣體的檢驗與鑒別7.(2021年湖北模擬)下列實驗的現(xiàn)象描述和結論都正確的是()（續(xù)表）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論B向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1

KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液先觀察到白色沉淀，后沉淀顏色變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C向兩支盛有少量溴的四氯化碳溶液的試管中分別加入適量苯和通入足量乙烯溶液均褪色溴與苯和乙烯都能發(fā)生反應（續(xù)表）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論D向兩支盛有4mL0.1mol·L－1KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.1mol·L－1和2mol0.2mol·L－1H2C2O4溶液前者比后者褪色快其他條件不變，反應物濃度增加，反應速率增大

解析：水與過氧化鈉反應放出氧氣，可利用帶火星的木條復燃檢驗生成的氧氣，A正確；AgCl

白色沉淀轉化為AgI黃色沉淀，表明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B錯誤；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；應該是2mL0.2mol·L－1的H2C2O4溶液褪色快，D錯誤。

答案：A

8.(2022年蚌埠模擬)用如圖所示裝置及表中的藥品(裝置Ⅰ中的試劑足量)并依據(jù)裝置Ⅱ中的現(xiàn)象，檢驗混合氣體中的某種成分，方案合理的是()選項實驗目的裝置Ⅰ中試劑裝置Ⅱ中試劑A檢驗CO2

中 混有的CH4澄清石灰水溴水B檢驗H2S中 混有的SO2酸性KMnO4溶液品紅溶液C檢驗溴蒸氣中混有的NO2CCl4石蕊溶液D檢驗HI中混有的HCl飽和食鹽水AgNO3溶液

解析：CH4

不能使溴水褪色，不能達到檢驗的目的，A錯誤；二者均能被酸性高錳酸鉀氧化，Ⅰ中褪色，不能檢驗二氧化硫，B錯誤；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊溶液先變紅后褪色，圖中裝置可檢驗二氧化氮，C正確；HCl和HI均能溶于飽和食鹽水中，不能檢驗HCl，D錯誤。答案：C選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A濃硫酸滴到紙張上，紙變黑濃硫酸有脫水性B向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

－

2該溶液中一定有CO3D向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

＋該溶液中一定含有NH4考點5離子的檢驗與推斷9.下列“解釋或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是()

解析：濃硫酸具有強脫水性，遇到有機物后，“強行”以H2O的形式脫去有機物中的H、O元素，從而使有機物碳化變黑，A正確；氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊溶液變紅，HClO再將石蕊氧化成無色物質，氯水的酸性主要靠HCl體現(xiàn)，漂白性靠HClO體現(xiàn)，B正確；能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，還可能是SO2，

強堿溶液在加熱的條件下，可以反應產(chǎn)生NH3，D正確。

答案：C

答案：B

1.(2022年山東卷)已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如圖所示。下列說法正確的是()A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D.①、②、③均為兩相混合體系

解析：由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相Ⅰ和有機相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機相Ⅰ中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相Ⅱ，向有機相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液，將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，經(jīng)結晶或重結晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應，A錯誤；由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結晶或重結晶、過濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，B錯誤；由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，C正確；由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，D錯誤。

答案：C2.(2021年山東卷)工業(yè)上以SO2

和純堿為原料制備無水)NaHSO3

的主要流程如圖所示。下列說法錯誤的是( A.吸收過程中有氣體生成

B.結晶后母液中含有NaHCO3

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2SO3

和NaHCO3

解析：根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3

和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應為H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以調節(jié)pH為8進行中和后得到Na2SO3

和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為Na2SO3

＋SO2

＋H2O===2NaHSO3↓，SO2

＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3

晶體，經(jīng)過離心分