山東省棗莊市山海關第一中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法錯誤的是

A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL參考答案：B略4.參考答案：D5.在lL和的混合溶液中，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L(標準狀況)氣體，則原溶液中以為

A.2.0

B.1.5

C.l.O

D.0.50參考答案：略6.下列措施不能達到節能減排目的的是(

)A.利用太陽能制氫燃料B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發電D.用節能燈代替白熾燈參考答案：B用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能達到節能減排的目的，故B項錯。7.宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說法不正確的是（

）

A．X的化學式為Ag2S

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1e－參考答案：C【Ks5u解析】A.根據原子守恒，X為Ag2S，正確；B.銀失電子，空氣中的氧氣得電子，正確；C.根據化合價的變化可知，H2S的各元素化合價沒有發生變化，不是還原劑，錯誤；D.根據電子轉移4molAg失4mol電子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反應轉移2mo1e－，正確，選C。8.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(如圖甲)在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定值時,其傳感器就可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是A.瓦斯分析儀工作時,電池內電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2OD.當固體電解質中有1molO2-通過時,電子轉移4mol參考答案：C電子不能在電池內電路中流動,只能在外電路中流動,A錯;電極b上氧氣得電子,生成O2-,而電極a需要O2-作為反應物,故O2-由正極(電極b)流向負極(電極a),B錯;電極a為負極,電極反應式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2O,C正確;1molO2得4mol電子生成2molO2-,故當固體電解質中有1molO2-通過時,電子轉移2mol,D錯。9.下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A、氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B、向Fe(OH)3中加入氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OD、向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：BC略10.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（

）A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：略11.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略12.下列化學用語表述正確的是（

）A.核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為：TsB.乙醇的結構簡式：C2H6OC.COCl2

的結構式為：D.CaO2的電子式為：參考答案：CA.核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts的質量數為291，可表示為Ts，故A錯誤；B.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B錯誤；C.在有機物中C元素形成4個共價鍵，O元素形成2個共價鍵，Cl元素形成1個共價鍵，所以COCl2

的結構式為：，故C正確；D.CaO2中含有過氧離子，電子式為，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查化學用語，涉及原子構成、電子式、結構式、結構簡式等，把握化學用語的區別及規范應用是解答本題的關鍵，試題難度不大。本題的易錯點是D項，注意CaO2中含有的是過氧離子，不是氧離子。13.一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是A．降低體系溫度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He

D．恒壓，充入He參考答案：C略14.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L參考答案：B略15.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08海南卷）(10分)現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發生下列反應：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑

⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)

回答下列問題；

(1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別______________________________________;

(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號)_________；

(3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?__________，原因是____________________；

(4)請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂。

參考答案：答案：（1）B、D、F選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D，目的：除去空氣中的CO2；選擇F，目的：除去空氣中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化鎂將不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應。（4）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂。

解析：本實驗的目的是：在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)，而在實驗中，氧氣、二氧化碳和水都能與鎂反應，所以在把氮氣通入A之前要除去空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，除去氧氣要用裝置F，除去二氧化碳要用裝置D，除去水蒸氣要用裝置B，并且除去的由前到后的順序為：二氧化碳—水蒸氣（從裝置D中會帶出水蒸氣）—氧氣。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系

曲線如圖所示。（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為

；（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為

、

；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率

（大、小、相等）。參考答案：略18.某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質)為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4+

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業流程進行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為_______

▲

_____________b、操作②中加入適量X的作用是什么_

▲

__；X的首選物的化學式是：____

▲

_c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是__________

▲

_____（3）為了從上述流程中產生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設計了如下的有關流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI(OH)3的離子方程式為________

▲

_______若總共得到nmolAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為___

▲

__、_

▲

__b、若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？__

▲

_______

參考答案：（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6

H2O（2）a．

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b．將Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

（3）a．

Al3＋＋3AlO2－