2022年河南省南陽市河南中光學集團有限公司子弟學校高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中一定不含離子鍵的是（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2O D．H2SO4參考答案：D【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿土金屬、堿金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據此分析解答．【解答】解：A．NaOH中鈉離子和氫氧離子之間只存在離子鍵，故A不選；B．碳酸鉀中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C﹣O原子之間存在共價鍵，故B不選；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C不選；D．硫酸為分子晶體，只存在共價鍵，一定不含離子鍵，故D選；故選D．2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質，某同學先取2mL試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是：A．加入過量稀硫酸，觀察現象

B．加入澄清石灰水，觀察現象C．加入氯化鋇溶液，觀察現象

D．通適量CO2氣體，觀察現象參考答案：D略3.下列有關臭氧的說法錯誤的是A．臭氧和氧氣互為同素異形體B．臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑C．臭氧和氧氣在一定的條件下可以相互轉化D．臭氧是一種無色無味的氣體，可以吸收紫外線參考答案：D4.下列實驗操作中:①過濾②蒸發③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A略5.下列反應能用離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

B.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

D.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O參考答案：C略6.葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在人體內發生的主要反應是

A.氧化反應

B.取代反應

C.加成反應

D.水解反應參考答案：A7.下列說法中正確的是

A．區別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應B．膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的反射形成的。參考答案：A略8.元素的性質呈周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對原子質量的遞增，量變引起質變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】根據元素周期律可知，元素的性質隨原子序數的遞增而呈現周期性的變化，而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來解答．【解答】解：A、因結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯系，故A錯誤；B、元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數和最外層電子數呈現周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故C正確；D、因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故D錯誤；故選：C．9.（不定項）反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關于該反應的說法正確的是（）A．Cl2發生氧化反應B．NH3是還原劑C．每生成1molN2，轉移3mol電子D．被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1：3參考答案：BD【分析】反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．【解答】解：A、反應中Cl2為氧化劑，發生還原反應，故A錯誤；B、反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，故B正確；C、每生成1molN2，有6mol×（1﹣0）=6mol電子轉移，故C錯誤；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1：3，故D正確；故選BD．【點評】本題以氨氣的性質考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應及轉移電子的考查，題目難度不大．10.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．化學反應速率關系是：3υ（NH3）==2υ（H2O）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．達到化學平衡時，5υ正（O2）＝

4υ逆（NO）參考答案：A11.某學生用優質大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果如下圖所示，對圖中AB、BC、OC各段敘述正確的是A．BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多B．AB段的反應速率最快C．在OC段，隨反應時間的增加，產生的CO2也逐漸增加D．可以推知，AB段中HCl的濃度最大參考答案：BC略12.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數相同參考答案：D略13.下列粒子中，與NH4+具有相同質子數和電子數的是

A．OH—B．F－

C．Na+D．NH3參考答案：C略14.歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是A.因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2B.因為NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性D.因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性參考答案：CA．硝酸具有強氧化性，能將鐵氧化，自身被還原為NO，故A錯誤；B．NO2溶于水形成HNO3，發生氧化還原反應，而酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，NO2與NaOH反應不能生成對應的鹽和水，則NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化性物質氧化，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸而導致褪色，與二氧化硫的漂白性無關，故D錯誤；故選C。15.已知2SO2＋O22SO3為放熱反應，關于該反應的下列說法正確的是A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應放熱，故不必加熱反應就可發生

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）有甲、乙兩位同學根據所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，試回答：(1)寫出有關的化學反應方程式①

，②

，

。(2)這兩種方案，你認為哪一種方案較合理?

方案較合理。（填“①”或“②”）(3)請說明選擇合理方案的理由：

。

。參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O；(2分)

2Cu+O2

2CuO；(1分)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1分)（2）②方案較合理(2分)（3）②方案沒有污染；所消耗的原料比前者少(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態)，F是一半空的注射器。請回答有關問題：(1)設計裝置A的目的是

；為達到此目的，應進行的操作是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是

；B中反應的離子方程式為：

。(3)裝置E和F的作用是

；為實現此作用，其操作方法是

。(4)裝置D的作用是

。參考答案：（14分）(1)利用生成的二氧化碳將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和氧氣反應生成二氧化氮對氣體產物的觀察產生干擾。

（2分）打開K，且打開分液漏斗活塞，當裝置C中產生白色沉淀時，關閉K。（2分）(2)銅絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上仍為無色，溶液變為監色（2分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(3)驗證無色氣體為N0；（2分）

將注射器F中的空氣推入E中或將E中的無色氣體吸入到注射器中。（2分）(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有防止溶液倒流的功能。（2分）

略18.(18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)⑦元素最高價氧化物晶體類型是______________。(2)⑨所在族的各元素的氫化物中沸點最低的是________（寫分子式）（3）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強，比較x（⑧）

x（⑨）（填>，<或=），寫出一個支持這一比較的事實（用化學方程式表示）

。

(4)

①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應的化學方程式為

。已知第二周期ⅡA族元素性質與⑥相似，寫出該元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________。

(6)已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數b與a所有可能的關系是（

）

A、b=a+1

B、b=a+9

C、b=a+11

D、b=a+15

(7)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應（已知Z為白色沉淀）X溶液與Y溶液反應的離子方程式________，M中陽離子的檢驗方法____________。參考答案：（1）原子晶體

（2）

HCl（3）<

;Cl2+H2S==S+2HCl（4）略

（5）NH3+HCl==NH4Cl,

BeO+2OH-==BeO22-+H2O（6）AC（對一個給1分，有錯不給分）（7）Al3++3NH3.H2O==3NH4++Al(OH)3;取少量溶液加入試管中，加入足量的濃氫氧化鈉加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，若試紙變成藍色則有銨根離子19.質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度為

mol/L