2022年河南省駐馬店市老君廟鎮(zhèn)第一中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是（

）參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．1mol鐵與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NAC．常溫下，44gCO2中含有2NA個C=O鍵D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA參考答案：C【知識點】阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積化學鍵解析：A、1mol鐵與1molCl2充分反應得到氯化鐵，氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA[]，故A錯誤；B、標準狀況下Br2為液態(tài)，22.4LBr2的物質(zhì)的量不是1摩爾，所含的分子數(shù)為不是NA，故B錯誤；C、一個二氧化碳分子含2個C=O鍵，常溫下，44gCO2即1摩爾中含有2NA個C=O鍵，故C正確；D、不知溶液體積，無法解答，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氣體摩爾體積、化學鍵、轉(zhuǎn)移電子數(shù)，在使用22.4L/mol時注意物質(zhì)狀態(tài)。3.下列反應的離子方程式書寫不正確的是：（）A.Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==

CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2===

2Fe3++2Cl-參考答案：B略4.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④參考答案：B略5.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

高溫8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法正確的是A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為+7D．反應（1）中生成1mol的Na2CrO4時共轉(zhuǎn)移28mol電子參考答案：B略6.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是（

）A、該溶液中可能含有Na+

B、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、該溶液中一定不含NO3-

D、該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L參考答案：D略7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故③錯誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．8.pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（

）

A．a(chǎn)的取值范圍為2＜a＜4B．HA溶液加熱時，溶液酸性增強C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：CpH＝2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A對；HA溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強，B對；與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液顯酸性，C錯；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，得到NaA溶液，由于A－水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D對。9.分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理正確的是（

）

A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應

B．某雨水的pH小于5．6，說明雨水中一定溶解了SO2

C．O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應，說明O3比O2穩(wěn)定

D．在溶液中可發(fā)生下列反應：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強參考答案：A略10.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是

A．MgCl2晶體

B．NaCl溶液C．液態(tài)HCl

D．熔融的KOH參考答案：D略11.下列化學用語表示正確的是A．HClO的電子式為

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為

C．飽和醇的通式CnH2n+2O

D．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

參考答案：A略12.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）A．振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B．鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：D考點：化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．

專題：實驗評價題．分析：A．溴與NaOH溶液反應后，與苯分層；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化；C．廣口瓶內(nèi)NO與氧氣反應生成二氧化氮；D．在沸水中氯化鐵水解生成膠體．解答：解：A．溴與NaOH溶液反應后，與苯分層，可觀察到上層為無色油狀液體，故A錯誤；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，圖中裝置不加熱，鐵片不能完全溶解，故B錯誤；C．廣口瓶內(nèi)NO與氧氣反應生成二氧化氮，則觀察到紅棕色氣體，故C錯誤；D．在沸水中氯化鐵水解生成膠體，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備、膠體制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體制備實驗和實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是（）A非標準狀況下.22.4L氦氣中不可能有NA個氦原子B18g水中含有的電子數(shù)為10NAC1molCl2與金屬Na完全反應,可以得到2NA個電子D某氣體含有NA個分子,則該氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積參考答案：答案：A14.下列說法正確的是(

)A．一個乙醛分子中存在7對共用電子B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小C．熔融的NaHSO4中陰、陽離子的數(shù)目比為l：2D．氫化鋰三兄弟－LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6參考答案：A略15.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．①③④

C．①②③④

D．②③④⑤參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②

。（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式

。（3）B中的現(xiàn)象是：

；C的作用是：

。（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

(寫表達式)。（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：

。（6）本套裝置在設(shè)計上存在缺陷，其中導致測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低的是(答一條即可)

。參考答案：（15分)（1）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2分）（2）C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（3）品紅溶液褪色（2分，或“顏色變淺”）

除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體（2分）（4）（11m－3b）/11m（3分）（5）裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導致E質(zhì)量增重偏小（2分）（6）SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O(其它合理的也得分)（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：

，NH3·H2O：

，Na2SO4：

，Ba(OH)2：

。參考答案：4分）HCl=Cl—+H+

NH3·H2ONH4++OH—，Na2SO4=2Na++SO42—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—略18.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：o

(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。

(2)用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。【提出假設(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)假設(shè)3:____________________________【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：

【判斷與思考】

某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設(shè)2不成立。你認為其結(jié)論是否合理？_______(填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________【設(shè)計方案進行實驗】

基于假設(shè)1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。

限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。參考答案：（1）趕走水中的溶解氧（或空氣）（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)

不合理；

Na2S2O3與稀H2SO4反應生成的SO2和H2S發(fā)生反應，可能無H2S逸出。實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質(zhì)

（其他合理答案均給分）（3）晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時參與反應或晶體部分失去結(jié)晶水（其他合理答案均給分）晶體的主體Na2S2O3·5H2O與稀H2SO4反應生成的SO2對H2S和CO2的檢驗都有干擾，在檢驗

時應充分考慮；考慮到晶體中含有的雜質(zhì)（Na2S）在滴定時參與反應，是解答第（3）小題的關(guān)鍵。19.扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機物I的合成路線如下：回答下列問題：(l)C的名稱是

____，I的分子式為____。(2)E→F的反應類型為____，G中官能團的名稱為____

。(3)A→B的化學方程式為________。(4)反應G→H的試劑及條件是________。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：________。①能發(fā)生銀鏡反應

②與FeC13溶液顯紫色