第七章電化學主要研究1.電解質溶液的性質2.電能與化學能之間的轉換規律基本要求及主要公式

一、電解質溶液1.法拉第定律Q=znF2.電導、電導率、摩爾電導率之間的關系3.強電解質溶液摩爾電導率與濃度的關系4.無限稀電解質溶液的摩爾電導率—離子獨立運動定律5．電導測定的應用（2）計算弱電解質電離平衡常數（3）計算難溶鹽溶解度（4）電導滴定（1）檢驗水的純度

6.電解質溶液的平均活度及平均活度系數7.電解質溶液的離子強度及平均活度系數的估算(1)(2)二、可逆電池1．可逆電池的條件｛2．可逆電池熱力學3．電動勢與濃度的關系能斯特方程：

電動勢：

若電極反應：氧化態+ne=還原態電極電勢：

4．電動勢測定的應用（1）電池反應的平衡常數（2）難溶鹽的溶度積

（3）求電解質溶液的平均活度系數（4）計算溶液的pH值或練習題一、判斷題1.電解池通過1F電量時,可以使1mol物質電解。2.無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規律只適用于弱電解質。3.電解質的無限稀摩爾電導率可以由對作圖外推至

=0得到。(×)

(×)

(×)4.將鋅和銅插入硫酸溶液中構成的電池是可逆電池。5.恒溫，恒壓下△G＞0的反應不能自發進行。6.Zn2++2e→ZnΦ

（1）

△rGm

（1）1/2Zn2++e→1/2ZnΦ

（2）△rGm

（2）∵Φ

（1）=Φ

（2）∴△rGm

（1）=△rGm

（2）(×)(×)(×)二、選擇題1.在相同溫度下,下列諸溶液中哪個電導率較大（1）0.01mol?dm-3的CH3COOH（2）0.01mol?dm-3的HCl（3）0.005mol?dm-3的Na2SO4

（4）0.01mol?dm-3的NaOH2．恒溫下某強電解質溶液濃度增大時，其摩爾電導率（1）減小（2）增大（3）不變（4）不能確定(2)(1)3．已知HCl、NaAc、NaCl無限稀的極限摩爾電導率分別為426×10-4，91.4×10-4，126×10-4S?m2?mol-1，則HAc的極限摩爾電導率為（1）391×10-4S?m2?mol-1

（2）643×10-4S?m2?mol-1

（3）552×10-4S?m2?mol-1

（4）1286×10-4S?m2?mol-1

(1)（1）a=4m4

4（2）a=4m4

（3）a=27m4（4）a=27m444.質量摩爾濃度為m的Na3PO4溶液，平均活度系數為γ±，則溶液的活度為(4)5．計算電池反應的電池電動勢為負值，表示此電池反應是（1）正向進行（2）逆向進行

（3）不可能進行（4）反應方向不確定(2)6.在下列電池中，哪個電池的電動勢與氯離子的活度無關

（1）Zn

ZnCl2（aq）

Cl2（g）

Pt（2）Zn

ZnCl2(aq)

KCl(aq)

AgCl(s)

Ag（3）Ag

AgCl(s)

KCl(aq)

Cl2(g)

Pt（4）Hg

Hg2Cl(s)

KCl(aq)

AgNO3(aq)

Ag(3)7．描述電極上通過的電量與已發生電極反應的物質量之間關系是（1）歐姆定律（2）離子獨立運動定律（3）法拉第定律（4）能斯特方程8.298K時,電池反應Ag+Hg2Cl2=AgCl+Hg所對應的△S為32.9J?K-1，則該電池電動勢的溫度系數為

（1）1.70×10-4V?K-1（2）1.1×10-6V?K-1

（3）1.01×10-1V?K-1（4）3.4×10-4V?K-1(3)(4)三、填空題1．用陰、陽、正、負極填入電池Zn│ZnSO4║CuSO4│Cu電池對外放電時鋅極是（）極（）極，銅極是（）（）極。負極:(氧化)陽極:(氧化)正極:(還原)陰極:(還原)負陽正陰2．用同一電導池測得濃度為0.01mol.dm-3的A溶液和濃度為0.1mol﹒dm-3的B溶液的電阻分別為1000Ω和500Ω，則它們的摩爾電導率之比Λm,A/Λm,B=（）。5:13.25℃時某溶液中HCl的濃度0.001mol.kg-1，FeCl3的濃度為0.02mol﹒kg-1，則溶液中HCl的=（），FeCl3的=（）。0.6650.2944．Ag+1/2Cl2=AgCl反應在25℃，100kPa下進行放熱127.07kJmol-1，若設計成可逆電池，在可逆電池中進行，則放熱32.998kJmol-1。該反應的△rHm

（298K）=（），△rSm

（298K）=（）。-127kJ.mol-1-110.68J.mol-1

5.25℃時，Φ

（Ag+/Ag）=0.7996V，AgCl的KSP=1.75×10-10，則25℃時標準（Cl-│AgCl（s）│Ag）=（）。0.222V6．已知Cu2++2e→CuΦ1

=0.337VCu++e→CuΦ2

=0.521V則Cu2++e→Cu+的Φ3

=（）。n1Φ1Φ3=(n1Φ1-n2Φ2)/n30.153V7．25℃時，電池Pt│Cu2+，Cu+│Cu+│Cu的E

=0.363V，下列反應2Cu+→Cu+Cu2+在25℃時的K

為（）。1.37X106

8．25℃時，Pt│H2(p

)│HI(a)│AuI(s)│Au的電池電動勢E=0.543V，已知Φ

（I-│AuI(s)│Au）=0.497V，則HI的活度a=（），離子的平均活度（）。0.4090.1679．電池:若該電池的電動勢E＞0，Pt

H2（p

）

H+（a