復習提問：2、下列物質中存在離子鍵的是()A.NaClB.H2C.HClD.MgBr21、什么叫離子鍵？帶相反電荷離子間的相互作用A、D思考：活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子又是怎樣結合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？第一頁第二頁，共45頁。Ｃl2氣體分子H2氣體分子共價鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）探究第二頁第三頁，共45頁。我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子+11+17782第三頁第四頁，共45頁。你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝+11

+17827第四頁第五頁，共45頁。愿意愿意電子電子第五頁第六頁，共45頁。分析

H

H.

H2HClHCl:.....Cl2Cl:.....:Cl.....第六頁第七頁，共45頁。二、共價鍵1、定義：

2、成鍵微粒：

3、成鍵本質：

4、成鍵元素：5、成鍵原因：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。

原子原子間通過共用電子對所產生的強烈的相互作用。（即原子間的靜電作用.）一般由同種或不同種非金屬與非金屬元素原子形成。(如：HClO2CH4H2O等)通過共用電子對，各原子最外層電子數目一般能達到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；第七頁第八頁，共45頁。

非金屬單質(H2、

O2)、非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸、某些離子化合物(NaOH、NH4Cl)6.共價化合物：以共用電子對所形成的化合物只含有共價鍵的化合物哪些物質含有共價鍵？思考第八頁第九頁，共45頁。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體判斷：第九頁第十頁，共45頁。下列物質中，含有共價鍵的是_______________________________；只含有共價鍵的是_______________（填序號）？A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S

E、Cl2 F、HClG、CO2

H、Na2O2

【課堂練習】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、第十頁第十一頁，共45頁。2關于共價鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學反應中只能失電子，因而不能形成共價鍵；B）離子化合物中不可能含有共價鍵；C）共價鍵也存在電子得失；D）由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子3下列化合物分子中只有共價鍵的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4DDAlCl3第十一頁第十二頁，共45頁。請用電子式表示出下列物質：HCl

Cl2

H2NH3第十二頁第十三頁，共45頁。

請用電子式表示出下列物質：N2H2S

CH4CO2第十三頁第十四頁，共45頁。

在化學上常用一根短線表示一對共用電子，其余的電子不標出。這樣的式子叫結構式。共價鍵的表示方法：結構式第十四頁第十五頁，共45頁。請用電子式表示出下列物質：HCl

Cl2

H2NH3第十五頁第十六頁，共45頁。7、用電子式表示出下列物質：N2H2S

CH4CO2第十六頁第十七頁，共45頁。共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對8、共價化合物(或單質)的形成過程H+O+H→HOH××××注意事項：①不用箭頭表示電子的偏移；②右邊相同原子不能合并在一起；③沒有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對共用電子對第十七頁第十八頁，共45頁。HClHCl:.....HCl中，為什么H顯+1價,為什么Cl顯-1價?思考共用電子對偏向對其吸引力更強的一方共用電子對偏向一方原子的共價鍵稱為極性鍵第十八頁第十九頁，共45頁。思考:

H2中共用電子對又如何？H

H.共用電子對因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對不偏向一方原子的共價鍵稱為非極性鍵正中央第十九頁第二十頁，共45頁。非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子第二十頁第二十一頁，共45頁。小結鍵型概念共用電子對偏向形成條件極性鍵共用電子對偏向一方原子的共價鍵稱為極性鍵偏向吸引力強的一方不同種元素原子間非極性鍵共用電子對不偏向任何原子的共價鍵稱為非極性鍵不偏向同種元素原子間巧記為：同非第二十一頁第二十二頁，共45頁。練習：下列物質中，1．含離子鍵的物質是（

）；2．含非極性共價鍵的物質是（

）；3．含極性共價鍵的物質是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【課堂練習】第二十二頁第二十三頁，共45頁?；瘜W鍵鍵型概念特點形成條件存在離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵陰、陽離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過共用電子對而形成的化學鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵非金屬單質、某些化合物共用電子對偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對成鍵共價化合物和某些離子化合物使離子相結合或原子相結合的作用力第二十三頁第二十四頁，共45頁。H2OH2OH2H2O2從化學鍵角度分析化學反應實質：第二十四頁第二十五頁，共45頁。化學反應中物質變化的實質是：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。思考討論：是不是所有的物質中都有化學鍵？【結論】不是所有的物質中都有化學鍵，如：稀有氣體分子中不存在化學鍵。歸納總結：第二十五頁第二十六頁，共45頁。

根據化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵生成這一事實，判斷下列變化哪些是化學變化，并說出理由。1、石墨在高溫下轉化為金剛石；2、碘升華；3、氯氣加壓變成液氯；說一說？第二十六頁第二十七頁，共45頁。【化學鍵小結】使離子相結合或原子相結合的作用力，叫化學鍵化學鍵離子鍵共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵同種元素的原子間不同種元素的原子間活潑金屬元素與活潑的非金屬元素第二十七頁第二十八頁，共45頁。1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）

A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物中不含離子鍵2.下列物質中，含有共價鍵的化合物是（）

A．碘化氫B．燒堿

C．液溴D．食鹽

AD

AB4.下列物質受熱熔化時，不需要破壞化學鍵的是（）

A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CD【課堂練習】3、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H2A第二十八頁第二十九頁，共45頁。說一說1.下列物質中含有離子鍵的是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各組化合物中化學鍵類型不同的是A.NaCl和KFB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O第二十九頁第三十頁，共45頁。

判斷下列化合物是離子化合物還是共價化合物離子化合物共價化合物CaCl2SO2H2ONa2ONaOHNH3

CuSO4HCl第三十頁第三十一頁，共45頁。書寫電子式，并在指出其中的化學鍵的類型：（極性共價鍵）CS2Na2O2HClONaClO四核10電子的分子三核18電子的分子（離子鍵非極性共價鍵）（極性共價鍵）（離子鍵極性共價鍵）NH3

（極性共價鍵）H2S（極性共價鍵）第三十一頁第三十二頁，共45頁。如何判斷化合物類型①存在的鍵型物質的構成離子化合物：指離子通過離子鍵直接構成物質(一定有離子鍵、可能有共價鍵)。共價化合物：原子間通過共價鍵構成分子，分子構成物質(只有共價鍵)。②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物、全部是共價鍵的化合物才是共價化合物。第三十二頁第三十三頁，共45頁。作業(yè)步步高第19、20頁第三十三頁第三十四頁，共45頁。再見！第三十四頁第三十五頁，共45頁。石墨晶體結構金剛石晶體結構第三十五頁第三十六頁，共45頁。五、化學反應的實質：練習：解說H2和N2生成NH3的過程。第一步:反應物分子中化學鍵斷裂成原子;第二步:原子間通過新的化學鍵重新組合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程.注意:離子化合物受熱熔化時會破壞離子鍵,從水溶液中結晶形成離子化合物時會形成離子鍵;但這兩個過程均屬于物理變化.所以破壞化學鍵不一定發(fā)生化學變化,但化學變化過程中一定有化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成.第三十六頁第三十七頁，共45頁。五、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力特點:比化學鍵弱得多,它主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質,而化學鍵主要影響物質的化學性質.(2)分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數非金屬單質分子之間,及稀有氣體分子之間.像SiO2金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力.(3)變化規(guī)律:對于組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,分子間作用力越大,物質的溶沸點越高.如:I2＞Br2＞

Cl2＞

F2第三十七頁第三十八頁，共45頁。注意：化學鍵與分子間作用力的區(qū)別

化學鍵是分子內相鄰原子間存在的強烈