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文檔簡介
第三章化學計量第一節物質的量氣體摩爾體積沾化一中:孔令杰1.理解摩爾(mol)是物質的量的基本單位,可用于進行簡單的化學計算。(5年43考)
2.了解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。(5年22考)3.根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。(5年7考)◆考綱考情快報◆一定數目粒子的n
mol0.012kg12
集合體NA6.02×1023mol-1N/NA
M
g/molm/M
【方法技巧】分子數2.標準狀況下,aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z,若2a=6b=3c,則Z的化學式為(
)A.XY2
B.X2YC.X3Y
D.XY3[解析]
由V1/V2=n1/n2知反應的化學方程式為3X2+Y2===2XmYn,得m=3,n=1。[答案]
C角度三考查氧化還原反應中電子的轉移(1)標準狀況下,2.24LCl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA。(
)(2)15.6gNa2O2與過量CO2反應時,轉移的電子數為0.4NA。(
)(3)一定條件下,2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA。(
)(4)在銅與硫的反應中,1mol銅原子參加反應失去的電子數為2NA。(
)(5)過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2,轉移電子數目為0.2NA。(
)課時活頁作業(十)點擊圖標進入…
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