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第三章化學計量第一節物質的量氣體摩爾體積沾化一中：孔令杰1．理解摩爾(mol)是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。(5年43考)

2．了解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。(5年22考)3．根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。(5年7考)◆考綱考情快報◆一定數目粒子的n

mol0.012kg12

集合體NA6.02×1023mol－1N/NA

M

g/molm/M

【方法技巧】分子數2．標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為(

)A．XY2

B．X2YC．X3Y

D．XY3[解析]

由V1/V2＝n1/n2知反應的化學方程式為3X2＋Y2===2XmYn，得m＝3，n＝1。[答案]

C角度三考查氧化還原反應中電子的轉移(1)標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA。(

)(2)15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA。(

)(3)一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA。(

)(4)在銅與硫的反應中，1mol銅原子參加反應失去的電子數為2NA。(

)(5)過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉移電子數目為0.2NA。(

)課時活頁作業(十)點擊圖標進入…

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