山東省濟寧市曲阜舞雩壇中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是()選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應化學法

參考答案：C解析：廢酸與堿中和屬于化學法,A錯誤;Cu2+不可能,B錯誤;活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,C正確;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,生成強堿NaOH,廢水的堿性增強,D錯誤。2.對下列實驗過程的評價，正確的是A.某固體加入稀鹽酸,產生無色且使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含CO32-B.檢驗燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀C.某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，產生白色沉淀，原溶液中一定含SOD.某溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，再加入氯水呈紅色，原溶液中一定含Fe2+參考答案：D略3.質量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，在同溫同壓下產生的氫氣體積比為

A．１:２

B．１:３

C．３:２

D．1:1參考答案：D略4.下列說法中不正確的是

A、NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B、白磷應保存在水中，切割白磷應在水下進行。C、N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網D、紅磷中有少量的白磷：加熱到40℃，使白磷自燃參考答案：D5.下列關于原電池的敘述中，錯誤的是(

)A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極參考答案：A略6.有關膠體中分散質粒子直徑大小的說法正確的是A．大于10-7m

B．小于10-9m

C．介于10-9m和10-7m之間

D．小于0.1nm參考答案：C根據分散質微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，分散質微粒直徑在1-100nm之間的分散系稱為膠體，選C。7.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是()A．負極發生的反應為：Fe－2e－===Fe2＋B．正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．鋼和鐵都是鐵合金，所以它們的組成基本相同D．插在水中的鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

參考答案：A略8.下列分子晶體：①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2沸點由高到低的順序排列正確的是

A．①②③④⑤⑥

B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥

D．⑥⑤④③②①參考答案：C9.如圖為對15mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，根據圖象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物質的量濃度是下表內各組中的（）選項ABCDc（X）/mol?L﹣10.0350.0700.030.06c（Y）/mol?L﹣10.0700.0350.060.03參考答案：B解：設鹽酸溶液濃度為C1、體積為V1；氫氧化鈉濃度為C2體積為V2；依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設c2=c，c1=2c，則c（H+）=（2c?15mL﹣c?20mL）÷（15mL+20mL）=0.01mol?L﹣1，解得c=0.035mol?L﹣1，c2=c=0.035mol?L﹣1，c1=2c=0.070mol?L﹣1；A、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故A錯誤；B、依據上述計算得到濃度符合，故B正確；C、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故C錯誤；D、依據計算分析判斷，選項中濃度不符合，故D錯誤；故選B．10.在由水電離產生的H＋濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

①K＋、Al3＋、、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、

③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤參考答案：B略11.要求設計實驗證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是

A.將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C.在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的參考答案：D12.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO④用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液⑤工業上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C略13.下列物質不屬于高分子材料的是A．淀粉

B．油脂

C．天然橡膠

D．羊毛參考答案：B淀粉、天然橡膠、羊毛都屬于天熱高分子化合物，油脂屬于小分子化合物，選B。14.N—H鍵鍵能為391.5kJ/mol，其的含義是A．由N和H形成1molNH3所放出的能量

B．把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C．拆開NA個N—H鍵所吸收的能量

D．形成1個N—H鍵所放出的能量參考答案：C略15.反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0．6mol/L。對此反應速率的表示正確的是（

）

A．用A表示的反應速率是0．4mol·（L·min）-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反應速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1

D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示，請回答：

（1）反應中濃硫酸起

劑和

劑的作用；（2）燒瓶內放碎瓷片的作用是

；（3）制取乙烯的化學方程式是：

_。（4）可能生成的主要有機副產物是

；生成它的化學方程式為：

。參考答案：（1）催化

脫水；（2）防止暴沸（3）（4）乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+

H2O本題重點考查了乙烯的制取，屬記憶性內容。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或實驗結論(1)稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為

。(2)將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式為_____

___。(3)另取A9.0g，跟足量NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)。(3)用結構簡式表示A中含有的官能團_____

_、___

____。(4)A的核磁共振氫譜如下圖：(4)A中含有__

______種氫原子。(5)綜上所述，A的結構簡式為______

____。參考答案：（10分）（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH

—OH

（4）4

（5）

（每小題2分，共10分）略18.在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是

；

(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為

態；

(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向必是

。

(4)加熱后，可使C的質量增加，則正反應是

反應(選填“放熱”或“吸熱”)。參考答案：(1)m+n＜p

(2)固態或(純)液態

(3)向左移動

(4)吸熱略19.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）達到化學平衡狀態。（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數式表示）。（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是__________（填字母）。a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）

b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__________（填字母）。a．c（H2）減少

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加

d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小參考答案：（1）

（2）c、d

（3）c、d試題解析：（1）tB時間內，生成nBmolCH3OH，則消耗2nBH2，則△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝；（2）用甲醇和用氫氣表示的速率之比等于2:1，不等于