河南省開封市縣第二中學2022年高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束B．f區都是副族元素，s區和p區的都是主族元素C．鋁的第一電離能大于K的第一電離能D．B電負性和Si相近參考答案：CD2.一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH－

2CO+6H2O，則下列說法錯誤的是A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO+6H2OD．充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子參考答案：A略3.第三周期元素中，基態原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有（

）[來源:Zxxk.Com]A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略4.某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動．下列分析正確的是（）A．溶液中c（A2+）濃度減小B．B的電極反應：B﹣2e﹣═B2+C．y電極上有H2產生，發生還原反應D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：該裝置中右邊裝置不能自發的進行氧化還原反應是不能構成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發生的進行氧化還原反應且符合原電池的構成條件所以是原電池．當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極．解答：解：A、當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子發生氧化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A2+）濃度增大，故A錯誤；B、當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B2++2e﹣═B，故B錯誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C錯誤；D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，x極上發生的電極反應式為2H++2e﹣═H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．故選：D．點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關鍵．5.某高分子化合物的部分結構如圖關于該物質的下列說法中，正確的是A．合成該聚合物的單體是CHC1=CHC1B．聚合物的鏈節（重復的基本結構單元）為C．聚合物的分子式為C3H3C13D．該聚合物可表示為CHC1-CHC1，其中n為定值參考答案：A略6.取某一元醇12.5g，跟乙酸混合后，加入濃硫酸并加熱，若反應完畢時，制得某酯11.17g，又回收該一元醇4.3g，則該一元醇為

A、C5H11OH

B、C6H13OH

C、C7H15OH

D、C8H-17OH參考答案：C7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為(

)

A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1[來參考答案：略8.下列氫化物在液態時，分子間不存在氫鍵的是

A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF參考答案：A9.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略10.實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4A．①⑥

B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧

D．⑤⑦⑧參考答案：B堿及水解呈堿性的鹽，因OH－可與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽，使試劑瓶與玻璃瓶塞粘連，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。酸性及強氧化性物質不能用帶橡膠塞的試劑瓶保存。故答案B。11.下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素由化合態變為游離態時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D略12.相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（

）

A．弱酸溶液產生較多的氫氣

B．強酸溶液產生較多的氫氣C．開始時產生氫氣的速率強酸大

D．產生相同體積的氣體弱酸需要的時間短參考答案：AD略13.干電池原理示意圖如圖，電池總反應為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是A．碳為電池的正極B．Zn極上發生還原反應C．常見鋅錳干電池為二次電池D．反應2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在負極上發生參考答案：A試題分析：A．放電時，Zn元素化合價由0價變為+2價、H元素化合價由+1價變為0價，所以Zn是負極、C是正極，故A正確；B．Zn電極上失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B錯誤；C．常見鋅錳干電池不能充放電，所以屬于一次電池，故C錯誤；D．Zn是負極、C是正極，正極反應式為2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，負極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D錯誤；故選A．14.對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是參考答案：A略15.在pH＝1溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（

）A

Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－

B

Na+、Ba2＋、Cl－、SO42－C

K+、Fe2+、SO42－、Br-

D

Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH標準溶液。①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。(2)取20.00mL待測食醋溶液放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先________，并滴加2～3滴________作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。①滴定達到終點的標志是________。②根據上述數據，可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數字)。③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________。(多選扣分)A．滴定終點時俯視讀數B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)①轉移定容搖勻②燒杯藥匙(2)加入蒸餾水進行稀釋，直到溶液顏色變的很淺酚酞①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變為粉紅色且半分鐘內不褪色②0.11mol·L－1③DF三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：（1）_____________________________（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3

（3）

2－甲基－2－戊烯

_____________________________________（二）．下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在下表中。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦35Cl2和37Cl2⑧乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑨氧氣（O2）與臭氧（O3）⑩H2O與D2O類別同位素同系物同素異形體同分異構體組號

參考答案：（一）（1）4-甲基-3-乙基-2-己烯

(2)2,3,3-三甲基己烷

（3）略（二）類別同位素同系物同素異形體同分異構體組號⑤⑥①③④⑨②⑧

18.人體中胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可幫助消化食物，但胃酸過多會使人感到不適，服用適量的小蘇打可使癥狀明顯減輕。（1）寫出小蘇打和鹽酸反應的離子方程式

；（2）Mg(OH)2也是一種胃酸中和劑，寫出Mg(OH)2中和胃酸的離子方程式

；（3）如果你是內科醫生，給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變薄）開藥方時，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的

，理由是

。

參考答案：略19.粗CuO是將工業廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備CuSO4·5H2O的主要步驟如下圖所示：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

Fe3＋Fe2＋Cu2＋氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7（1）加入3%H2O2之前需將熱溶液冷卻，其目的是

▲

，H2O2的作用是

▲

。（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應在

▲

范