2022-2023學年湖北省荊州市沙市第四中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.曾有媒體報道：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。若此說法成立,則以下正確的是(

)

A．五價砷在維生素C作用下發生了還原反應B．“兩者同食”發生的反應中維生素C作氧化劑C．該反應無氧元素的得失，所以不是氧化還原反應D．可以推測砒霜（一種含砷元素的毒藥）中所含的砷元素化合價為+5參考答案：A略2.把鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液放在一起反應后，鐵有剩余，則溶液中所含有的最多的陽離子是A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋參考答案：C略3.判斷下列元素中不屬于主族元素的是A．硫

B．鐵

C．鈣

D．硅參考答案：BA．硫是第ⅥA元素，屬于主族，A錯誤；B．鐵是第Ⅷ族，不是主族，B正確；C．鈣是第ⅡA元素，屬于主族，C錯誤；D．硅是第ⅣA元素，屬于主族，D錯誤，答案選B。4.在無色透明溶液中能大量共存的離子組是

（

）A．K+、Na+、HCO3-、OH-

B．Cl-、Ca2＋、CO、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-

D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-參考答案：D略5.NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，對該反應敘述中正確的是A.該反應屬于置換反應

B.NaH中的H為+1價C.氧化劑是H2O

D.每摩爾NaH參加反應時電子轉移數為1e--參考答案：C由NaH與水反應的化學方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知該反應中還原劑是NaH，其中H的化合價為-1；氧化劑是H2O，H2既是氧化產物又是還原產物，電子轉移數目是1e--，所以每摩爾NaH參加反應時電子轉移數為NAe--。綜上所述，C正確，本題選C。6.據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發現了H3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數

B.分子數

C.體積

D.質量參考答案：B7.A元素原子的核電荷數為11，B元素原子的核電荷數為8，A與B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是()A．A形成正一價陽離子B．Z一定能與水反應C．Z一定能與CO2反應D．Z一定是M2O型離子化合物參考答案：D解析A為Na，B為O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能與H2O或CO2反應。8.下列關于化學平衡的說法中不正確的是

（

）A、當一個可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率都為零B、當可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率一定相等C、可逆反應達到化學平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D、當反應達到平衡時，盡管正、逆反應都還在進行，但各物質的濃度保持不變參考答案：A略9.代表有機物中幾種同系物的相對分子質量的一組數字是A、16、32、48、64

B、2、16、30、44、58C、16、17、18、19

D、46、60、74、88、102參考答案：D略10.水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32－ B.Cl-、SO32－、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42－、MnO4－ D.Na+、H+、NO3－、HCO3－參考答案：C本題考查離子共存問題,意在考查考生解決實際問題的能力。Ba2+與CO32－結合生成沉淀而不共存,A項錯誤;SO32－與H+結合生成HS或H2SO3而不共存,B項錯誤;K+、Na+、SO42－、MnO4－四種離子能大量共存,C項正確;H+與HCO3－結合生成H2CO3而不共存,D項錯誤?！緜渥ⅰ俊炯记牲c撥】離子間反應若生成沉淀、揮發性物質或氣體、弱電解質,發生雙水解,發生氧化還原反應或發生絡合反應均不能大量共存。11.

自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D略12.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（

）A.AgNO3B.H2SO4C.CuSO4

D.NaCl參考答案：B略13.根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：①CaBr2＋H2O=CaO＋2HBr

②2HBr＋Hg=HgBr2＋H2③HgBr2＋CaO=HgO＋CaBr2

④2HgO=2Hg＋O2↑該方案的目的是為了制備()A．HBr

B．CaO

C．H2

D．Hg參考答案：C14.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數分別為1、1、6、7。X-的電子層結構與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子。下列敘述錯誤的是A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數和分別為1、4、6B．原子半徑的大小為Y﹥Z﹥WC．元素的非金屬性順序為W﹥Z﹥XD．Y和其他3種元素均能形成離子化合物參考答案：AX－的電子層結構與氦相同，因此X為H，Y、Z和W的次外層有8個電子，根據它們最外層電子數，推出Y是Na，Z是S，W為Cl，A、三種元素的最高和最低價代數和分別是0、4、6，故A說法錯誤；B、同周期從左向右原子半徑減小，因此Na>S>Cl，故B說法正確；C、同周期從左向右非金屬性增強，因此非金屬性順序是Cl>S>H，故C說法正確；D、Na與另外三種元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三種化合物都屬于離子化合物，故D說法正確。15.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是

A．維生素CB．還原鐵粉C．亞硫酸鈉D．生石灰參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL（2）配制時，必須使用的儀器有

(填代號)還缺少的儀器是

。①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。③容量瓶沒有干燥。參考答案：（13分）、（1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、膠頭滴管（1分）；（3）攪拌、引流（每空1分）；（4）偏低、偏低、無影響（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）按右圖裝置進行實驗，可觀察到的現象有：

。其中Zn極發生

反應（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應式

。（2）有同學把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2

溶液，氣泡放出的速率加快。其原因是

。(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它的負極反應物為________，當正極消耗5.6L(標準狀況)氣體時，外電路轉移的電子數為________。參考答案：（1）靈敏電流表的指針發生了偏轉，鋅片溶解，銅片上有氣泡產生。氧化

Zn—2e-==Zn2+

（2）鋅-銅稀鹽酸形成原電池，加快鋅的氧化(3)H26.02×1023

略18.(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

h

acf

i

m

e

g

k

d

(1)表中所列元素中，屬于短周期元素的有

（寫元素符號）,e元素在元素周期表中的位置是

周期，

族。（2）下列

組元素的單質可能都是電的良導體。A、a,c,h

B、i,g,

k

C、c,h,m

D、d,e,f（3）i元素屬于

（填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價是

負化合價是

。它能跟氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常用做干燥劑，寫出它跟氧氣反應的化學方程式：

。參考答案：(1)

achfi

第四周期

IVB族

(2)D

(3)非金屬

+5-3

4P+5O2====2P2O519.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是________________（2）該反應中發生還原反應的過程是

→________（3）寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。（4）如果反應中轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為

。參考答案：（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（3）=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×(6-3)=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2C