2022年遼寧省丹東市第二十六中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略2.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（

）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗藥片是否含有淀粉。B、皮膚、指甲上不慎沾上濃硝酸會出現黃色C、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用D、炒菜時，加一點酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質生成。參考答案：C3.2011年9月25日第26屆亞洲男籃錦標賽在武漢閉幕,中國隊獲得冠軍并取得倫敦奧運會入場券。下列敘述中不正確的是(

)

A.主場館武漢體育中心使用的鋼筋混凝土不屬于新型無機材料B.運動員駐地處理水時加入明礬作為凈水劑以吸附水中的雜質C.體育中心路燈采用的太陽能電池可使能量利用率達到100%D.停車場安裝催化光反應設施,可使汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體參考答案：C略4.最近科學家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質是（

）A．硬度比生鐵低

B．與4mol/L的HCl反應時速率比生鐵快C．在冷的濃硫酸中可鈍化

D．在潮濕的空氣中不易生銹參考答案：B略5.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：=

B．銅與稀硝酸反應：

=

C．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：

=

D．向Ca(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液:

=參考答案：D略6.據報道，某些花崗巖會產生氡（22286Rn），這是一種放射性很強的原子，會對人體產生傷害，因此，家庭裝修時應盡量避免使用天然產的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是

A．該原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子層結構

B．該原子最外層有8個電子

C．該原子中子數是86D．1mol氡分子的質量人約是444g參考答案：B略7.溶液中的反應分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應物x的濃度隨時間變化如右圖所示。

②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是

A．反應進行到5rmin時實驗③的反應速率最快

B．條件②的反應最先達到平衡

C．②與①比較可能是壓強更大D．該反應的正反應是吸熱反應參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子

B．常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2

C．1L1mol·L的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA個

D．25℃時，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+參考答案：D略9.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的是（

） ①取a克混合物充分加熱，減重b克 ②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 ③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克 ④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略10.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是

A．Al

B．Al(OH)3

C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略11.某溶液大量含有的離子僅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M離子（H+、OH－忽略），且Fe3+、SO42－、Al3+和M離子的物質的量之比為2：4：1：l，則M離子是

A．Cl－

B．I－

C．S2一

D．Na+參考答案：A略12.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為4∶1參考答案：D略13.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，右圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種堆積方式的結構，其晶胞內金屬原子個數比為A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)參考答案：A略14.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑），可行的是（

）。

氣體abcdASO2濃硫酸Na2SO3固體NaOH溶液濃H2SO4BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀HNO3銅屑H2O濃H2SO4參考答案：D略15.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是

A．該反應是非氧化還原反應

B．KNO3是還原劑

C．生成1molK2FeO4轉移的電子數為4mol

D．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成份為鐵的氧化物。某化學興趣小組對鐵礦石進行探究。（1）探究鐵礦石中鐵的價態①某學生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價態為+3的結論。你認為此結論

（填“合理”或“不合理”），其理由是

。②請完成下表對鐵元素價態的探究實驗：限選試劑：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。實驗操作步驟預期現象與結論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol·L-1H2SO4，并加熱，充分反應后得到A溶液

步驟2：

若

，樣品中含+3價的鐵元素。步驟3：

若

，樣品中含+2價的鐵元素。（2）探究鐵礦石中鐵的含量將2.25g鐵礦石樣品經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測液250mL，利用反應

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。①取25.00mL待測液進行滴定，平均消耗0.02mol·L-1KMnO4溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的質量分數是

。(寫出計算過程，并保留3位有效數字)

②下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號）。③在滴定過程中，

（填“需要”、“不需要”）指示劑來確定滴定終點。參考答案：（1）①你認為此結論

不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是

稀HNO3具有強氧化性，能將樣品中+2價鐵元素氧化為+3價

。②實驗操作步驟預期現象與結論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用膠頭滴管滴加適量的3mol·L-1H2SO4，并加熱，充分反應后得到A溶液

步驟2：取1～2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變血紅色

，樣品中含+3價的鐵元素。步驟3：另取少量A溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振蕩試管。若溶液的紫紅色褪去

，樣品中含+2價的鐵元素。（2）①解：5Fe2＋

~~~~

MnO4－

5mol

1mol

n(Fe2＋)

0.02mol·L-1×25.00mL×10-3n(Fe2＋)=0.02mol·L-1×25.00mL×10-3×5

=

0.0025molm(Fe2＋)=0.0025mol×（250mL÷25.00mL）×56g/mol=1.4gω=1.4g÷2.25×100%=62.2%②

b

。③

不需要

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為研究某鐵質材料與濃硫酸反應生成氣體的成分，某學習小組進行了以下探究活動：（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2

L（標況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體23.3g。由此推知實際生成氣體SO2的體積為

L（標況）。（2）分析上述實驗中SO2體積的結果，有同學認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。①裝置A中試劑的作用是

②認為氣體中還含有的Q氣體是

③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

，a.A之前

b.AB之間

c.BC之間

d.CD之間M中的試劑是

④如果氣體中含有H2，預計實驗現象應是

參考答案：（10分）（1）3.36（2分）

2.24（2分）（2）①除去氣體中的SO2（1分）

②CO2（1分）

③c（1分）澄清石灰水（1分）④D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（2分）略18.請按要求填空：（1）下列敘述完全正確的是_____________(填序號)A、測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中部，然后在30S內跟標準比色卡比較B、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，下列操作都會導致測定結果偏高：①加熱前稱量容器時，容器未完全干燥

②加熱過程中有少量晶體濺出

③加熱后容器未放入干燥器中冷卻C、配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到。D、用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調節其凹液面正好與25mL刻度相切，然后將溶液全部放入50mL錐形瓶中。E、硝酸鉀溶解度測定的實驗中，溫度計的水銀球應處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處。F、儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管

②用氨水清洗做過銀鏡反應的試管③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管（2）實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的的試劑瓶。請把下列常見的試劑的序號填寫在各試劑瓶下方的括號里：①濃硫酸②碳酸鉀溶液③堿石灰④四氯化碳