吉林省長春市第一0四中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(

)A.向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液：3SCN—+Fe3+═Fe(SCN)3↓B.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2OC.大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑參考答案：DA、FeCl3與KSCN反應產生的Fe(SCN)3是可溶的弱電解質非沉淀，離子方程式應為：3SCN-+Fe3+═Fe(SCN)3，A項錯誤；B、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水產生Al(OH)3沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，B項錯誤；C、醋酸是弱電解質，不能改成離子形式，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C項錯誤；D、Na與水反應生成NaOH和H2，D項正確；答案選D。2.用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑

甲:

乙:

丙:若制取等量的Al(OH)3則()A.甲、乙消耗的原料同樣多

B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少

D.三者消耗的原料同樣多參考答案：C設制取2molAl(OH)3，三途徑均需要2molAl，其它原料按反應方程式計算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比較得知丙消耗的原料最少；故選C。點睛：本題以鋁為載體考查化學方程式有關計算，明確物質之間的反應是解本題關鍵。本題的難點是丙方案中鋁的分配，需要根據Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，分析判斷出生成硫酸鋁和偏鋁酸鈉的鋁以及消耗的硫酸和氫氧化鈉。3.反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為A.①＞③＝②＞④

B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③

D.①＞④＞②＝③參考答案：D分析：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數的比值越大，該反應速率越快，據此分析解答。詳解：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數的比值越大，該反應速率越快，①=mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反應速率快慢關系為①＞④＞②=③，故選D。點睛：本題考查化學反應速率大小比較，比較速率大小時要使單位統一，可以將不同速率轉化為同一物質的速率，也可以根據反應速率與其計量數比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉化為A表示的速率后比較大小。4.正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（）A.H、D、T互為同素異形體

B.質量數為31的磷原子：PC.次氯酸的電子式：

D.乙烯的結構簡式是：CH2CH2參考答案：BH、D、T互為同位素，故A錯誤；質量數為31的磷原子：，故B正確；次氯酸的電子式：，故C錯誤；乙烯的結構簡式是：CH2=CH2，故D錯誤。5.下列敘述正確的是

（

）A．lmo1O2的質量為32g/mo1B．NO3-的摩爾質量為62g/molC．H2SO4的相對分子質量為98gD．lmol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量參考答案：B略6.下列說法正確的是

(

)A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測定C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質參考答案：A略7.欲萃取碘水中的I2，不能作為萃取劑的是A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．汽油參考答案：A略8.實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，若不考慮HCl的揮發，則反應后所得氯氣的物質的量A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多C.兩種方法一樣多

D.無法比較參考答案：BMnO2與濃鹽酸反應時，只有濃鹽酸才反應，稀鹽酸不反應，故①鹽酸沒有徹底反應完，②MnO2徹底反應完了，所以，方法②比方法①多，選B9.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2++2e?=CuC.a和b用導線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動D.a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，參考答案：D分析：a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發生置換反應,和b用導線連接時,形成原電池,Fe作負極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發生置換反應,所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的；

B.a和b連接時,該裝置構成原電池,銅作正極，發生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項是正確的；

C.a和b用導線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動，故C正確；

D.a和b連接時,該裝置構成原電池,鐵作負極，發生氧化反應，所以D選項是錯誤的。

答案選D。10.在某一化學反應中，反應物A的濃度在20s內由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內它的平均反應速率為A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s) D．0.04mol/L參考答案：C11.1gNH3含m個氫原子，則阿伏加德羅常數為（

）

A.17m

B.3m

C.

D.參考答案：略12.1997年，某報報道，東北某人已經研究出可在水中加入催化劑，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎樣看待這個問題A.成本低，可節約能源

B.它是一條致富的好出路C.它不符合能量的轉化和守恒定律

D.該報道是真實的參考答案：C13.已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖如圖，下列原子中，與氧元素原子化學性質相似的是A.氖

B.碳

C.鎂

D.硫參考答案：D【解析】試題分析：元素的化學性質與最外層電子數密切相關，最外層電子數相同化學性質相似，故D正確。14.下列反應的離子方程式正確的是

A

鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B

硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C

碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D

銅片跟稀硝酸反應：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O參考答案：C15.下列敘述錯誤的是

（

）A．硅膠可作食品的干燥劑

B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環境消毒劑

D．SO2作食品的漂白劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請填空：

（1）圖中，A管的作用是

，制取乙炔的化學方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是

，乙炔發生了

反應。（3）為了安全，點燃乙炔前應

，乙炔燃燒時的實驗現象是

。參考答案：（1）調節水面的高度以控制反應的發生和停止

CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2）KMnO4溶液褪色

氧化（3）檢查乙炔的純度

火焰明亮并伴有濃烈的黑煙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：

（1）Z值

▲

和A值

▲

；

（2）X元素在周期表中的位置

▲

；

（3）寫出XCl2的電子式

▲

。參考答案：(1)Z=20

A=40(2)第四周期，ⅡA族(3)略略18.已知A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如下：①A+B→C+H2O

②C+KOH→D↓（藍色）+E

③B+D→C+H2O

④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）

⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應中B與CO2的物質的量之比為1︰2根據上述變化關系填空：（1）請寫出下列物質的化學式：B_____

__；C____

___；G__________。（2）檢驗E中陰離子的實驗方法是

（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應的離子方程式為

參考答案：（1）H2SO4；

CuSO4；

Ba（HCO3）2（2）取少許E溶液于試管，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，再滴加足量稀HNO3沉淀不溶，則證明含有SO42-（3）Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-略19.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。

試回答：(1)寫出下列物質的化學式X__

__、Y__

__、A__

__、B__

__、C__

__。(2)反應①的化學方程式為__

_，反應②的離子方程式為__