PAGEPAGE13河北省張家口市宣化區第一中學2021屆高三化學下學期5月考前模擬試題二答案C【解答】A．聚乙烯不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態不到電，工業上用電解氧化鋁的方法制取鋁，故B錯誤；C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，故C正確；D．絲、毛成分為蛋白質，含有碳、氫、氧、氮等元素，灼燒除了生成二氧化碳和水，還會生成含氮物質，故D錯誤；2.B【解答】A.根據題意，所用方法指蒸餾，故A正確；B.“水滴石穿“還涉及化學變化碳酸鈣變成碳酸氫鈣的過程，故B錯誤；C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是鐵從銅鹽中置換單質銅，故C正確；D.空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線透過密度不同的氣層，經過折射造成的結果，故D正確。3.B【解答】A．通常狀況下根據c（OH﹣）計算，未標明溫度，無法計算，故A錯誤；B．甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，若為標準狀況下，n（混合氣）1mol，CH4+2O2CO2+2H2O，反應前后分子總數不變，完全燃燒后產物的分子總數可能為NA，故B正確；C．根據物料守恒分析n（H2SO3）+n（HSO3﹣）+n（SO32﹣）＝n（Na+），所以n（H2SO3）+n（HSO3﹣）＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數目大于NA，故C錯誤；D．D2O中含有的質子數＝中子數，10gD2O的物質的量為0.5mol，D2O分子中含有10個質子和10個中子，含有的質子數與中子數分別為5NA和5NA，故D錯誤；4.B【詳解】A.苯乙烯與氯化氫在一定條件下發生加成反應可以生成1-氯乙苯或2-氯乙苯，A錯誤；B.分子式為C10H14的烴，苯環上只有1個側鏈，側鏈是烷基，可能是-C4H9，-C4H9的結構有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，共4種不同結構，因此分子式為C10H14的烴，苯環上只有1個側鏈的結構有4種，B正確；C.汽油、柴油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O，而植物油屬于油脂，含有C、H、O三種元素，C錯誤；D.蔗糖水解產生葡萄糖和果糖，單糖不能水解，因此糖類水解的最終產物不都是葡萄糖，D錯誤；故合理選項是B。5.C【解答】解：A．根據結構簡式確定分子式為C8H11NO2，故A正確；B．碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應，該反應也屬于還原反應，故B正確；C．碳碳雙鍵、﹣CN、﹣COOC﹣均直接相連，且3個原子可確定一個平面，連接2個甲基的C為四面體結構，可能共平面的碳原子最多為7個，即只有1個甲基上C與其它碳原子不共面，故C錯誤；D．該有機物不飽和度是4，苯環的不飽和度是4，如果含有苯環，苯環上還含有羥基或醚鍵、氨基，除了苯環外還含有2個碳原子，所以其任一含苯環的同分異構體中至少有4種不同化學環境的氫原子，故D正確；6.D【解答】A.溶液與稀反應的離子方程式：，故A錯誤；

B.因為溶液是飽和的，所以生成的會析出，反應的離子方程式應為，故B錯誤；

C.向溶液中逐滴加入氨水，開始會生成氫氧化銀白色沉淀，但是氫氧化銀會溶于過量的氨水中，反應生成氫氧化銀氨溶液，會出現沉淀然后消失，離子方程式為：，故C錯誤；

D.Fe與稀硝酸反應，當：：2時，硝酸不足，反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；離子方程式：，故D正確；

7.D【解答】解：由上述分析可知，X、Y、Z、M、Q分別為H、C、N、Si、Cl，A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＜Y＜M，故A正確；B．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞M，故B正確；C．氨氣極易溶于水，與氫鍵有關，且水溶液顯堿性，故C正確；D．H、N、Cl可能形成氯化銨為離子化合物，故D錯誤；8.B【詳解】A．放電時，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應式為I2+2e-=2I-，故A正確；B．離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸直接發生氧化還原反應，負極區生成Zn2+、正電荷增加，正極區生成I-、負電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負極，K+通過N膜進入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故B錯誤；C．充電時，A極反應式Zn2++2e-=Zn，A極增重65g轉移2mol電子，所以C區增加2molK+、2molCl-，離子總數為4NA，故C正確；D．放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+，石墨是正極，反應式為I2+2e-=2I-，轉移2mol電子時負極生成1mol的鋅離子，正極產生2mol的碘離子，所以放電時電解質儲罐中離子總濃度增大，故D正確；9.C【詳解】A．濃鹽酸揮發的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強，故A錯誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應生成HCl和HClO，其中HClO有強氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯誤；C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；10.C【解答】解：A．Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32﹣存在水解平衡，水解平衡為：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，忽略二級水解，故A正確；B．溫度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，說明溶液中OH﹣濃度降低，也就說明過程中SO32﹣濃度有所降低，故B正確；C．①到③過程溫度升高，溶液pH降低，由于④中SO32﹣被氧化為SO42﹣，SO32﹣濃度減小，平衡逆移，而升高溫度，平衡正移，因此溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響不一致，故C錯誤；D．水的離子積常數Kw只有溫度有關，①和④溫度相同，所以①和④的Kw值相等，故D正確，11.D【詳解】A．由圖可知，pH=11時，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)，A錯誤；B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，B錯誤；C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因為電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)，C錯誤；D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)，D正確。12.CD【解析】A.根據，該濃硝酸中的物質的量濃度，故A正確；

B.4480mL

的物質的量，的物質的量，令Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量與電子轉移守恒，可得：，，解得、。銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀為、，由化學式可知，故沉淀質量，故B正確；

C.根據B可知，該合金中銅與鎂的物質的量之比：：69，故C錯誤；

D.離子恰好完全沉淀時，此時溶液中溶質為，根據N元素守恒可知，故，根據鈉離子守恒有，故需要氫氧化鈉溶液的體積，故D錯誤。13.CD【解析】A.化學平衡狀態的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故A錯誤；

B.a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，則反應物濃度：a點大于b點，故B錯誤；

C.從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D.隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，的轉化率將逐漸增大，則的轉化率：段小于段，故D正確。

14（1）＜N是Fe（OH）3X的化學式為KSCN或NH4SCN（3）①排盡裝置內的空氣和水蒸氣②不要③Fe（OH）CO3（4）Fe3++2CO32﹣+H2O＝Fe（OH）CO3↓+HCO3﹣（5）堿性強弱【解答】解：（1）Na2CO3水解能力強，堿性強，用pH計分別測定0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液、0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液，得pH為a＜b，故答案為：＜；（2）KSCN或NH4SCN是檢驗鐵離子的特效試劑，現象是溶液呈紅色，N溶于酸，無氣泡，加KSCN或NH4SCN后呈紅色，說明N是Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；KSCN或NH4SCN；（3）①加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍色；裝置C中產生白色沉淀。說明有水蒸氣和二氧化碳產生，故①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是排盡裝置內的空氣和水蒸氣，故答案為：排盡裝置內的空氣和水蒸氣；②停止加熱之前，不要先拆去B、C之間導管，空氣中的水分會進入B中，影響實驗結果，故答案為：不要；③白色固體質量為19.7g，n（CO2）＝n（BaCO3）＝19.7g/197g?mol﹣1＝0.1mol，A中殘留紅色粉末的質量為8.0g，n（Fe）＝8.0g/160g?mol﹣1×2＝0.1mol，故M化學式為Fe（OH）CO3，故答案為：Fe（OH）CO3；（4）FeCl3溶液和Na2CO3反應生成Fe（OH）CO3，溶液反應的離子方程式為Fe3++2CO32﹣+H2O＝Fe（OH）CO3↓+HCO3﹣，故答案為：Fe3++2CO32﹣+H2O＝Fe（OH）CO3↓+HCO3﹣；（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產物不同可能與堿性強弱、濃度、水解產物CO2有關，堿性強，產物中氫氧根的含量增大，故答案為：堿性強弱。15.（1）SiO2Fe（OH）3（2）Mn2++H2O2+H2O＝MnO（OH）2↓+2H+（3）①3.3～5.4②先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去（4）過濾、洗滌、干燥（5）ZnC2O4=ZnO+CO↑+CO2↑【解答】解：用鹽酸酸浸時SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進行除錳，再通過調節溶液pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾分離，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中注意為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等．（1）由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故答案為：SiO2；Fe（OH）3；（2）除錳過程中產生MnO（OH）2沉淀，根據電荷守恒應有氫離子生成，反應離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O＝MnO（OH）2↓+2H+，故答案為：Mn2++H2O2+H2O＝MnO（OH）2↓+2H+；（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制pH使鐵離子沉淀完全，而Zn2+不能沉淀，故控制反應液pH的范圍為3.3～5.4，故答案為：3.3～5.4；②除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故答案為：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去；（4）沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需經過過濾、洗滌、干燥，故答案為：過濾、洗滌、干燥；（5）ZnC2O4?2H2O晶體中的ZnC2O4質量分數為100%＝80.95%，故A點完全失去結晶水，化學式為ZnC2O4，假設B點為ZnO，則殘留固體占有的質量分數為100%＝42.86%，故B點殘留固體為ZnO，結合原子守恒可知還生成等物質的量的CO與CO2．300℃～460℃范圍內，發生反應的化學方程式為：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑，故答案為：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑．16.（1）C（s）+2CuO（s）?Cu2O（s）+CO（g）△H＝+34.5kJ?mol﹣1不變（2）①0.024mol?L﹣1?min﹣1②60%（3）①L2該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正移，CO2的平衡體積分數減?、贙＝9/7（4）減小不變【解答】解：（1）Ⅰ．C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＝+172.5kJ/molⅡ．CO（g）+2CuO（s）?Cu2O（s）+CO2（g）△H＝﹣138.0KJ/mol結合蓋斯定律計算，Ⅰ+Ⅱ得到C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式；C（s）+2CuO（s）?Cu2O（s）+CO（g）△H＝+34.5kJ?mol﹣1，一定溫度下，該反應在密閉容器中達到平衡后，只增大容器的容積，壓強減小，再次達到平衡時和起始平衡是等效平衡，CO的平衡濃度不變，故答案為：C（s）+2CuO（s）?Cu2O（s）+CO（g）△H＝+34.5kJ?mol﹣1，不變；（2）①一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發生反應Ⅱ.5min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol，CO（g）+2CuO（s）?Cu2O（s）+CO2（g）起始量（mol）1200變化量（mol）0.61.20.60.6平衡量（mol）0.40.80.60.60﹣5min內，用CO2表示的反應速率v（CO2）0.024mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.024mol?L﹣1?min﹣1；②CO的平衡轉化率a100%＝60%，故答案為：60%；（3）①向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發生反應Ⅰ為C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H＝+172.5kJ/mol，反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正移，二氧化碳平衡體積分數（φ）隨溫度升高減小，所以能表示CO2的平衡體積分數與溫度關系的曲線為L2，故答案為：L2；該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正移，CO2的平衡體積分數減?。虎跍囟葹門1時，CO體積分數為60%，設碳消耗物質的量濃度x，C（s）+CO2（g）?2CO（g）起始量（mol/L）0.20.20變化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.2﹣x0.2﹣x2x60%xmol/mol，K故答案為：；（4）其他條件不變時，若水的分解反應用Cu2O作催化劑，則該反應的活化能降低，催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應熱（△H）不變，故答案為：減小；不變。17.

Ca

N

球形

sp雜化

八面體空隙

12

【解析】解：鐵元素的原子序數為26，價電子數8，基態鐵原子的價電子排布式為，

故答案為：；

鐵為26號元素，位于第四周期第VIII族，鐵原子的最外層電子數為2，與鐵同周期，且最外層電子數相同的主族元素是鈣，

故答案為：Ca；

為22號元素，基態

Ti原子的價電子排布式為，含有四個電子層，核外電子占據的最高能層符號為N，4s電子云輪廓圖為球形，

故答案為：N；球形；

中含有12mol配位鍵，即12個鍵，每個CN三鍵中含有1個鍵，2個鍵，中含有離子，含有鍵物質的量配位鍵，鍵數目為，；氰酸根離子含有碳氮三鍵，則碳原子的雜化方式為sp雜化；非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，H、C、N、Si四種元素的非金屬性有強到弱的順序為，則電負性由大到小的順序為，

故答案為：；，