臨川一中2022－2023學(xué)年度上學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)試卷總分：100分；時(shí)間：100分鐘；：H1C12N14O16Zn65Br80Ba137一、單選題(共48分)1．中國(guó)古典小說四大名著文學(xué)造詣極高，深深地影響著國(guó)人的思想觀念和價(jià)值取向。下列情節(jié)所涉及的物品，其主要質(zhì)于機(jī)分化合的是（ ）ACD2．利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備并收集NO2B．檢驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物C．制備并收集NH3D．比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的快慢設(shè)NA表阿加常數(shù)值下說錯(cuò)的是（ ）1mol9NA5g（為22.4L41L0.5mol/LCH3COONH4pH＝7CH3COO－NH＋0.5NAD．16gO214C2H48NA4列子程書確的（ ）FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－Cl2Br22Cl－3 Ca(OH)2NaHCO3Ca2++2OH－2HCO－CaCO3CO2－+2H23 Ba(NO3)2SO2Ba2+SO2H2OBaSO3↓+2H+KAl(SO4)2Ba(OH)2Al3++2SO24OH－+2Ba2+=2BaSO4AlO+2H2O4 2Ox與大氣中的H3OO

H2

Hx

25

3 有關(guān)霧的述誤是（ ）A．該霾含酸體 B．反②非化原應(yīng)C．反應(yīng)①固反應(yīng) D．NH3可來過施肥列實(shí)用夏原理釋是（ ）向雙氧水中加入少量MnO2將由H2、I2HI(g合成氨工業(yè)中500oC氯中在應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO，當(dāng)入少量Na2CO3溶時(shí)溶顏?zhàn)儨\復(fù)的系，化學(xué)應(yīng)后序利解決題下化反先后序斷正的是（ ）在含Ba(OH)2KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba(OH)2KOHK2CO3BaCO3在含NH、Al3+、H+KOHH+、Al3+、NH、Al(OH)34 4在含AlO、OH-、CO2-OH-、AlO、CO2-、HCOˉAl(OH)32 3 2 3 33 在含等物質(zhì)的量的S2-、SO2-、Iˉ、ClˉBrˉSO2-、S2-、Iˉ、Brˉ、Cl3 過解舊電的LiMn2O4可得溶的Li2CO3和MnO2，解示圖下(中布作用阻擋固體粒但子自通過電過中液體積化略計(jì))下說法正的（ ）電極B區(qū)的H+通過濾布向電極A電極A24 2LiMnO6e16H2Li4Mn224 電解一段時(shí)間后溶液中Mn2pH除去Mn2，再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO3將0.06mol鋅與質(zhì)量硝反，鋅完全解，到NONO2合體2.24L(標(biāo)狀況下)，則所耗的質(zhì)量（ ）A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol 10．溫，列組子在定液能量存的（ ）A．使基變橙溶液：Na+NH+、CO2-、Clˉ B．淀碘鉀紙藍(lán)的液：K+、SO2-、S2-Clˉ4 3 4cHC．0.1mol/LKOH溶液中：S2-、Na+、SO2-、NO-

D．常溫下

=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-、Clˉ3 3 cOH3、npqpW“”；XY、Z、pqZ（）A．W在Y中燃燒時(shí)有明亮并帶有濃煙的火焰B．m和n形成的化合物一定含有非極性共價(jià)鍵C．四元的子徑小順為q>p>n>m D．W與Z一條下反得的機(jī)密比水小一鎂合金質(zhì)為mg)入到50mL1mol/L的HCl溶液里待金全解，再溶里入1mol/L的NaOH溶液，成淀物的隨入NaOH溶體化的系圖所示下說中確是（ ）A．其值變，b越，合中Al含越高 B．其值變，c大，中Mg的量高C．反過中要了6離反應(yīng) D．鎂合與50mL1mol/L的HCl溶恰全反應(yīng)已知NH4CuSO310mol/L①有色屬成；②生刺性味氣；③溶液現(xiàn)色據(jù)判下列法確是（ A．反中有元合價(jià)生化 B．1molNH4CuSO3完全應(yīng)移1mol電子C．刺性味氣可是硫的原物 D．刺性味的可能氨氣C10H20O2已知D和F互為同分異構(gòu)體，則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)有A．4種 B．8種 C．12種 D．16種溫，用溶分滴定濃度為的HA溶和HB溶液，定線如圖。列法確是（ ）Ka(HA)>Ka(HB)>①>③>②c(HA)+cB=c(HB)+cAca+c-cH-cH+16．25℃時(shí)，用HClKOH0.1mol·L-1(鄰苯二甲酸H2AKa1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)Igc(A2-)pH下列法誤是（ ）A．曲線①代表lgc(H2A)，曲線③代表lgc(A2-)B．P點(diǎn)時(shí)，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C．0.1mol·L-1KHA溶液中c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．用KOH固體改變KHA溶液pH至14過程中，c(A2-)一直增大三、填空題(共52分)17（2）班學(xué)如下驗(yàn)究氧氫性質(zhì)回下問：(1)甲組學(xué)制5%的H2O2液他先文查得H2O2穩(wěn)性與pH的系圖示則制H2O2溶時(shí)滴幾(填稀酸”或“水”)。2mLFeCl2制的H2O2溶液，最后滴入KSCNH2O2Fe2+應(yīng)的子程為 另支試，其入SO2與BaCl2混合液2再入滴5%的H2O2溶，是 。2mL5%的H2O20.5mL1mL1mol·L-1H2SO43～40.5mol·L-1K2Cr2O7(CrO5)①乙的要用。②開時(shí)，H2O2溶與K2Cr2O7酸溶反生成CrO5 )，反屬填“化原”或非化還原”)應(yīng)。③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程為 。18（3）Sb23、SiO2等)已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列問題：“溶浸時(shí)化物是S，Sb2S3被化化方式為 。“水解時(shí)需控制溶液pH=2.5。①Sb3+生解離程式。②下能進(jìn)水反的措有 (字母)。升溫度 B．大c(H+) C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3③為免解物入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+度小于 mol·L-1。“濾液中有金離子。向?yàn)V液中入量 (化式)氣，濾液pH至3.5，析出Fe(OH)3淀。4Sb由SbCl-電制，陰的極應(yīng)為 。419（2）以O(shè)2H2HH)ΔH3回答下列問題：1KplnKp隨T計(jì)算應(yīng)III的ΔH3= kJ·mol-1，其應(yīng)曲線為 (填“a”或“c”)5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3COCH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：①圖表CH3OH曲為 填“m”或“n”)。②解釋150~250℃范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因 。③下說錯(cuò)的填母)。A．H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2的CH3OHCH3OHD．150-400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大④270℃時(shí)CO分為 ，應(yīng)II平常數(shù)列算式)。20．(15分)酮基布洛芬(F)是一種優(yōu)良的非甾體抗炎鎮(zhèn)痛藥物，具有劑量小、療效高、副作用小等特點(diǎn)。其有很多種合成路線，其中一種合成路線如圖所示：回答下列問題：A名為 ；C的能稱為 。2已知酸結(jié)簡(jiǎn)為 ，則H3O4的結(jié)簡(jiǎn)為 1olE子中含2有的性原個(gè)為 。A→B的應(yīng)類為 已知SOCl2H2O=SO22HCl，化反原理角解加入SOCl2的作用： 已知：①A的分構(gòu)中時(shí)滿下條的種(考立異構(gòu)。i。遇化溶顯色 ii。能發(fā)鏡反應(yīng)②B的構(gòu)式為 。③寫出實(shí)驗(yàn)使用新制氫氧化銅懸濁液完成D→E的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：臨川一中2022－2023學(xué)年度上學(xué)高三化學(xué)參考答案1-5 DBCDC 6-10 DDCDC ACACB 16 B 1（22）1稀硫酸(2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O (3) 取CrO5 氧還原 4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O1（3）1S3+C3=3+C+6FC2(2) Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+ ACD 10-2.9Al3+、Fe2+、Mg2+ Cl2（1分）4SbCl-+3e