第一講

化學反應速率化學反應速率與化學平衡數學表達式：△cv=t單位：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L·s)

或mol·(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。一、化學反應速率1.反應速率是指某一時間間隔內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率；2.同一化學反應的反應速率用不同的物質來表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數值之比等于化學方程式的計量系數之比。應注意的幾個重要的問題：對于反應：mA+nB=pC+qD【例1】在SO2、O2轉化為SO3的反應中，SO2的起始濃度為2mol/L，O2的起始濃度為4mol/L，3min后SO3的濃度為1.5mol/L。計算:(1)該反應的反應速率(2)SO2的轉化率2SO2+O22SO3起始量改變量末時量2mol/L4mol/L01.5mol/L1.5mol/L1.5mol/L0.75mol/L0.5mol/L3.25mol/L改變量的計算要根據各物質間的化學計量數計算三段法【例2】向5L的恒容密閉容器中充入2molA2氣體和6molB2氣體。在一定條件下發生反應：A2+3B2===2AB3經2s時，測得AB3氣體的體積分數為25%。計算:(1)υ(A2)(2)B2的轉化率(3)2s末時，A2氣體的物質的量濃度【例3】（2010年海南）對于反應：3W(g)＋2X(g)==4Y(g)+3Z(g)下列反應速率關系中，正確的是（）

υ(W)=2υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=υ(Y)D.3υ(W)=2υ(X)化學計量數的計算【例4】將等物質的量的A和B兩種氣體混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)經5min后達到平衡，平衡時測的:c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5。υ(C)=0.1mol/(L·min)。據此計算：（1）x＝

。（2）B的平均反應速率

。（3）A的平衡濃度

。【例5】反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:υ(A)=0.15mol(L·s)-1

υ(B)=0.6mol(L·s)-1

υ(C)=0.4mol(L·s)-1

υ(D)=0.45mol(L·s)-1。該反應進行的快慢順序為

。方法二：比較反應速率與化學計量數比值的大小，方法一：將不同物質表示的速率換算為同一物質表示的速率，再比較速率數值的大小?；瘜W反應速率大小的比較【例6】

某溫度時2L容器中X、Y、Z三種物質的變化曲線，如圖，由圖中數據分析該反應的化學方程式：

；反應開始至2minZ的平均反應速率為

?；瘜W反應速率圖像二、影響化學反應速率的因素對于不同的化學反應,參加反應的物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素。2.外因:

對同一反應,不同條件下可能有不同的化學反應速率。不同的條件:濃度、壓強、溫度、催化劑等等。1.內因:化學反應發生的條件分子運動相互碰撞活化分子有效碰撞發生化學反應分子具有足夠能量有合適的取向反應速率加快增加單位體積內有較碰撞的次數增加單位體積內活化分子的百分數增加單位體積內活化分子的數目增大反應物濃度縮小體積增大壓強升高體系的溫度使用合適的催化劑提高分子能量降低反應活化能外界條件對化學反應速率的影響小結：影響化學反應速率的因素影響外因

單位體積內有效碰撞頻率化學反應速率分子總數活化分子活化百分數分子數增大反應物濃度增大壓強升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快不變不變增大增大(1)若增加一種物質的濃度（無論是反應物或是生成物），反應速率總是加快，反之則減慢。(2)固體（或純液體）的濃度視為常數，增加或減少固體（或純液體）的量，