2022年河北省衡水市鄭口中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質充分反應放出NO，消耗下列固體的物質的量最少的是A．FeO

B.Fe

C．Cu

D．Ag參考答案：A解析：各物質與硝酸反應的化學方程式為：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O,等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質充分反應放出NO，消耗下列固體的物質的量最少的是A。2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質如右圖。

下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B略3.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Y>XB.元素X與M形成化合物的空間構型可以是正四面體型、直線型或平面型等C.將XZ2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強酸參考答案：B略4.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為NH4NO3，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5參考答案：B考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：根據題意：物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，根據產物和量的關系書寫方程式即可．解答：解：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現酸性又表現氧化性，物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，反應可以表達為：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被還原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被還原的在鹽Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1：9．故選B．點評：本題考查學生氧化還原反應中的計算知識，這樣的題目直接書寫方程式較簡單，也可以根據電子守恒來計算，難度不大．5.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50mg，則A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應的鋅為3.90mg

D．轉移的電子總數為6×10-3NA參考答案：C6.下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是

A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+

C．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO3—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+參考答案：D略7.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)參考答案：答案：AD8.11月19日，號稱天下第一酒的酒鬼酒被媒體曝出塑化劑含量嚴重超標的丑聞。塑化劑的分子結構如下圖所示：下列敘述中不正確的是（）A．該物質的分子式為C24H38O4B．該物質屬于酯類，不溶于水C．該物質能與溴水發生加成反應D．該物質發生水解反應，其生成的醇只有一種參考答案：C略9.下列反應中，Na2O2只表現出氧化性的是

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑

B．Na2O2+SO2=Na2SO4C．5Na2O2＋2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑參考答案：B10.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢參考答案：

考點：化學反應速率的影響因素．專題：計算題．分析：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應速率減小；B．鐵片和濃硫酸反應不生成氫氣；C．升高溫度，反應速率增大；D．減小壓強，反應速率減小．解答：解：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應物濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤；B．鐵片和濃硫酸在加熱時生成二氧化硫，不加熱發生鈍化，反應不生成氫氣，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，故C錯誤；D．減小壓強，活化分子濃度減小，反應速率減小，故D正確．故選D．點評：本題綜合考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關基礎知識的學習，難度不大．11.下列反應中，反應后固體物質增重的是A.氫氣通過灼熱的CuO粉末

B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發生鋁熱反應

D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液參考答案：B12.下列有關化工生產和物質的性質應用，說法正確的是A．生產玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工業上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．食鹽、Br2、Mg(OH)2都可以從海水中提取D．氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來水的消毒參考答案：C略13.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（）

A．V3>V2>V1

B．V3=V2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3參考答案：答案：C14.（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性氣體，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624KJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是

。（2）肼--—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是

負極的電極反應是

。（3）下圖是一個電化學過程示意圖。①鋅片上發生的電極反應式是

；②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣

L（假設空氣中氧氣體積含量為20％）（4）傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是

。參考答案：（1）N2H4(l)+O2（g）＝N2(g)+2H2O(l)△H＝-624KJ/mol（2）O2+2H2O+4e-＝4H2O+N2↑

（3）①Cu2++2e-=Cu

②112（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O15.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是對演示實驗改進后的裝置(其中a、b、c

為彈簧夾)，試回答下列各問：

（1）甲裝置中發生反應的離子方程式是

。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點是

。

（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某同學設計了丙裝置。先關閉彈簧夾

(填a、b、c,后同)，再打開彈簧夾

，才能使NO2氣體充滿②試管。

（4）當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管應如何操作

。

（5）當②試管中的NO2和水充分反應，所得溶液物質的量濃度的最大值是

。（不考慮NO2與N2O4的轉化且該實驗條件下氣體摩爾體積設為VmL/mol）

參考答案：答案：(10分)（1）3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2）可控制反應的發生和停止，反應產生的有毒氣體能被吸收(3)bc,

a(4)關閉a然后打開c（5）1/vmmol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發展水平標志的物質。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結構簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應①、④的化學方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有________個。①含有鄰二取代苯環結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發生顯色反應寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式__________________________。參考答案：18.工業上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為____________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。

①寫出陰極的電極反應式為________________________________________。

②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na＋物質的量由amol變為bmol，則此時鉻酸鈉的轉化率為______________________。參考答案：（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）2OH-（2分，計量數寫錯、化學式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案