2021年湖南中考化學真題分類匯編-溶解度曲線

一.選擇題（共4小題）

1.（2021?張家界）NaCl和KNO3的溶解度數據表和溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的

是（）

溫度/℃0102030405060

溶解度/g

物質

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

KNO313.320.931.645.863.985.5110

溶

解

度

g;

102030405060

溫度七

A.甲是KNO3的溶解度曲線

B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C.20℃時，向100g水中加入20gNaCl,形成不飽和溶液

D.NaCl中混有少量的KNO3,可采用蒸發結晶的方法提純

2.（2021?婁底）如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A.甲物質的溶解度為50克

B.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

C.t2℃時，在100g飽和溶液中含有50g甲物質

D.t/C時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

3.（2021?岳陽）幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）

溶14o

1一

13o一

解X

12o

一

度A

11o

A二

小10o

X一

9o

8o

7o一

一

6o一

oO

溶5o

.2一

oj54o

解

3o一

度oO

.12o\！

EO方7

1O

,0一

020406080100

溫度七102030405060708090100

溫度/忙

氫氧化鈣的溶解度曲線硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度

B.將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃,不一定有晶體析出

C.在0℃-100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同

D.60C時，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，前者溶液中溶質的質量大

4.（2021?株洲）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

01020溫度，七

A.i（rc時，甲的溶解度最大

B.圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液

C.20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，乙的質量分數變為20%

D.50℃時，同質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,丙溶液中析出固體最多

填空題(共6小題)

5.(2021?湘西州)A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題：

(1)20℃時，三種物質溶解度的大小關系。

(2)把30℃時的等質量的三種物質的飽和溶液降溫到20℃,A的溶質質量分數將會

6.(2021?湘潭)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：

(I)ti℃時，丙物質的溶解度為g。

(2)t2℃時，往盛有50g蒸儲水的燒杯中加入50g甲固體，充分溶解后所得溶液的質量

為g。

(3)除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是法(填“降溫結晶”或“蒸發結

晶

(4)將口℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液溶質的質量分數

由大到小的順序為。

7.(2021?衡陽)A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：

(1)P點的意義=

(2)12c時分別把10gA、B、C加入到50g水中，能形成飽和溶液的

是。

(3)將ti℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的

順序為o

(4)A中混有少量的B,提純A可采用的方法是。(填“蒸發結

晶”或“降溫結晶”)

溶

解

度B

g

20F\XL：c

II1

I

0tl匕溫度七

8.(2021?懷化)如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，據圖作答：

(1)P點的意義是。

(2)A、B、C三種物質中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質是o

(3)t2℃時，將30gA物質加入到50g水中可形成g溶液，此時

溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)將t2°C時A、B、C三種物質的飽和溶液均降溫至ti°C,所得溶液中溶質質量分數

由大到小的順序是?

(5)A物質中混有少量的C物質，若提純A物質，可采用的結晶方法

9.(2021?長沙)從物質的溶解度曲線中，可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質的溶解

度曲線如圖所示。

(1)ti℃時，甲、乙兩種物質的溶解度(填“相等”或“不相等”)

(2)兩種物質中，的溶解度受溫度的影響較大。

(3)要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有(寫一種即可)。

10.（2021?常德）如圖所示為A、B、C三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，回答下

列問題：

（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是o

（2）10℃時A、B、C溶解度由大到小的順序是。

（3）將40℃時等質量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃,溶質質量分數不變的

是O

（4）將30C時65gA的飽和溶液升溫至40℃,若要使溶液重新達到飽和，至少應加入

2021年湖南中考化學真題分類匯編-溶解度曲線

參考答案與試題解析

一.選擇題（共4小題）

1.（2021?張家界）NaCl和KNO3的溶解度數據表和溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的

是（）

溫度/℃0102030405060

溶解度/g

物質

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

KNO313.320.931.645.863.985.5110

110m

溫度也

A.甲是KNO3的溶解度曲線

B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C.20℃時，向100g水中加入20gNaCl,形成不飽和溶液

D.NaCl中混有少量的KNO3,可采用蒸發結晶的方法提純

【考點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定溶

解度相同時的溫度；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；可以判斷物質的溶

解度隨溫度變化的變化情況，從而確定提純晶體的方法。

【解答】解：A、由表中數據可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以甲是KNO3的溶

解度曲線，故A說法正確；

B、比較溶解度大小要有溫度的限制，沒有溫度限制不能比較兩種物質溶解度的大小，故

B說法錯誤；

C、20℃時，NaCl的溶解度是36.0g,即在該溫度下，100g水中最多溶解36gNaCl,所以

20C時,向100g水中加入20gNaCl,形成不飽和溶液，故C說法正確;

D、由于NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以提純的方法是蒸發結晶，故D說法正確。

故選:B?

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體

的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力.

2.（2021?婁底）如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（)

溶

解

度

￡

0tit2溫度t!

A.甲物質的溶解度為50克

B.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

C.t2℃時，在100g飽和溶液中含有50g甲物質

D.t「C時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

【考點】固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；

根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。

【解答】解：A、不知道溫度范圍，不能確定物質的溶解度大小，該選項說法不正確；

B、不知道溫度范圍，不能比較物質的溶解度大小，該選項說法不正確；

C、120c時甲的溶解度是50g,在100g飽和溶液中含有：100gX—逸—X100%=33.3g

100g+50g

甲物質，該選項說法不正確；

D、ti℃時甲和乙的溶解度都是30g,甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液,

該選項說法正確。

故選：D。

【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對不同物質的溶解度影響不同.

3.（2021?岳陽）幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）

溶40

解30

度20

g10

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

溫度七102030405060708090100

溫度電

氫氧化鈣的溶解度曲線硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度

B.將60℃的硝酸鉀溶液降溫到（TC,不一定有晶體析出

C.在0℃-100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同

D.60C時，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，前者溶液中溶質的質量大

【考點】固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；

根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；

根據物質的溶解度曲線、溶液質量可以判斷溫度變化時析出晶體質量的大小。

【解答】解：A、不知道溫度范圍，不能比較兩種物質的溶解度大小，該選項說法不正確:

B、將60℃的硝酸鉀溶液降溫到（TC,不一定有晶體析出，是因為不知道硝酸鉀溶液是否

飽和，該選項說法正確；

C、在0℃-100℃之間的某一溫度下，氯化鉀的溶解度始終大于氫氧化鈣的溶解度，因

此氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度不可能相同，該選項說法不正確；

D、60℃時，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，不能比較溶質質量大小，是因

為不知道溶液質量，該選項說法不正確。

故選：故

【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對不同物質的溶解度影響不同.

4.（2021?株洲）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

01020溫度化

A.10℃時，甲的溶解度最大

B.圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液

C.20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，乙的質量分數變為20%

D.50℃時，同質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,丙溶液中析出固體最多

【考點】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

某一點在溶解度曲線上，是飽和溶液，在溶解度曲線下方是不飽和溶液，在溶解度曲線

上方是飽和溶液；

根據物質的溶解度曲線、溶液質量可以判斷溫度變化時析出晶體質量的大小；

溶液中溶質質量分數=爨更薯X100%。

溶液質量

【解答】解：A、10C時，丙的溶解度最大，該選項說法不正確；

B、圖中P點表示10℃時丙的不飽和溶液，該選項說法不正確；

C、20℃時乙的溶解度是30g,130g乙的飽和溶液中水的質量是100g,乙的溶質是30g,

加入20g水，乙的質量分數變為：一選一X100%=20%,該選項說法正確；

130g+20g

D、丙的溶解度隨著溫度降低而增大，50℃時，同質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,

丙溶液不能析出晶體，該選項說法不正確。

故選：C。

【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對不同物質的溶解度影響不同.

二.填空題(共6小題)

5.(2021?湘西州)A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題：

(1)20℃時，三種物質溶解度的大小關系A=B>C。

(2)把30℃時的等質量的三種物質的飽和溶液降溫到20C,A的溶質質量分數將會

小(填“增大、減小或不變”，下同)，C溶液的溶質質量分數將會不變。

【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】(1)根據20℃時，A、B、C三種物質的相對位置關系，進行分析解答。

(2)根據A的溶解度隨著溫度的降低而減小，C的溶解度隨著溫度的降低而增大，進行

分析解答。

【解答】解：(1)20℃時，A、B、C三種物質中，圖中A與B物質在曲線上位置最高，

C最低，故20℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是A=B>C。

(2)A的溶解度隨著溫度的降低而減小，把30℃時A的飽和溶液降溫到20℃,溶解度

減小，有A析出，A的溶質質量分數將會減小。

C的溶解度隨著溫度的降低而增大，把30℃時C的飽和溶液降溫到20℃,溶解度增大，

但溶液的組成沒有發生改變，溶質質量分數不變。

故答案為：

(1)A=B>C；

(2)減小;不變。

【點評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義(點、線、面和交點等)并能靈活

運用是正確解答本題的關鍵。

6.(2021?湘潭)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)ti℃時，丙物質的溶解度為30

(2)t2℃時，往盛有50g蒸福水的燒杯中加入50g甲固體，充分溶解后所得溶液的質量

為85go

(3)除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是降溫結晶法(填“降溫結晶”或“蒸

發結晶”)。

(4)將時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液溶質的質量分數

由大到小的順序為乙＞甲＞丙。

溶

甲

解

度

g乙

30

丙

ti

0七溫度t

【考點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶

解性和溶解度的關系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定

物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質

的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結

晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

【解答】解：(1)由溶解度曲線可知：trC時，丙物質的溶解度為30g；

(2)t2℃時，甲的溶解度是70g,說明在該溫度下，100g水中最多溶解70g,則50g水

中最多溶解35g甲，所以往盛有50g蒸儲水的燒杯中加入50g甲固體，充分溶解后所得

溶液的質量為85g；

(3)由于甲物質溶解度受溫度影響較大，所以利用降溫結晶的方法提純甲；

(4)將t/C時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃,甲和乙的溶解度變大，變

為不飽和溶液，溶質質量分數不變，還是乙大于甲，丙物質升溫后，溶解度變小，析出

晶體，溶質質量分數減小，所以所得溶液溶質的質量分數由大到小的順序：乙＞甲＞丙;

故答案為：(1)30；

(2)85；

(3)降溫結晶；

(4)乙>甲>丙。

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體

的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。

7.(2021?衡陽)A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：

(1)P點的意義在trCA和C兩種物質的溶解度相等，都是20g。

(2)t2℃時分別把10gA、B、C加入到50g水中，能形成飽和溶液的是C。

(3)將ti℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃,所得溶液的溶質質量分數由大到小的

順序為B>A>C。

(4)A中混有少量的B,提純A可采用的方法是降溫結晶。(填“蒸發結晶”或“降

溫結晶”)

【考點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶

解性和溶解度的關系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定形

成溶液的質量；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中成

分的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

【解答】解：(1)P點的意義是指：在ti°CA和C兩種物質的溶解度相等，都是20g；

(2)t2℃時，A和B的溶解度大于20g,C物質的溶解度小于20g,所以t2°C時分別把

lOgAsB、C加入到50g水中，能形成飽和溶液的是C；

(3)將ti℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃,A和B的溶解度變大，由飽和變為

不飽和，溶質質量分數不變，還是B>A,C物質升溫后溶解度變小，析出晶體，溶質質

量分數變小，所以升溫后所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為：B>A>C；

（4）由于A物質的溶解度受溫度影響較大，所以提純A的方法是降溫結晶。

故答案為：（1）在t「CA和C兩種物質的溶解度相等，都是20g；

（2）C；

⑶B>A>C；

（4）降溫結晶.

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體

的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。

8.（2021?懷化）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，據圖作答：

（1）P點的意義是ti0時，A、C的溶解度相等。

（2）A、B、C三種物質中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質是C。

（3）t2℃時，將30gA物質加入到50g水中可形成75g溶液,此時溶液是飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（4）將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液均降溫至t「C,所得溶液中溶質質量分數

由大到小的順序是B、A、C.

（5）A物質中混有少量的C物質，若提純A物質，可采用的結晶方法是降溫結晶。

溶

解

度50

gB

P

0tlt2溫度七

【考點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶

解性和溶解度的關系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；

根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；

飽和溶液的溶質質量分數=—溶矍,X100%；

ioog+溶解度

一種物質的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以

用降溫結晶或蒸發結晶的方法分離.

【解答】解：（1）P點的意義是ti℃時，A、C的溶解度相等。

故填：ti℃時，A、C的溶解度相等。

（2）A、B、C三種物質中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質是C。

故填：C?

（3）t2℃時A的溶解度是50g,將30gA物質加入到50g水中，能夠溶解25g,可形成

75g溶液，此時溶液是飽和溶液。

故填:75；飽和。

（4）將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液均降溫至ti℃,A、B都是飽和溶液，B的

溶解度大于A,因此B的質量分數大于A,A在tiC時的溶解度大于C在t2℃時的溶解

度，因此A的質量分數大于C,所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是B、A、Co

故填：B、A、Co

（5）A的溶解度受溫度變化影響較大，C的溶解度隨著溫度降低而增大，A物質中混有

少量的C物質，若提純A物質，可采用的結晶方法是降溫結晶。

故填：降溫結晶。

【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對不同物質的溶解度影響不同.

9.（2021?長沙）從物質的溶解度曲線中，可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質的溶解

度曲線如圖所示。

（1）ti℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）

（2）兩種物質中，甲的溶解度受溫度的影響較大。

（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有降低溫度或加入固體乙

或恒溫蒸發溶劑等（寫一種即可）。

0ti溫度七

【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。

【解答】解：（1）t「C時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。

故填：相等。

（2）兩種物質中，甲的溶解度受溫度的影響較大。

故填：甲。

（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有降低溫度、加入固體乙、恒

溫蒸發溶劑等。

故填：降低溫度或加入固體乙或恒溫蒸發溶劑等。

【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對不同物質的溶解度影響不同.

10.（2021?常德）如圖所示為A、B、C三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，回答下

列問題：

（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是C。

（2）10℃時A、B、C溶解度由大到小的順序是B>C>A。

（3）將40℃時等質量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃,溶質質量分數不變的是

C。

（4）將30℃時65gA的飽和溶液升溫至40℃,若要使溶液重新達到飽和，至少應加入

10?A?

【考點】固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而根據

溶解度的含義進行有關的計算，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷

飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而

判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

【解答】解：(I)通過分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而減小的物質是C。

(2)通過分析溶解度曲線可知，10℃時A、B、C溶解度由大到小的順序是B>C>A。

(3)將40℃時等質量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃,由于AB、的溶解度隨

溫度的降低而減小，會析出晶體，溶質的質量分數要減小，由于C的溶解度隨溫度的降

低而增大，溶質的質量分數不變。

(4)由溶解度曲線可知，在30CA的溶解度是30g,40C的溶解度是50g。由溶解度的

含義可知，30℃時65gA的飽和溶液中，含有溶質是15g。水是50g；將30℃時65gA的

飽和溶液升溫至40℃,50g的水中能溶解25g的A,所以新達到飽和，至少應加入A的

質量為：25g-15g=10g。

故答案為：(1)c；

(2)B>C>A；

(3)C；

(4)10.

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體

的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。

考點卡片

1.結晶的原理、方法及其應用

【知識點的認識】如圖所示：

結晶是分離可溶性固體和水(或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體)的一種混合物分

離的方法；它是根據固體物質從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發或者降溫的方法將其中的

固體物質分離出來；因此，結晶方法分為蒸發結晶和降溫結晶兩種.蒸發結晶是指蒸發溶劑,

使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固

體和水的混合物.而降溫結晶是指先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的

溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨

溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響小）的固

體混合物.此時，需要注意固體物質的溶解度隨溫度變化的規律.其具體內容有如下三條：

1.大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等.

2.少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等.

3.極少數的物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等.

【命題方向】該考點的命題方向是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學

生對結晶的原理、方法及其應用的理解和掌握情況，以及對晶體和結晶現象等相關問題的分

析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等.并且，經常它與“物質的溶解性及影響溶解

性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規律”等關聯起來考查.當然,有時也單獨考查之.題

型有選擇題、填空題.中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，

對結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其變化的規律等相關知識的理解和掌握情

況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對結晶方法及其選用和固體溶解度曲

線及其變化的規律的考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結晶的方法、原理等，以及固體溶解

度曲線及其變化的規律等相關知識；然后，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯系

溶解度曲線及其變化的規律等，根據所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯

系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即

可.

2.飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法

飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法

【知識點的認識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法如圖所示：

飽和溶液"力1熹春匐不飽和溶液’

但是，還需要注意的以下4點：

1.當采用上述相互轉變方法中的改變溫度的方法，來實現飽和溶液和不飽和溶液的相互轉

變時，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化鎮等）來說的.如果針

對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉變方法中的升、

降溫度正好相反（即將上述相互轉變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實現相

應的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變.

2.當需要增加溶劑的量，來實現飽和溶液轉變為不飽和溶液時，一定要按照需要的量來加，

切不可過多（為了保護水資源和節約用水）.

3.當需要蒸發溶劑的量，來實現不飽和溶液轉變為飽和溶液時，一定要注意只是蒸發掉多

余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發之.

4當需要加入溶質的量，來實現不飽和溶液轉變為飽和溶液變時，一定要注意加入的溶質應

該和原來的不飽和溶液中的溶質保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質

不一樣的溶質.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生

對飽和溶液和不飽和溶液相互轉變方法的理解和掌握情況，以及對物質的溶解度隨溫度的變

化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的

概念、特點及其針對性”、“物質的溶解和結晶”、“溶解現象、原理和溶解過程”、“影響溶解

快慢的因素”、“物質的溶解度隨溫度的變化規律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯系起來

考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯

的形式出現，還經常在填空題的里出現.中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景

或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和相互轉變方法的理解和掌握情

況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉變方法

和技巧，以及物質的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近

幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉

變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現象、原理和溶解過程,

物質的溶解度隨溫度的變化規律，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據所給的

實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探

究解答即可.但是，一定要時刻關注“知識點的認識”中所強調的4點注意事項，以及物質

的溶解度隨溫度的變化規律（特別是，經常會考查特殊溶質氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化

情況）.

3.固體溶解度曲線及其作用

固體溶解度曲線及其作用

【知識點的認識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：

溶dM

解

度

1乃

/g

1K

e

01（11）30北和4I70肌W而

溫度/p熟石灰的溶解度曲線溫度/七

部分固體的溶籥曲線

就是用縱坐標表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g）,橫坐標表示溫度（用字母t表示,

單位為C）,根據物質在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質溶解度隨溫度變化的曲線.

固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解.具體如下：

1.點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質的溶解度.即曲線

上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度.溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上

可以找到.溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據已知的溫度可以查出有關物質的

溶解度；（2）根據物質的溶解度也可以查出它所對應的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度

下，不同物質溶解度的大小（或飽和溶液中溶質的質量分數的大小）.

2.線，溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況.曲線的

坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小.溶解度曲線也有三個

方面的應用：（1）根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況.一

般規律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數固體溶解度受溫度影響

不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰.（2）根據溶

解度曲線，判斷或比較某一物質在不同溫度下的溶解度大小.（3）根據溶解度曲線，選擇

分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發結晶還是降溫結晶）；并且，還可以判斷

或比較析出晶體的質量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）.

3.面，對于曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液；

曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩余.如果

要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法

是向該溶液中添加適量的溶質使之到達曲線上；第二種方法是蒸發掉過量的溶劑.

4.交點，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；并且,

此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同的.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考

查學生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、

固體溶解度的影響因素等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等.并且,

經常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉變方法”、“固體溶解度的概念

和意義”、“溶質質量分數及其有關計算”、“物質的溶解和結晶方法”等關聯起來考查.凸顯

了命題的能力立意.由于這類題目的信息量大，涉及的知識點多，所以固體溶解度曲線及其

作用是重要的中考考點，并且還是中考化學的熱點.題型有選擇題、填空題.中考重點是考

查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關知

識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對查找某種物質在

不同溫度下的溶解度，比較不同物質在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質溶解度

的影響，判斷結晶方法及析出晶體的多少，溶質質量分數及其有關計算，以及飽和溶液和不

飽和溶液的概念及其相互轉變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶

解度的概念和意義，溶質質量分數及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉

變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖

表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心

地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點：

1.掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息.例如，

要弄清曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上

的點和其它位置的點所表示的意義.

2.歸納、整合好溶液的相關知識，并能結合溶解度曲線及設置的問題情景來解決有關的實

際問題.

4.用水稀釋改變濃度的方法

用水稀釋改變濃度的方法

【知識點的認識】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水

（如果是稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將

其稀釋的所要求的濃度的方法.要想順利達到這個目的，必須做到以下幾點：

首先，要進行準確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的；若設濃溶液質量為m

g,溶質的質量分數為a%,加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液ng,則等式mgXa%

=ngXb%成立，加入水的質量為ng-mg.

然后，要進行準確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數時一定要平視量筒內凹

液面的最低處.

最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不

斷攪拌.切不可在量筒內進行稀釋的實驗操作.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考

查學生對用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對有關溶液稀釋的計算和操作的

相關問題的分析、推斷、計算和的能力等.并且，經常將其與“有關溶質質量分數的簡單計

算”、“液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作”、“溶解時的吸熱或放熱現象”等關聯起來

考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經常以計算題或

計算型的填空題的形式出現.中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的

能力，對用水稀釋改變濃度的方法，溶質的質量分數及其有關計算，液體的量取、傾倒等有

關的實驗基本操作，等等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問