2022-2023學年湖南省岳陽市平江縣龍門中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.下列四組物質反應，其中與其它三組有本質不同的是（

）A.Na2O2+H2O

B.F2+H2OC.Cl2+H2O

D.NO2

+H2O參考答案：B【詳解】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反應中，氟元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，氯氣中氯元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，二氧化氮中氮元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質；根據上述分析可知，只有B選項中氧化劑和還原劑不是同一種物質，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個物質，為歧化反應，因此選B；綜上所述，本題應選B。3.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3．則下列說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：NF3與H2O的反應的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應中N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3價升高為+5價，所以NF3是氧化劑、還原劑，根據元素化合價變化及轉移電子分析解答．解答：解：NF3與H2O的反應的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應中N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3價升高為+5價，A．根據元素化合價變化知，NF3是氧化劑、還原劑，故A錯誤；B．NF3和水反應生成NO，NO極易被氧化生成紅棕色二氧化氮，所以有顏色變化，則NF3在空氣中泄漏時易被察覺，故B錯誤；C．一旦NF3泄漏，NF3和水反應生成酸，同時最終生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染，故C正確；D．若生成0.2molHNO3，則轉移電子的物質的量=0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，正確書寫化學反應方程式是解本題關鍵，明確物質的性質及物質之間的關系即可解答，注意NO在空氣中能被氧化，為易錯點．4.NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（

）A．常溫下，1L0.1mol·L-1醋酸溶液中，pH為1B．標準狀況下，2.24LCl2參加反應，轉移的電子數目不一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數NA個參考答案：A略5.下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

B.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

C.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸

D.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸參考答案：AD略6.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真偽，可用下列哪種試劑鑒別（）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略7.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）參考答案：答案：D8.向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2

5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：【知識點】物質的還原性順序B3

D2

C3【答案解析】D

解析：標準狀況下Cl2

的物質的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，設原FeBr2溶液的物質的量濃度是xmol/L，則0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)，解得x=3故答案選D【思路點撥】本題考查了物質的還原性順序，以及電子守恒的應用，理解Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，先氧化Fe2+再氧化Br-。9.下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系；圖②表示某反應過程中的能量關系。下列各表述與示意圖不一致的是A．圖①中三種離子的物質的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L-1C．圖②中若使用催化劑，B點會降低D．圖②中若由物質C反應生成物質A，則反應的活化能為E1+E2參考答案：B略10.下列說法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．明礬水解形成的Al(OH)3能殺死水中的細菌，可用于水的殺菌消毒

參考答案：A略11.下列示意圖與對應的反應情況正確的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會生成碳酸鈣，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，最后將碳酸鈣溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現沉淀，然后沉淀逐漸溶解．解答：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤．故選B．點評：本題考查運用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應的先后順序問題，屬于偏難題．12.信息、材料、能源被稱為新科技革命的”三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是(

)A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機C.光纜在信息產業中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅D.高溫結構陶瓷氮化硅具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發動機參考答案：B略13.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是

A．：He

B．

C．1s2

D．參考答案：D略14.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列敘述正確的是(

)A．甲酸溶液中離子濃度的關系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)減小C．其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動電離常數變小D．其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大參考答案：A略15.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

（

）

A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuC12的生成

C．將CuC12溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuC12固體

D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖（1）寫出用發生裝置A中制取氯氣的化學方程式_________________________________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是______；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_________________：

供選試劑：a.濃H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN與FeCl2的混合溶液

d．無水氯化鈣（3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為________________________________；實驗2不嚴謹之處應如何改進_______________________________________________。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不寫“加熱或濃”不得分）（2）除去氯氣中的氯化氫

c

（3）酸性高錳酸鉀；Na2SiO3；

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管試題分析：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+。由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中混有氯化氫氣體，因此則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，而鐵離子能與KSCN溶液反應而顯紅色，則要證明氧化性：C12>Fe3+，裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液，答案選c。（3）證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液，SO2把硫離子氧化生成S，可以證明SO2的氧化性。C中加品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要證明碳元素的非金屬性比硅元素的強，則需要除去CO2中的SO2，則D中應加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根據較強酸制備較弱酸可知證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；由于空氣中也含有CO2，能與硅酸鈉溶液反應，因此實驗2不嚴謹，改進的措施是將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變為淺藍色

B．由藍色變為淺黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物。經測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色