高中化學知識點總結高中化學知識點總結大全總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，它是增長才干的一種好辦法，不如我們來制定一份總結吧。那么總結應該包括什么內容呢？下面是店鋪為大家整理的高中化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。高中化學知識點總結1一、研究物質性質的方法和程序1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2.基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、電解質和非電解質1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。2.強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。3.離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。③生成難電離的物質(弱電解質)④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等三、鈉及其化合物的性質：1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3四、以物質的量為中心的物理量關系1.物質的量n(mol)=N/N(A)2.物質的量n(mol)=m/M3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV五、氯及其化合物的性質1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl33.制取漂白色的粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO六、膠體：1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2.膠體性質：①丁達爾現象②聚沉③電泳④布朗運動3.膠體提純：滲析七、氧化還原反應1.(某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物2.(某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物3.氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2.主要反應的化學方程式：①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質1.“雷雨發莊稼”涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工業制法：N2+3H22NH33.氨的實驗室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑十、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。十一、常見物質俗名①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明礬：KAl(SO4)212H2O十二、鋁及其化合物的性質1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+十三、硫及其化合物的性質1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S+2H2O5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O十四、硅及及其化合物性質1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑十五、鎂及其化合物的性質1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N23.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25.海水中提取鎂涉及反應：①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑高中化學知識點總結2一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食鹽：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液其他：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點44.8攝氏度）品紅溶液——紅色N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、現象1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。19．特征反應現象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）Fe3+（黃色）Cu2+（藍色）MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）NO2（紅棕色）四、考試中經常用到的規律1、溶解性規律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2↑5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環境中，補滿其它原子，應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag+H2CO3反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。五、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應），一般可從以下幾方面考慮：1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的`酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子。S2-、SO32-、H+7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.六、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實，如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4＋H2O正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4＋2H2O(6)“＝”“D”“↑”“”符號運用不當，如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。(1)酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。(2)有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。(3)S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。(4)看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。七、中學化學實驗操作中的七原則1．“從下往上”原則2．“從左到右”原則3．先“塞”后“定”原則4．“固體先放”原則，“液體后加”原則5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則7．連接導管通氣是長進短出原則高中化學知識點總結3化學的基本守恒關系質量守恒：①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。化合價守恒：①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。電子守恒：①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數一定相等）。能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。反應釋放（或吸收）的能量=生成物總能量—反應物總能量（為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應）電荷守恒：①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。高中化學知識點總結4知識點概述本知識點包含了幾種比較重要的金屬化合物的性質對比和反應條件知識點總結氧化鈉和過氧化鈉要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性;過氧化鈉性質較為獨特。它們的性質對比如下：化學式Na2O(氧化鈉)Na2O2(過氧化鈉)顏色狀態白色固體淡黃色固體生成條件鈉與氧氣不加熱時反應生成4Na+O2==2Na2O鈉與氧氣加熱時生成2Na+O2Na2O2與水反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與鹽酸反應Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。實驗現象：滴入水后有大量氣泡產生;產生的氣體使帶火星的木條復燃;試管外壁發熱;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發紅，振蕩試管溶液又褪為無色。說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質而使溶液褪為無色。碳酸鈉和碳酸氫鈉要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質，也有許多不同的性質，它們的性質可對比如下：化學式Na2CO3碳酸鈉NaHCO3碳酸氫鈉顏色狀態白色粉末白色細小晶體溶解性易溶易溶(比碳酸鈉小)熱穩定性穩定，受熱不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應不反應NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與BaCl2反應Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl不反應與CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不反應與Ca(OH)2的反應Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+2H2O+CaCO3相互轉化說明：1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究操作步驟1gNa2CO31gNaHCO3觀察外觀白色粉末細小白色晶體加幾滴水加水結塊變成晶體，放熱加水部分溶解，感受不到熱量變化加10mL水，用力振蕩溶解仍有少量固體不溶解加1～2滴酚酞溶液溶液變紅(較深)溶液變淺紅色原因(可查資料)Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOHNaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH初步結論加水先變成含結晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱2.Na2CO3、NaHCO3熱穩定性的探究現象發生反應的化學方程式結論Na2CO3澄清石灰水不變渾濁————受熱不分解NaHCO3澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3+H2O受熱易分解3.碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末，此種現象稱為風化。4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出，化學方程式為：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;繼續滴加會產生氣體，化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。總的化學方程式為：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O。如果鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會產生氣體，化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。由此可知，我們可利用兩個過程現象的不同區別Na2CO3溶液和鹽酸。5.Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反應產生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會產生白色沉淀。利用此現象可區別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。6.利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應可制取NaOH溶液。7.CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質。8.在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個：①Na2CO3轉變為NaHCO3后，溶質質量增加了;②反應過程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。9.NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的Ca(OH)2的反應為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H2O;大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O。書寫化學方程式或離子方程式時應特別注意。：焰色反應要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應。它表現的是某種金屬元素的性質，借此可檢驗某些金屬元素。操作步驟：(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。說明：①火源最好用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。②焰色反應前，應將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。③做鉀的焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。實驗現象(焰色反應的焰色)：鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色。氧化鋁和氫氧化鋁要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。1.氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質。(1)由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護內層金屬鋁。(2)氧化鋁是工業冶煉金屬鋁的原料。(3)氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。(4)氧化鋁能溶于強酸和強堿溶液中。Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O這種既能與強酸反應，又能與強堿反應生成鹽和水的氧化