第三節物質的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三課時物質的量濃度目錄

CONTENT一、物質的量濃度二、配制一定物質的量濃度的溶液第二章海水中的重要元素——鈉和氯1.2.3.4.學習目標了解物質的量濃度的含義和應用運用物質的量、摩爾質量、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算能配制一定物質的量濃度的溶液選擇常見實驗儀器、裝置和試劑，配制一定物質的量濃度的溶液鹽酸標簽中“含量(HCl)——35.38%”表示______________________。化驗單中表示K、Na含量的物理量是____________，該物理量表示_______________________________________。同學們仔細觀察下面兩幅圖100g鹽酸中含有35.38gHCl物質的量濃度單位體積溶液中所含溶質B的物質的量1.溶質的質量分數(1)概念:溶液中的_____質量與_____質量之比。溶質溶液質量分數=溶液的質量（g）溶質的質量（g）×100%(2)表達式:w(溶質)=_____________。體積分數=溶液的體積溶質的體積×100%2.體積分數一、物質的量濃度1.物質的量濃度體積物質的量cBmol/L或mol·L-12.以物質的量(n)為橋梁聯系宏觀物質的量濃度、溶質質量與微觀微粒數之間的關系。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量,對于計算化學反應中各物質之間量的關系是非常便利的,對生產和科學研究也有重要意義。一、物質的量濃度（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。CB=nBV3.物質的量濃度計算一、物質的量濃度(1)已知溶液中某種離子的濃度，求其他離子的濃度。溶液中陰、陽離子的物質的量濃度之比＝化學組成中的離子個數之比。例如：Na2SO4溶液中，c(SO42-)＝1mol·L－1，則c(Na＋)＝_________，c(Na2SO4)＝______________。(2)已知一定體積的溶液中溶質的質量計算濃度。2mol·L－1

1mol·L－1

（3）已知VL硫酸鐵溶液中含Fe3＋

mg，則該溶液中Fe3＋的物質的量濃度為____mol·L－1，

的物質的量濃度為

mol·L－1，溶質的物質的濃度為

mol·L－1。一、物質的量濃度（4）將7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶質的物質的量濃度為_____________；含有Na+的濃度為______________;含有SO42-的濃度為______________。0.1mol/L0.2mol/L0.1mol/L4、溶液的稀釋或混合中的計算（1）濃溶液稀釋①溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；②溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。（2）相同溶質兩溶液混合①溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。一、物質的量濃度物質的量濃度的計算c=──

nVw

=───×100%m(溶質)m(溶液)w=───

1000ρcMC=

───────1000×ρ×wMC前V前=C后V后飽和溶液w=─────S100+S×100%一、物質的量濃度(1)物質的量守恒：n（溶質）＝V(濃)×c（濃）＝V（稀）×c（稀）(2)溶質質量守恒：m（溶質）＝m（濃）×ω（濃）＝m（稀）×ω（稀）一、物質的量濃度理解物質的量濃度的概念要注意以下幾點：1、溶液的體積不是溶劑的體積2、溶質是物質的量表示不是質量3、對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的4、用結晶水化合物配制溶液時，其溶質不應包含結晶水如果將5mL18mol／L的濃硫酸稀釋為50mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質的量相等嗎？為什么？相等c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)1．主要儀器(1)天平：應使用分析天平，結合實際情況，可暫用普通電子天平或_______天平代替。(2)容量瓶。托盤(3)其他儀器：量筒、__________、__________、__________等。燒杯玻璃棒膠頭滴管

50mL、100mL、250mL、溫度容積二、配制一定物質的量濃度的溶液(2)容量瓶使用的注意事項①使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。②使用后應將容量瓶洗凈、晾干。③“五不”：不溶解、不稀釋、不作為反應器、不加熱、不長期存放溶液。④讀數時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度線相切。二、配制一定物質的量濃度的溶液構造:頸部標有刻度線，瓶上標有容積、溫度。二、配制一定物質的量濃度的溶液3.配制過程：以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化鈉溶液為例0.1mol5.85g托盤天平藥匙5.9g玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒二、配制一定物質的量濃度的溶液2~3容量瓶1~2cm液面與刻度線相切溶液的凹二、配制一定物質的量濃度的溶液4.容量瓶的使用(1)使用前一定要檢驗容量瓶是否漏水。(2)容量瓶不能用來溶解固體，更不能用玻璃棒攪拌。固體試樣必須在燒杯中溶解后再轉移。(3)配制一定體積的溶液要選用與該溶液體積相同(或相近但需要大于所需溶液體積)規格的容量瓶。(4)容量瓶的容積是在瓶身所標溫度(20℃)下確定的，因而不能將熱的溶液轉移到容量瓶中。(5)容量瓶通常不用于貯存試劑，因此配制好的溶液要裝入試劑瓶中，并貼好標簽。5.配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析二、配制一定物質的量濃度的溶液①誤差的分析方法(1)根據cB＝

可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規范的操作會導致________的值發生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB_____；若實驗操作導致V偏大，則cB_____。mB或V偏大偏小原理依據:c=──=──nVmMVm

或n

減小的因素,都使c偏小；V增大的因素，都使c偏小；V減小的因素，都使c偏大。m

或n

增大的因素都使c偏大;(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積_______，c_____。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積_________，c_____。偏大偏低偏小偏高二、配制一定物質的量濃度的溶液二、配制一定物質的量濃度的溶液能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數減小不變偏小定容仰視不變__________超過刻度線，吸出一部分水_______________搖勻后液面下降，補充水_______________偏大偏小偏小不變偏小不變偏大偏小(1)若容量瓶中有少量水，應烘干后使用(

)(2)配制NaOH溶液時，溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶進行配制，會使配制的濃度偏大(

)(3)若定容時不小心加水超過了刻度線，應對容量瓶加熱使水揮發(

)(4)定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大(

)×√√×配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

等。膠頭滴管500mL容量瓶(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質量為

。10.0g(3)溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是

。攪拌、加速溶解(4)轉移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了

___。保證溶質全部轉移至容量瓶中1.下列溶液的物質的量濃度是1mol·L－1的是（）A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液C.將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合D.0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液D2.40g氫氧化鈉固體溶于水配成2L溶液，其物質的量濃度為（）A.0.5mol·L－1

B.5mol·L－1C.10mol·L－1

D.20mol·L－1A3.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列對該溶液的說法中，正確的是（）A.該溶液中含有58.5gNaClB.配制100mL該溶液需用托盤天平稱取5.85gNaClC.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1molD.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液C4.從2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下面有關這100mL溶液的敘述錯誤的是（）A.濃度為0.1mol·L－1

B.濃度為1mol·L－1C.含NaOH4g

D.含NaOH0.1molA5.實驗室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的膽礬的質量分別是（）A.950mL；30.4g B.950mL；47.5gC.1000mL；50.0g D.1