2024屆廣東第二師范學院番禺附中化學高一第一學期期末經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是A．鋁B．鈉C．鈣D．鐵2、下列關于氧化還原反應說法正確的是()A．一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原B．某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是被還原3、下列關于硫及其化合物的敘述中不正確的是（）A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應時，濃硫酸既表現出酸性，又表現出強氧化性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．因為濃硫酸具有脫水性，所以可以使蔗糖炭化4、下面三幅圖中，與膠體有關的是（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部5、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結論正確的是A．現象相同，沉淀量相等 B．現象相同，沉淀量不等C．現象不同，沉淀量相等 D．現象不同，沉淀量不等6、已知NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數為2NAB．1g氫氣含有NA個氫氣分子C．標準狀況下,22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子7、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的是()A．生成1molMn2＋，轉移電子為5molB．該反應中氮元素被氧化C．配平后，水的化學計量數為3D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:58、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-19、某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+10、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導電性的變化合理的圖像為A． B． C． D．11、足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．氨水12、下列有關實驗的敘述正確的是()A．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置B．配制100mL0.1mol·L－1的鹽酸，如圖乙所示C．配制一定物質的量濃度的溶液時的定容操作如圖丙所示D．圖丁可用于分離或提純膠體13、今年11月18日射洪撤縣設市，于當晚8點的焰火晚會也將慶祝活動推向了高潮。焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關。下列有關“焰色反應”說法中正確的是A．焰色反應實驗前鉑絲應先用稀硫酸洗滌B．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．焰色反應屬于復雜的化學變化14、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產生沉淀B．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間C．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的15、實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑16、下列物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是()A．Ba(OH)2 B．CaO C．Al(OH)3 D．NaCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。(2)反應④的化學方程式為___________。(3)反應⑥中氧化劑與還原劑的質量之比為___________;反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應的離子方程式:____________。(5)在標準狀況下,在一個干燥的燒瓶內F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________。18、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質量的關系如下圖所示：若反應過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。（2）OA段發生反應的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。19、某同學欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的過程及示意圖：（1）操作1：準確稱取__________g的膽礬晶體（化學式為

CuSO4?5H2O）并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到__________（填儀器X的名稱）中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中。（3）操作3：繼續向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2cm處。（4）若其余操作步驟均正確，根據操作4

所配的溶液濃度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）。20、蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標簽：產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計)20~50mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，請配平化學方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)實驗室可分離獲取單質碘，其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開；H.靜置、分層；①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物質，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應的物質的量之比為____。21、氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都有著重要的應用。（1）NaClO中Cl的化合價為____，有較強的___（填氧化、還原）性。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，SO2被氧化為SO42-，此反應的離子方程式為____。②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

四種金屬中只有鋁形成的氧化鋁為致密的結構，由表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化，可保護內層金屬，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的結構，不能保護內層金屬不被空氣氧化。答案選A。2、C【解題分析】

A．化合價的變化可在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A錯誤；B．某元素從化合態變成游離態，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，B錯誤；C．氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發生變化，如反應Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合價發生變化，C正確；D．在氧化還原反應中非金屬單質可做氧化劑被還原，也可做還原劑被氧化，如H2，D錯誤。答案選C。3、A【解題分析】

A.硫黃微溶于酒精，因此在實驗室不能用酒精除去附著在試管壁上的硫黃，A錯誤；B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應時，產生CuSO4和SO2，濃硫酸表現出酸性和強氧化性，B正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色，說明SO2具有還原性，C正確；D.因為濃硫酸具有脫水性，可以使有機物如蔗糖中的H、O以2：1的組成脫去，因而得到碳單質，即發生炭化現象，D正確；故合理選項是A。4、D【解題分析】

根據膠體的性質解答，膠體具有聚沉、丁達爾效應、電泳等性質。【題目詳解】①長江水含有土壤膠粒，遇海水中的電解質聚沉，從而形成三角洲，與膠體有關，故①正確；②夜景中會觀察到光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故②正確；③樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故③正確，答案選D。5、C【解題分析】

(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過量，發生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過量，發生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續滴加氯化鋁發生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；6、D【解題分析】A項，n（Fe）==1mol，Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，Fe3O4中既有+2價Fe又有+3價Fe，反應中轉移電子物質的量為mol，錯誤；B項，n（H2）==0.5mol，含0.5NA個氫氣分子，錯誤；C項，水在標準狀況下不呈氣態，不能用氣體摩爾體積計算水的物質的量，錯誤；D項，Na與稀鹽酸反應的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反應生成1molH2，1molH2中含NA個氫氣分子，正確；答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的應用，涉及氧化還原反應中轉移電子數（A項）、物質的構成微粒（B項）、22.4L/mol的適用條件（C項）、化學方程式的計算（D項）。氧化還原反應中轉移電子數的計算需要注意反應前后元素化合價的變化情況，22.4L/mol適用于已知標準狀況下氣體的體積求氣體分子物質的量。7、D【解題分析】

反應中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，N元素的化合價由+3價升至+5價；反應中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產物，NO2-為還原劑，NO3-為氧化產物；根據得失電子守恒配平方程式和計算。【題目詳解】A項，反應中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，生成1molMn2+轉移5mol電子，A項正確；B項，反應中，N元素的化合價由+3價升至+5價，N元素被氧化，B項正確；C項，反應中1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據得失電子守恒配平為2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，結合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化學計量數為3，C項正確；D項，根據上述分析，Mn2+為還原產物，NO3-為氧化產物，根據得失電子守恒，氧化產物與還原產物物質的量之比為5:2，D項錯誤；答案選D。8、D【解題分析】

標況下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故選D。【題目點撥】只有在標況下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩爾體積，摩爾質量的單位分別為L·mol-1、g·mol-1，不可搞錯。9、B【解題分析】

由圖可知，開始無沉淀產生，說明先發生酸堿中和反應，則一定含H+；結合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不參加反應，無法確定是否存在，綜上所述，一定含離子為H+、Mg2+、Al3+，選項B正確。故選B。【題目點撥】本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、圖象中離子反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應用，題目難度不大。首先依據“無色”可以排除溶液中有顏色的離子；分析圖像的特征，由圖線的起點是否在原點來確定原溶液中是否存在H+；由于氫氧化鋁沉淀具有兩性，結合氫氧化鈉過量時沉淀是否溶解（圖線是否有下降），來推斷原溶液中是否有Al3+；再依據圖線最終是否到達x軸來確定原溶液中是否存在Mg2+。10、C【解題分析】

氫氧化鋇中加入硫酸，反應生成硫酸鋇和水，溶液中的離子濃度減小，溶液的導電性減弱，當氫氧化鋇完全反應，溶液的導電性最小，然后加入硫酸，溶液中有氫離子和硫酸根離子，溶液的導電性逐漸增強，選C。【題目點撥】1、電解質的強弱與其溶解度無關，某些鹽如硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以是強電解質。2、能溶于水的物質不一定是強電解質，例如醋酸等，電離程度很小，屬于弱電解質。3、電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在，電解溶液的導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然的聯系。11、A【解題分析】

首先氨水與金屬鋁不反應，根據生成物的化學式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質的量最少。【題目詳解】設Al為1mol，A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH；B．鋁與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C．鋁與鹽酸反應生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D．氨水與金屬鋁不反應。綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是氫氧化鈉溶液。答案選A。【題目點撥】本題考查鋁的性質，側重于物質的量的判斷，解答時可根據生成物的化學式，從質量守恒的角度分析，易錯點為D，注意氨水與金屬鋁不反應。12、D【解題分析】

A.蒸餾操作中，溫度計測量的是蒸氣的溫度，因此溫度計球部應置于蒸餾燒瓶支管口處，故A錯誤；B.不可在容量瓶中稀釋濃鹽酸，應在小燒杯中進行，稀釋后的溶液冷卻到室溫后再用玻璃棒轉移進容量瓶，故B錯誤；C.定容時，膠頭滴管不可伸入容量瓶內，以免被污染，故C錯誤；D.膠粒不會透過半透膜，離子、水分子可透過半透膜，所以圖丁可用于分離或提純膠體，故D正確；故選D。13、B【解題分析】

A、焰色反應實驗前鉑絲應先選鹽酸洗滌，因為鹽酸易揮發，而硫酸不揮發，故A錯誤；B、焰色反應是元素的性質，只要含有的金屬元素相同，無論是單質還是化合物，灼燒時火焰顏色都相同，故B正確；C、只有鉀的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，故C錯誤；D、焰色反應沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選B。14、C【解題分析】

分散系的根本區別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩定、有吸附作用，具有丁達爾現象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現象是區分溶液和膠體的方法，據此判斷。【題目詳解】A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發生聚沉，因此產生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。15、C【解題分析】

A．NaNO2到N2化合價降低，是氧化劑，發生還原反應，A錯誤；B．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），因此每生成1molN2轉移電子的物質的量為3mol，B錯誤；C．NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價，做還原劑，被氧化，C正確；D．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），發生還原反應，NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價（N2），發生氧化反應，因此N2既是氧化產物又是還原產物，D錯誤；故選C。16、C【解題分析】

A．Ba(OH)2不能與強堿反應，故A不符合題意；B．CaO不能與強堿反應，故B不符合題意；C．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，故C符合題意；D．NaCl既不能與強酸反應，又不能與強堿反應，故D不符合題意；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸氫銨能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解題分析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO，則G為HNO3，以此解答該題。【題目詳解】(1)由上述分析可知，物質X是碳酸氫銨，檢驗氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，證明C氣體是氨氣；(2)反應④為氨氣的催化氧化反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應⑥為二氧化氮和水的反應，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應，氧化劑與還原劑是同種物質，氧化劑與還原劑的質量之比為1:2；反應⑦為銅和稀硝酸的反應，反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應，反應生成碳酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為≈0.036mol·L-1。18、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋0.9【解題分析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3，繼續添加至Fe過量，發生反應Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應生成Al(NO)3，硝酸反應完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答。【題目詳解】（1）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發生Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3的反應，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋；（4）當混合物的質量為1.10g時，稀硝酸完全反應，此時2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。19、2.5g100mL容量瓶偏小【解題分析】（1）操作1：準確稱取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到容量瓶中。（4）操作4定容時仰視，則所配的溶液濃度偏小。20、153333CBDGHC1:1【解題分析】

(1)根據氧化還原反應遵循電子守恒和質量守恒進行配平；(2)①操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；②萃取劑的選取標準是：與水互不相溶，被萃取的物質在該溶劑中