PAGE4-課程名稱：《普通化學》(二)(卷)試卷編號：03a50210題號一二三四五六總分得分評卷人選擇題（每小題2分，共20分）1．在標準壓力和273.15K下,水蒸氣凝聚為液態的水時體系中應是……()A.ΔH=0B.ΔS=0C.Δ2．已知Ka(HAc)=1.76×10-5、Ka(HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………()A.0.1mol·dm-3NaAcB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCND.0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN3．加入催化劑可使化學反應的下列物理量中哪一個發生改變?………()A.反應熱B.平衡常數C.反應熵變D.速率常數4.AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最小？……（）A.0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dmC.純水 D.0.01mol·dm-3硝酸銀溶液5．某反應的?rHm?<0，當溫度升高時，其平衡常數的數值將………()A．減小B．不變C．增大D．無法確定6．下列幾種溶液性質中不屬于依數性的是………………()A.凝固點下降B.沸點升高C.滲透壓D.密度7．原子不成對電子最多的元素位于周期表中的…………（）A．s區B.p區C．d區D.f區8．下列各組量子數中，合理的是……………………()A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）9．H2PO4-的共軛堿是…………………()A．H3PO4B．H2PO3-C．HPO42-D．PO43-10．已知某化學反應的?rSm?>0，那么下列說法不正確的是…()A．該反應一定自發B．該反應體系的混亂度增大C．該反應不一定自發D．若該反應同時滿足△rHm?<0時，則該反應一定自發填空題（每空1分，共30分）1.25Mn價電子構型為，位于第______周期，_______族，屬區，共有.個不成對電子，該元素+2價離子的外層電子構型是。2．海水魚放在淡水中，由于產生溶血現象而死亡，這是因為魚細胞液滲透壓淡水的滲透壓所致。3．某放熱反應的∑vB(g)>0，則升高溫度(p不變)時，化學平衡的移動方向為；在增大壓力(T不變)時平衡移動方向；4．物理量q(熱量)、T(熱力學溫度)、V(系統體積)、W(功)，其中屬于狀態函數的是________；與過程有關的量是。5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的雜化軌道類型分別是、；分子的空間構型分別是、；分子間作用力分別是，。6．對于反應：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△rHm?(298.15K)=—92.2kJ.mol-1若升高溫度(例如升高100K),則下列各項將如何變化(填寫:不變,基本不變,增大或減小。)△rHm?，△rSm?，△rGm?，K?。7．用鉑作陽極，銅作陰極電解CuSO4溶液時，則陽極反應為，陰極反應為__________________________。8．NaCl、SiC、SiCl4、CCl4屬于原子晶體的是，熔點由高到低的順序為。9．已知[HgI4]2-的穩定常數為Kf1，[HgCl4]2-的穩定常數為Kf2。則反應：[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-的平衡常數為。能否自發進行？在錐形瓶中盛放20.00cm30.1mol·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dm-3NaOH溶液，試計算：(已知Ka(HAc)=1.76×10-5)。⑴0.1mol·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解離度。⑵當加入10.00cm30.1mol·dm-3NaOH溶液后，混合溶液的pH值⑶當加入20.00cm30.1mol·dm-3NaOH溶液后，混合溶液的pH值試利用標準熱力學函數數據，通過計算回答汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)標準熱力學函數NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)△fHm?(298.15K)/kJ.mol-190.25—110.520—393.50△