化學平衡狀態及其移動一、選擇題下列關于化學平衡的說法中正確的是()—個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度當一個可逆反應達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變化學平衡不可以通過改變條件而改變解析可逆反應達到平衡狀態后，雖正)二逆)，但均不為0，是動態平衡，B、C錯；通過改變影響化學平衡移動的條件可以改變化學反應的限度，D錯。答案A在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)一|n2(g)+CO2(g)AH=—373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是()加催化劑同時升高溫度加催化劑同時增大壓強升高溫度同時充入n2降低溫度同時增大壓強解析結合該反應的特點，提高反應速率的措施有升高溫度、增大壓強、使用催化劑；提高NO的轉化率(平衡正方向移動)的措施有降低溫度、增大壓強。答案B3.在一定條件下，合成氨反應N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)AH=—92.4kJ?mol—，反應達到平衡后，下列說法正確的是()升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減小，平衡正向移動增大壓強，平衡正向移動減小反應物濃度，平衡正向移動加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大，平衡正向移動解析升高溫度，正、逆反應速率均增大，由于合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，A項錯誤；該反應是反應后氣體分子總數減小的反應，增大壓強，平衡正向移動；減小反應物濃度，平衡逆向移動，C項錯誤；加入催化劑，同等程度地增大正、逆反應的反應速率，平衡不移動，D項錯誤。答案B在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：2NO2(g)「N2O4(g)o當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態的是()混合氣體的壓強混合氣體的密度混合氣體的平均相對分子質量Dc(N2O4)-C2(NO2)解析該反應在恒溫、恒容條件下進行，氣體物質的質量不變，密度始終保持不變，與反應是否達到平衡狀態無關，B項符合題意；該反應為氣體分子數減小的反應，反應過程中氣體總物質的量減小，壓強減小，當壓強不變時，說明反應達到平衡狀態，A項不符合題意；反應過程中氣體總質量不變，氣體總物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大，當混合氣體的平均相對分子c(NO)質量不變時，說明反應達到平衡狀態，C項，不符合題意；C(「2O4丿二Q,qc2(NO2)…乞表示濃度商，當濃度商保持不變時，說明反應達到平衡狀態，D項不符合題答案B汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2C0(g)歸旦2CO2(g)+N2(g)AHvO。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到“時刻達到平衡狀態的是(A在進行到“時刻達到平衡狀態的是(A解析由于是絕熱，恒容密閉體系，隨著反應的進行，體系的溫度升高，K不斷減小，當K不變時，即溫度保持不變，該反應達到平衡狀態。答案BCO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)AHVO,現利用此反應，擬設計一種環保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當的催化劑②提高裝置溫度③降低裝置的壓強④裝置中放入堿石灰①③B.②④C.①④D.②③解析①選用適當催化劑雖不能提高反應物的轉化率，但能加快反應速率，正確；②因為該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，錯誤；③該反應的正反應為氣體體積減小的反應，因此降低壓強，能使平衡向逆反應方向移動，錯誤；④裝置中放入堿石灰能吸收CO2，使CO2的濃度降低，平衡向正反應方向移動，正確。答案C如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯（燒杯內有水）中：在（1）中加入CaO,在（2）中不加其他任何物質，在（3）中加入NH4C1晶體,發現（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺。［已知反應2NO2（紅棕色）—N2O4（無色）］⑴削軽化鈣⑵空溫水⑻加鼻化錢晶休下列敘述正確的是（）2NO2N2O4是放熱反應NH4Cl溶于水時放出熱量燒瓶（1）中平衡混合氣體的相對分子質量增大燒瓶（3）中氣體的壓強增大解析加CaO的燒杯（1）中溫度升高,（1）中紅棕色變深，說明平衡逆向移動，平衡混合氣體的相對分子質量減小；（3）中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，氣體的壓強減小，加NH4C1晶體的燒杯（3）中溫度降低，由此可說明2NO2N2O4是放熱反應，NH4Cl溶于水時吸收熱量。答案A相同溫度下，有相同容積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列敘述中不正確的是（）化學反應速率：乙〉甲平衡后N2的濃度：乙〉甲h2的轉化率：乙＞甲平衡混合氣中H2的體積分數：乙〉甲解析容器中發生的反應為N2（g）+3H2（g）—一2NH3（g）o相同容積的容器中充入不同量的反應物，乙容器中壓強大，化學反應速率：乙〉甲，A正確；根據勒夏特列原理可知，平衡時乙容器中n2的濃度應大于甲容器，但會小于甲容器中N2濃度的2倍，B正確；乙容器中壓強較大，平衡向正反應方向移動，所以h2的轉化率：乙〉甲，C正確；平衡混合氣中H2的體積分數：乙V甲，D錯誤。答案D9?利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。反應一：50—80rNi(粗，s)+4CO(g)——一Ni(CO)4(g)AHvO反應二：180-200r.Ni(CO)4(g)'Ni(純，s)+4CO(g)AH>0下列說法錯誤的是()對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成提純過程中，CO氣體可循環使用升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的反應速率增大對于反應二，在180?200°C,溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高解析反應一的正反應是體積減小的反應，增大壓強，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正確；反應一以CO為原料，反應二產生CO，故其可以循環使用，B正確；升高溫度，反應一和反應二的反應速率都增大，C不正確；反應二的正反應是吸熱反應，在180~200C,溫度越高，反應進行程度越大，Ni(CO)4(g)的轉化率越高，D正確。答案C10.恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應2NO2(g)一N2O4(g)達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達到平衡時，n2o4的體積分數()不變B.增大C.減小D.無法判斷解析恒溫恒壓下，平衡后充入no2，由于反應物僅有一種，所以新平衡與原下列說法中，不正確的是(下列說法中，不正確的是()平衡是等效平衡，n2o4的體積分數不變。答案A在恒溫、恒容下，有反應2A(g)+2B(g)—C(g)+3D(g)，現從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度均為2mol?L-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1。以下敘述正確的是()達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑II的反應速率達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑II所得混合氣體的壓強兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同解析反應2A(g)+2B(g)一-LC(g)+3D(g)可知，反應前后氣體的系數相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足II所加物質完全轉化為A、B時，與I物質的量比值相等。II途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，A錯誤；II途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故B錯誤；I、II兩途徑最終達到相同平衡狀態，體系內混合氣的百分組成相同，C正確；兩種途徑平衡狀態相同，各物質的含量相同，則體系內混合氣的百分組成相同，D錯誤。答案C已知：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)曲=—41kJ.mol-1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下：容器編號起始時各物質的物質的量/mol達平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H2O①1400放出熱量:32.8kJ②0014熱量變化：Q容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率平衡時，兩容器中CO2的濃度相等解析由反應方程式知，當消耗1molCO時放出的熱量為41kJ，當放出的熱量為32.8kJ時，消耗0.8molCO，其轉化率為80%,A正確；容器①中，該反應的平衡常數k1=0.8X0.8(0.2X3.2)二1，設容器②中反應達到平衡時消耗xmolCO2,則K2=x2(1-xl4-x)=1/K],解得x二0.8，此時CO2的轉化率為80%,B正確；由化學反應速率之比等于其系數之比知C正確；因平衡時容器①中CO2為0.8mol，容器②中為0.2mol,D錯誤。答案D二、填空題13.在密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)'CO2(g)+H2(g)2SH<0,該反應達到平衡后，測得如下數據。實驗序號溫度(°C)初始CO濃度(mol?L-i)初始h2o濃度(mol-L-i)CO的平衡轉化率11101150%210011x31100.8y60%實驗1中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為mol?L-1?h-1。在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡將移動(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。實驗2中，x的值(填序號)。A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.無法確定實驗3中的y值為。在100°C條件下，能說明該反應達到平衡狀態的是。

A.壓強不再變化生成H2O的速率和消耗H2速率相等時混合氣體的密度不變H2的質量不再變化解析（1）根據反應速率的公式可得（CO）=1mol^L-iX50%/10h二0.05mol?L-i^h-i，再根據速率比等于系數比，v（%）二v（CO）二0.05mol?L-i?h-1。在該平衡體系中同時改變了反應物的生成物濃度，并且變化量一致，則Q二K,c1故平衡不移動。（2）從題給信息可知，該反應的正反應為放熱反應，溫度降低，平衡正向移動，故CO的平衡轉化率增大，所以選Bo（3）通過反應1可知在■定，在反應3中，K二110€時，該反應的K二［CO^HH^■定，在反應3中，K二二1,求得y二1.2。（4）反應前后壓強始終不變，A錯誤；生0.32X（y-0.48）成h2O的速率和消耗H2的速率為同一反應方向，B錯誤；混合氣體的密度始終不變，C錯誤；h2的質量不再變化，說明反應達到平衡，D正確。答案（1）0.05不（2）B（3）1.2（4）D運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）'2SO3（g）,混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動。若反應進行到狀態D時，v（填“〉”或“'=”）v。正逆（2）課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2（g）+3H2（g）—2NH3（g）WO,應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是（填編號）。A.使用更高效的催化劑B?升高溫度及時分離出氨氣充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）若在某溫度下，2L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0?10min內該反應的平均速率v（H2）=。從第11min起，壓縮容器的體積為1L,則n（N2）的變化曲線為（填編號）。解析（1）①恒壓條件下向題述平衡體系中通入氦氣，則反應器的體積會增大，各物質的濃度會減小，平衡會向氣體分子數增大的方向（向左）移動。②反應進行到狀態D時沒有達到平衡，需要反應向右進行，增加SO3的量，所以v正＞v逆。（2）①該反應是一個氣體分子數減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；分離出氨氣，平衡雖然正向移動，但反應速率減小；充入氮氣，平衡正向移動且反應速率增大。②0~10min時，叫從0.6mol減少到0.2mol，變化量為0.4mol，貝H2的變化量為1.2mol,v（H2）=1.2molm2Lml0min二0.06mol?L-i.min-i。平衡時壓縮容器的體積，氣體的壓強增大，平衡正向移動，N2的物質的量在原有基礎上減小，圖線d符合題意。答案（1）①向左②〉（2）①D②0.06mol?L-l.min-1d工業生產硝酸銨的流程如下圖所示：請回答下列問題：已知：N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=—92.4kJ?mol-i。在500°C、2.02X107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后，放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4kJ。為提高h2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有(填字母)。降低溫度最適合催化劑活性的適當高溫適當增大壓強減小壓強E?循環利用和不斷補充氮氣F.及時移出氨該流程中鉑一銠合金網上的氧化還原反應為4NH3(g)+5O2(g)'4NO(g)+6H2O(g)。已知鉑一銠合金網未預熱也會發熱，則隨著溫度升高，該反應的化學平衡常數K(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是O若其他條件不變，則下列圖像正確的是(填字母)。

屮的轉化率NH-的屮的轉化率NH-的tyHJOOt、剜晅址削址|1恥代■.有催％劑桿時囘LkitrpaAH摘A解析（1）①合成氨反應屬于可逆反應，不可能進行到底，該條件下反應放出的熱量小于92.4kJ。②降低溫度平衡正向移